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1、第二章 化学物质及其变化,氧化还原反应的基本概念及相互关系,回忆初中学过的氧化反应和还原反应,还原反应,氧化反应,一、从氧的得失角度分析,CuO,失去氧,Cu,H2,得到氧,H2O,失去氧，被还原,得到氧，被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,二、从元素化合价升降的角度分析,化合价降低，被还原,+2,0,化合价降低,0,+1,化合价升高,化合价升高，被氧化,用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：,物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。,所含元素化合价升高的物质是还原剂， 所含元素化合价降低的物质是氧化剂。,凡有元素化合
2、价升降的反应就是 氧化还原反应。,举例分析,0,+1,0,-1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,既是氧化产物，又是还原产物,三、从电子得失角度分析：,0,+1,0,-1,失去电子,得到电子,为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应：,2Na 2Na+,失去2e-,Cl2 2Cl-,得到2e-,氯化钠形成示意图,氯化钠的形成过程,用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：,物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。,2e-,还原剂,氧化剂,既是氧化产
3、物，又是还原产物,有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。,例如： H2和Cl2的反应,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,还原剂,氧化剂,既是氧化产物又是还原产物,氯化氢形成示意图,H,氯化氢分子的形成过程：,氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：,氧化还原反应的特征：化合价升降,-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,被氧化、失去e-，化合价升高,被还原，得到e-，化合价降低,氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移),通过以上分析，我们认识到：,1.有电子转移的反应是氧化还原反应。,2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，
4、其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。,3.还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。,小 结,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应； 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。,有电子转移的反应是氧化还原反应； 物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。,化合价升降角度：,电子得失角度：,氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。,反应物中所含元素化合价降低的物质。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。,反应物中所含元素化合价升
5、高的物质。,氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。,还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。,生成物中所含元素化合价升高的物质。,生成物中所含元素化合价降低的物质。,氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化还原反应中各概念之间的关系,“升 失 氧 还原剂，降 得 还 氧化剂”,氧化剂,还原剂,被还原，发生还原反应,还原产物,得电子(化合价降低),被氧化，发生氧化反应,失电子(化合价升高),氧化产物,（氧化性）,（还原性）,（还原性）,（氧化性）,口诀：
6、升 失 氧 还原剂 ，降 得 还 氧化剂。,氧化还原反应中各概念之间的关系：,氧化还原反应的意义：,思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？,氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。,练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:,1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、2CuO H2 = C H2O 4、CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 = 2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 7、NaCl +
7、 AgNO3 = AgCl + NaNO3,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。, Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu,(2) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O,还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂 H2O 氧化剂 H2O 氧化产物 O2 还原产物 H2,还原剂 HCl 氧化剂 MnO2 氧化产物 Cl2 还
8、原产物 MnO2,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂 S 氧化剂 S 氧化产物 K2SO3 还原产物 K2S,还原剂 H2S 氧化剂 SO2 氧化产物 S 还原产物 S,(6) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂 FeCl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 FeCl3 还原产物 FeCl3,还原剂 KClO3 氧化剂 KClO3 氧化产物 O2 还原产物 KCl,(7) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,练习2：指出下列反应中哪种物质
9、是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂 NH3 氧化剂 O2 氧化产物 NO 还原产物 H2O NO,还原剂 H2S 氧化剂 KMnO4 氧化产物 S 还原产物 MnSO4,(9) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,(10) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O,还原剂_，氧化剂_， 氧化产物_，还原产物_， 被氧化的物质_，发生氧化反应的物质_， 被还原的物质_，发生还原反应的物质_。,(1) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,(2) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2S
10、O4+2MnSO4+5S+8H2O,还原剂_，氧化剂_， 氧化产物_，还原产物_， 被氧化的物质_，发生氧化反应的物质_， 被还原的物质_，发生还原反应的物质_。,+7 -1 +2 0,HCl,KMnO4,Cl2,MnCl2,HCl,HCl,KMnO4,KMnO4,-2 +7 +2 0,H2S,KMnO4,S,MnSO4,H2S,H2S,KMnO4,KMnO4,失、升、氧、还； 得、降、还、氧,练习3：,在氧化还原反应中：,化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_ 是氧化剂, _是还原剂, _元素被氧
11、化, _元素被还原,_是氧化产物, _是还原产物,电子转移总数为_.,K2Cr2O7,HCl,氯,铬,Cl2,CrCl3,6e-,练习4：填空,失、升、氧、还； 得、降、还、氧,思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？,氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：,不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：,练习5：,下列说法正确的是( ),A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原,B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应,C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化
12、反应,D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应,AD,练习6：下列说法下说法正确的是（）,、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。 、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。 、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。 、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。,BD,练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（） HCl为氧化剂的是（） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是（）,A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,B.NaOH + HCl = NaCl + H2O,C.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,D.NH3 + HCl = NH
13、4Cl,C,A,BD,练习8：水作氧化剂的是（ ）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）,.2Na 2H2O 2NaOH H2 .SO3 H2O H2SO4 .H2O + C = H2 + CO D.CaO + H2O = Ca(OH)2,F.2F2 + 2H2O = 4HF + O2,E.2H2O = 2H2+ O2,AC,BD,E,F,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、K
14、ClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,练习9：,下列反应中属于氧化还原反应，但反应
15、类型不属于四种基本反应类型的是_,A.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,C,小 结,1.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。,2.所有置换反应都是氧化还原反应。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,3.所有复分解反应都不是氧化还原反应。,CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4,问题：,有单质参加或单质生成的反应一定 是氧化还原反应吗？,不一定。 如：3O2 = 2O3,练习10：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是（ ）,练习9：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）,练习11: G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。, G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：,1.双线桥法,2.单线桥法,1.双线桥法:,表示同种元素在反应前后得失电子的情
