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1、福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期化学平衡的移动练习卷四 鲁科版福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学平衡的移动练习卷四（鲁科版） 姓名 座号 班级 一、选择题（单选）1在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体
2、加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出32SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断4.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )A蒸发浓缩 B加氢氧化钠溶液 C加入AgNO3 D加入食盐晶体5一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）。达到平衡
3、后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yzCC的质量分数降低 DB的转化率增大6在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是 ( )A2NO + O22NO2（放热） BN2O42NO2（吸热）CI2（g）+ H2 2HI（放热） D2NON2 + O2（吸热）7.可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列
4、判断正确的是 （ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 D若B为固体，则C一定是气体8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )A均减半 B均加倍 C均减少1 mol D均增加1 mol9对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压10在常温常压下，向5 mL 0.
5、1 molL1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 molL1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl33NH4SCNFe(SCN)33NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B向溶液中加入少量的水C向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D向溶液中滴加2滴2 molL1的FeCl311.合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A加快反应速率 B提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点 D提高N2和H2的利用率12.反应mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压
6、强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.20.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，理由是_。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，判断的依据是_，可能的原因是_ _。13.反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在一定温度下达到平衡，该温度下平衡常数表达式K ，如果200下反应的平衡常数为K，300平衡常数为10K，则该反应的正反应是 热反应。14.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 - 3 - / 3
