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1、福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期原电池专题练习 鲁科版福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学原电池专题练习（鲁科版）1下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极 (04天津理综)B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)M
2、n2O3(s)下列说法错误的是 ( )A. 电池工作时，锌失去电子 (04江苏化学)B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH- y极：2H2(g) + 4OH- 4H2O(l) + 4e-判断下列说法中正确的是 ( ) A、x极发生氧化反应 B、x极是负极 C、y极发生氧化反应D、电子由x
3、极流向y极4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE 5.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li MnO2 = LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂 B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.011023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大
4、的电池6下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a 7有关右图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：正确的组合是（ ）（1）负极反应为O2+2H2O+4e4OH（2）负极反应为2H2+4OH4e4H2O（3）电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降（4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极 A（2）（3） B（2）（4） C（1）（3）（4） D（1）（4）9一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高答案；1、B 2.C 3. C 4. D 5. C 6. A 7. C 8. A 9. D- 2 - / 2
