安徽江南片09届高三第五次月考化学题(1)

《安徽江南片09届高三第五次月考化学题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽江南片09届高三第五次月考化学题(1)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、安徽江南片2009届高三第五次月考（12月）化学试题一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着陆，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是（ ）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、

2、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角是109028D、C60也可以代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料3、下列离子方程式正确的是（ ）A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=C、氯气和水反应:电解D、用铂电极电解MgCl2溶液： 4、下列叙述中正确的是（ ）A、干冰气化时碳氧键发生断裂B、晶体中都不存在单个小分子C、所含化学键类型完全相同D、蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5、在一个容积VL的密闭容器中，放入2L A（气）和1L B（气），在一定条件下发生下列反应：（ ）达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该

3、反应的化学方程式中n的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、46、（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是( )A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸7、己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是( )A、B、C、D、8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成

4、的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是（ ）A、中既有离子键，又有极性键B、1mol中含有的离子键数目为C、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写为9、二氧化碳在大气的中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是（ ）A、=光叶绿素B、 C、D、10、溶液和胶体共同具备的性质是（ ）A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定11、2006年1月，我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：放电充电 ，根据

5、此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A、电池放电时，电池负极周围溶液的PH 值不断增大B、电池充电时，镍元素被氧化C、电池充电时，镍元素被还原D、电池放电时，H2是正极12、可逆反应在不同温度和压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）A、a0, m+nxB、a0, m+nxC、a0, m+nxD、a0, m+nx13、下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（ ）A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，14、用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是（ ） A、只有 B、只有 C、和都能 D、全部都能15、复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重

6、复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为（ ）A、 B、 C、 D、16、“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是（ ）A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂 D、小苏打17、A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH7,则下列说法正确的是（ ）A、AD盐溶液PH7 B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是： D、酸的电离程

7、度一定是：第II卷（非选择题，共57分）18、（6分）（1）甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的25倍;（3）C是五核50电子的离子化合物，各物质的关系如下：请问答：1、各物质的化学式：A、 C、 E、 2、写出化学方程式：（1） 。（2） 。（3） 。19、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三

8、种气体，两种固体。（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为 ，F中既存在离子键又存在 共价键（填“极性”或“非极性”。）（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）： （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式： 。20、（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式： 每生成转移电

9、子的物质的量为 氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式： 。（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为 _。21、（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：（1）该实验的目的是 （2）该实验的原理是（用化学方程式表式）： （3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞，止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）： 。实验所用试剂为： 。（4）实验步骤：按上图连好仪器扭开活塞；主要

10、现象为 。 关闭活塞 ，打开止水夹，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是： 。22、（6分）据周期表的对角线规则，金属铍与Al单质及其化合物相似，又已知熔沸点较低，易升华。回答下列问题：（1）写出Be与NaOH反应生成NaBeO2的离子方程式 （2）Be(OH) 2和Mg(OH) 2可用 试剂鉴别，其离子方程式为： （3）BeCl2是 (填写离子化合物或共价化合物)。（4）Li和Be据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧主要产物是 同时还有少量 生成。23、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 负极的电极反应是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 ；假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是