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1、2020/9/16,1,氧族元素 环境保护,（第1课时）,高三第一轮复习,2020/9/16,2,第一节 氧族元素,了解氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性 常识性了解臭氧和过氧化氢的性质,考纲要求,高考趋向,以选择题形式考查氧族元素性质递变规律和臭氧、过氧化氢的性质 利用氧族元素与其他族间和氧化还原反应理论间的的联系进行综合考查,2020/9/16,3,一、氧族元素 1、氧族元素的原子结构特点 元素名称:_ 元素符号：_ 电子层数:_ 最外层电子数:_,氧、硫、硒、碲、钋,O、S、Se、Te、Po,逐渐增多,相同,2020/9/16,4,2、相似性和递变性：相似性 A、最外层有个电子，
2、均能获得 个电子而达到稳定结构。 B、在气态氢化物中均显价， 通式为， C、在最高价氧化物中均显价， 通式为， D、最高价氧化物对应水化物的 通式为。,6,2,2,H2R,6,RO3,H2RO4,2020/9/16,5,递变性 原子半径：_ 得电子能力（氧化性）：_ 非金属性: _ 氧化物对应的水化物的酸性：_, 气态氢化物的稳定性_，还原性_，,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增弱,逐渐增强,逐渐增弱,2020/9/16,6,二 、氧气、臭氧、过氧化氢 1、氧气物理性质： 色味态 溶解性 化学性质 制法,2020/9/16,7,2、臭氧 、 （1）、结构：氧原子间以共价键结合，
3、分子。 （2）、物理性质 在常温常压下，臭氧是味的 _色气体，它的密度比氧气_， 也比氧气_溶于水，其原因是， （3）、化学性质(各写一个反应式) a.不稳定性：_. b.强氧化性：(KI溶液). 漂白作用： （4）、形成：， （5）、用途 ： 。,特殊臭味,淡蓝,大,易溶,极性分子,2O3 3O2,2KIO3 +H2O2KOH+I2 + O2,脱色剂、消毒剂,非极性,极性,2020/9/16,8,3、过氧化氢 （1）.结构：电子式_，结构式 _,是_ 性分子。 （2）.物理性质： （3）.化学性质： （4）、用途：,氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭的燃料、生产过氧化物的原料。,H-O-O-
4、H,极,无色液体，比水重，沸点比水高,a.氧化性 b.还原性 c.同时表现氧化 性和还原性 弱酸性,完成下列化学反应方程式,H2O2+H2SS+2H2O H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O 2H2O2 =2H2O+O2 H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O,2020/9/16,9,过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制成7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（） A、常压蒸馏B、减压蒸馏 C、加生石灰蒸
5、馏D、加压蒸馏,B,友情提醒： 过氧化氢是纯净物，双氧水为混合物,2020/9/16,10,2、将过氧化氢加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪了，此时双氧水表现性。若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将在产物中。,1、过氧化氢的电子式 ，固体时过氧化氢为晶体,3、向含有酚酞的碳酸钠溶液中滴加双氧水，溶液有红色褪至无色；褪色的原因可能有两个，用简要的文字说明：可能的原因是： 可能的原因是： 请设计简单实验证明红色褪色的原因是或者是，简述所用试剂、操作、现象及结论：,H2O2水溶液俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。,分子,还原,O2,双氧水的氧化作用而褪色,碳酸钠溶液与
6、双氧水反应后溶液呈中性而褪色,再向该溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，如溶液始终不再显红色，说明是因为被双氧水氧化作用而褪色,2020/9/16,11,CS2,2,四、硫 1、物理性质： 硫是一种 _色固体，密度是水_ 倍，不溶于水，易溶于_。 2、化学性质： 3、用途：,a作氧化剂： b作还原剂： c同时作氧化剂 和还原剂：,实验室的地面洒下了一些汞怎么处理？,实验室中怎样制备硫化铝,化工原料：制硫酸、农药、药品、硫化橡胶等。,淡黄,完成下列化学方程式,H2+S=H2S 2Cu+S=Cu2S Fe+S=FeS S+O2=SO2 Na2SO3+S=Na2S2O3 6NaOH+3S=2Na2S+Na
7、2SO3+3H2O,黑火药爆炸 S + 3C +2KNO3= K2S+N2+3CO2,2020/9/16,12,五、硫化氢 1.结构：电子式。 2物理性质： 硫化氢是一种色、有 味的_气体，比空气. 3化学性质：,剧毒,a.不稳定性： b.可燃性： c.酸性：,无,臭鸡蛋,重,写出下列化学方程式,H2S+Cl2=S+2HCl H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 2KMnO4+5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O H2S H+HS- HS- H+S2-,2020/9/16,13,Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、Na
8、2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（ ） A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊 C、通入X和Y溶液均无明显现象 D、通入X和Y溶液均浑浊,D,2020/9/16,14,有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有_；肯定没有；不能肯定是否有。,SO2,H2S、HBr,CO2、HCl,2020/9/16,15,同
9、族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。,Na2S+As2S5 Na2S2+SnS Na2S+CS2 4.Na2S2+HCl_,1. 3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 2. Na2S2+SnS=Na2SnS3 3. Na2S+CS2=Na2CS3 4. Na2S2+2HCl =2NaCl+H2S+S,2020/9/16,16,将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3。若将所制得的Na2S2O3酸化，又可得到含放
10、射性硫的沉淀，而逸出的气体SO2无放射性。这表明 ( ) A.两种硫之间没有发生交换作用 B、在Na2S2O3内部两个硫原子等价C.在Na2S2O3内部两个硫原子不等价 D、在合成Na2S2O3时，放射性硫作还原剂,AC,2020/9/16,17,某学生做铜丝在硫蒸气中燃烧实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧。试分析实验失败的可能原因：_，。 将0.1摩铁粉和0.05摩硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃。完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中，充分反应后，所产生的气体的体积在标况下明显少于2.24升，其主要原因是。,可能硫还没产生硫蒸气,有部分硫与空气氧气反应产生二氧化硫气体了,若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O2 CuO，反应将不再发生）,2020/9/16,18,再 见,
