《中学化学工艺流程题调PH值练习题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学工艺流程题调PH值练习题（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大题小做工业流程（3）调PH值专题12019新课标硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。【答案】（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出22019新课标 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni
2、、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+来源:学科网ZXXKFe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。【答案】（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.732018新课标卷 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、P
3、bS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。【答案】（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+ 4某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2
4、O3。其生产工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)将煤矸石进行粉碎，使粉末状的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是_，“酸浸”操作后的溶液中阳离子除H外，还有_。(2)残渣主要成分的化学式为_，写出该物质的一种用途：_。(3)“转化”操作加入NH3的作用是_答案：(1)提高浸出速率(或提高反应速率)Al3、Fe3(2)SiO2制光导纤维(3)中和酸浸时过量的盐酸，使Al3、Fe3转化为沉淀5工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等)的工艺流程如图所示。已知：Co、Fe都是中等活泼金属。已知：KspCu(OH)24.01021，KspAl(OH)31.01032，K
5、spFe(OH)31.01038，KspFe(OH)28.01019。常温下，pH7.3时Li或Co3开始沉淀。(1)金属M为_。(2)加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。氨水的作用是调节溶液的pH，常温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0105 molL1认为完全沉淀)。需调节溶液的pH范围为_。答案：(1)Cu(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5.0pH7.36硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示
6、：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。答案：(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化成Fe3使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去7以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可
7、获得碳酸锰粗产品。已知Ksp(MnCO3)2.21011，KspMn(OH)21.91013，KspAl(OH)31.31033。(1)滤渣中，含铁元素的物质主要是_(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣中_含量减少。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3、SiO28工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：.常见离子沉淀的pH范围Fe3Al3Mg2SiOAlO开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5.熔融Na2CO
8、3条件下主要发生反应：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO3=4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。回答下列问题：(1)绿矾的化学式为 (2)滤液1中除含有Na2CrO4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3，则熔融Na2CO3条件下发生的副反应有 (用化学方程式表示)。(3)滤渣2的主要成分为 和 (填写化学式)。(4)用醋酸调节pH25的目的为 ；若pH调节的过低，NO可被氧化为NO，其离子方程式为 答案：(1)FeSO47H2O。(2)Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2和Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 (3) H2SiO3和Al(OH)3 (4) CrO转化为Cr2O Cr2O3NO8H=2Cr33NO4H2O。
