《河南省信阳市罗山县2021届高三化学毕业班第一次调研试卷75》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市罗山县2021届高三化学毕业班第一次调研试卷75（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 河南省信阳市罗山县河南省信阳市罗山县 20212021 届高三毕业班第一次调研化学试题届高三毕业班第一次调研化学试题 说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，总分 100 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14Mg24Cu64 S32Cl35.5Br80Fe56 第 I 卷( (共共 5454 分分) ) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题 3 分，共 54 分） 1化学与生活息息相关，下列说法正确的是（） ASO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体 B铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 C高纯 SiO2由于可导
2、电因此用作光导纤维 D海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 2分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（） AAl2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 BNa2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 CCuCl2与 FeCl3均可与 Fe 发生置换反应，都可充当氧化剂 DBaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3某溶液含有 K 、Fe3、SO2 4、CO 2 3、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。为确 定该溶液的组成，还需检验的离子是() AK BI CSO 2 4 DCO 2 3 4在一定条件下进
3、行的下列化学反应，已知 A、B、C 中均含有同种元素，则下列对应物质不 正确的是（） 选项A 物质B 物质C 物质D 物质 A.NaOH 溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2 B.FeFeCl2FeCl3Cl2 C.AlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH 溶液 D.H2SSSO2O2 5化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（） A检验溶液中是否含 Cl -时，用硫酸酸化后再加 AgNO 3溶液 B检验溶液中是否含 Fe 2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN 溶液 C检验溶液中是否含 SO4 2-时，用盐酸酸化后再加 BaCl 2溶液 D为提高 MnO4
4、-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化 6某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下 - 2 - 列说法中，不正确的是（） A反应消耗的 Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关 B反应消耗的 Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 C若 n(ClO -) : n(ClO 3 -) = 11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3 D若 n(ClO -) : n(ClO 3 -) = 1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3 7下列说法正确的是（） A铁屑在使
5、用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈 B利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 C侯氏制碱法是将先将 CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入 NH3得碳酸氢钠固体，再灼 烧制碳酸钠 D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A0.1mol 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA B标准状况下 2.24L H2O 中含有 H2O 分子数为 0.1NA C1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA D实验室所制得的 1.7g NH3中含有的电子数为NA
6、 9下列离子能大量共存，通入足量 SO2后，所含离子仍能大量共存的是（） ANH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-、AlO 2 - BNa + 、SO3 2- 、Cl - 、K + CNa + 、NH4 、SO 4 2-、Cl- DK + 、I -、Cl- 、NO3 - 10下列实验不能 达到目的的是（） A用 AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 B用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合加热制备 NH3 C用 NaOH 溶液除去溶于苯中的溴 D用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质 1160 mL NO2和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中
7、，充分反 应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比可能为（） A3:1B6:1C9:1D12:1 12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A同质量、不同密度的 N2和 O2B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 13已知 NH4CuSO3与足量的 1molL 1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（） A该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气 CNH4CuSO3
8、中硫元素被氧化 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 14化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是（） - 3 - 选项现象或事实解释 A 饱和 FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷 线路板中金属铜的回收 水溶液中浓度相同的情况下 Cu 2+ 的氧化性大于 Fe 3+ B 氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂 白粉在空气中久置会变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 实验室 Na 着火不能使用水而需要使 用泡沫灭火剂灭火 钠可与水剧烈反应生成 H2，但不 可与 CO2反应 D 坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱 时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚 陶瓷
9、坩埚中含有 SiO2，可与熔融 状态下的烧碱反应 15. 下列有关离子方程式书写正确的是（） A用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2+ 2H + =Cu 2+ + 2H2O B向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2+2HCO 3 2OHCaCO 3CO3 22H 2O C氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H + Fe 2+H 2O D醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H +Ca2+H 2OCO2 16Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3
10、、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D目前工业上冶炼 Cu、Fe、Al 时均采用热还原法 17利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是() 选项实验结论 A稀盐酸MnO2淀粉 KI 溶液氧化性： Cl2 I2 B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C稀盐酸Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白 色沉淀 D浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 18 4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、 质量分数为63%的浓硝酸中， 得到4480mL NO2和 336 mL N2O4的混合气体(标准
11、状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液至离子 恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:3 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L C产生沉淀 8.51 g D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 第 II 卷(共 46 分) 二、非选择题（共 46 分） 19 （14 分）以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原 - 4 - 料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，
12、某些氧化剂能将 Cr 3+转化为 CrO 4 2。 回答下列问题： （1）为了提高铬铁矿中 Cr 3+的浸出率，可采取的措施有（任填两项）： 、 。 （2）实验室中操作中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有 （填仪器名称） 。 （3）固体 A 中含有的物质是，固体 C 中含有的物质是。 （4）写出溶液 D 转化为溶液 E 过程中反应的离子反应方程式。 （5）酸化过程是使 CrO4 2转化为 Cr 2O7 2，写出该反应的离子方程式 。 （6）将溶液 F 经过下列操作，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 20（12 分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 （1）此装置发生反应可得到硫酸铜。实验室也可在
13、 硫酸酸性条件下铜与双氧水反应获得，请写出该化学 方程式；过程中试管 B 中的现象 是，试管 C 的作用是。 （2）导管 D 的下端(虚线段)应位 于（液面上、液面 下） ，导管 D 的作用有：实验结束后排除装置中的 SO2； 。 实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含 有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl=CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2 煅烧 = 4CuO， 2CuS+3O2 煅烧 = 2CuO+2SO2， Cu2S+2O2 煅烧 = 2CuO+SO2。
14、CuS、Cu2S 和稀 HCl 不反应。 - 5 - （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须 有： 。 （4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式 为。 （5）结论：甲中有 CuO，还肯定含有的物质是。 21.21.（10 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3(aq)S(s)= Na2S2O3(aq) 实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 安
15、装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、 洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1) 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 (2) 仪器 a 的作用是 _。 (3) 产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存 在该杂质的方法是_。 .测定产品纯度 准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 molL -1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O 2 3I2=S4O 2 62I (4) 滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (5) 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。 22.22. （10 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消 毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： - 6 - 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 80 gL -1 NaOH 溶液是指 80 g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 （1）80 gL -1 NaOH 溶液的物质的量浓度为； （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号） ； a
