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1、酸、碱的对比复习,练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。,（1）两种酸：,（2）两种碱：,（3）两种盐：,HCl 、 H2SO4,NaOH 、 Ca(OH)2,NaCl 、 Na2CO3,知识总结：,酸：H+ + 酸根离子（SO42 、 Cl 、 NO3）,碱：金属离子(Na+ 、 K+、Ca2+) + OH,盐：金属离子 + 酸根离子,知识对比总结：,酸的化学性质通性一：,酸遇紫色石蕊变红色，遇无色酚酞不变色。,碱的化学性质通性一：,碱遇紫色石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色。,知识总结：,酸的化学性质通性二：,酸 + 活泼金属（H前金属） 盐 + 氢气
2、,知识对比总结：,酸的化学性质通性三：,酸+ 金属氧化物 盐 + 水,碱的化学性质通性二：,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,知识对比总结：,酸的化学性质通性四：,酸 + 碱 盐 + 水,碱的化学性质通性三：,碱 + 酸 盐 + 水,知识总结：,酸的化学性质通性五：,酸 + 某些盐 新酸 + 新盐,知识总结：,碱的化学性质通性四：,碱 + 某些盐 新碱 + 新盐,酸的通性可归纳为以下五点：,【复习】,酸的通性,【复习】,碱的通性可归纳为以下四点：,酸,碱,盐,金属氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝酚酞变红,非金属氧物,金属,盐,使石蕊变红 酚酞无色,填写下列紫色石蕊、无色酚酞变色情况,红色,红色,蓝
3、色,蓝色,蓝色,蓝色,紫色,紫色,无色酚酞,无色,无色,红色,红色,红色,红色,无色,无色,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,紫色石蕊试液 酸红碱蓝 无色酚酞试液 酸不碱红,归纳酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色情况,例1、右图是我市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。则去年河水酸性最强的季度是（ ） A、一季度 B、二季度 C、三季度 D、四季度,【练习】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 A B C D,活动与探究,进行下列3组实验（试管中分别滴加稀盐酸）。,铜片,铁片,锈铁
4、钉,氧化铜,石灰石,硝酸钡溶液,（1）从以上实验分析、比较和归纳而得出的结论是什么？（至少写答三条）,（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室或生活等方面的实际应用（至少写答三条）,探究：,在一颗生锈的 铁钉里加入足量的 稀盐酸，会出现什么现象？,设计实验：,Fe2O3,铁钉(Fe),盐酸 溶液,活动与探究,向锥形瓶中倒入氢氧化钠溶液,气球会 胀大，根据现象回答下列问题：,1.试推测实验前锥型瓶 中充满的可能是什么气体？,2.为什么气球会胀大?,玻璃管,无色气体,二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，锥形瓶中压强降低。,依据本实验的原理，你还能设计怎样的装置来探究证明CO2和NaOH的反应
5、？试画出实验装置示意图！,动动脑、动动手,液体试剂 固体药品,如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）. 对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能和水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉他，只要补充做个 实验，就可消除他的疑虑.,戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞,“由一个气球引发的问题”,气球变大 或变小,瓶内的压强增大或减小,生成气体,放热或吸热,只给你无色酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,只给你紫色石蕊，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,某化学兴趣小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现有两瓶无色溶液的试剂瓶，标签已破损看不清。实验员告诉同学们：这两瓶无色溶液一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙溶液，不过要同学们自己用不同的方法去鉴别。请问你能想到哪些方法去帮助他们加以鉴别？,
