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1、第三节 硫及其重要化合物,三年10考 高考指数: 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、硫单质的主要性质及应用 1.硫元素的存在形态 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里。 形态 化合态 主要以_和_的形式存在。,硫化物,硫酸盐,2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,（1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。 硫与铁反应：_。 硫与铜反应：_。 （2）与非金属反应。 硫与H2反应：S+H2 H2S 。 硫与O2反应：_。 硫在空气中燃烧火焰颜色为_，在氧气中燃烧火焰颜色为_。,S+Fe FeS
2、,S+2Cu Cu2S,S+O2 SO2,淡蓝色,蓝紫色,二、硫的氧化物的性质及其应用 1.二氧化硫 （1）SO2的物理性质。 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水。,（2）SO2的化学性质。 酸性氧化物的通性 a.通入石蕊试液中 反应：_。,SO2+H2O H2SO3,b.逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式：_，_。 现象：_。 还原性 a.与O2反应：_。 b.通入氯水中 离子方程式：_， 现象：_。,SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca2+2HSO3-,先生成白色沉淀，后沉淀溶解,2SO2+O2 2SO3,SO2+C
3、l2+2H2O=2Cl-+4H+SO42-,溶液颜色褪去,c.能使酸性KMnO4溶液褪色。 氧化性 与硫化氢的反应为：SO2+2H2S=3S+2H2O。 漂白性 通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：_。 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,品红溶液先褪色，加热后又恢复原色,（3）SO2对大气的污染与防治。 来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的两种反应过程 防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,2.三氧化硫 （1）SO3的物理性质。 熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。 （2）SO3的化学性质
4、。 具有酸性氧化物的通性： 与水反应： _(放出大量的热) 与氧化钙反应:_ 与氢氧化钠反应:_,液态,固态,SO3+H2O=H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,三、硫酸的性质及其应用 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：_ _。 （2）浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：_ _。,将浓硫酸沿器壁慢慢注入,水中并不断搅拌,立即用大量水冲洗，然,后涂上3%5%的NaHCO3溶液,2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 硫酸是一种二元强
5、酸，在水溶液中的电离方程式为 _，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,H2SO4=2H+SO42-,强氧化性 a.钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_ _，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 b.与除金、铂之外的大多数金属反应 与铜反应： _。 现象：_。 c.与非金属反应 与碳反应： _。,致密,的氧化膜,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色,d.与还原性化合物（如H2S、HBr等）反应 如与HBr反应： 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO
6、2+2H2O 。 吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应中浓硫酸的作用是_。,催化剂和脱水剂,3.硫酸的用途 （1）制取化肥，如磷肥、氮肥等。 （2）清除金属表面的氧化物。 （3）制取挥发性酸。 （4）用于精炼石油，制造炸药、农药等。 （5）是实验室里常用的试剂。,1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。（ ） 【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，应该用CS2洗涤。 2.将SO2分别通入紫色石蕊试
7、液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表现了SO2的漂白性。（ ） 【分析】SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使之褪色。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，均表现了SO2的还原性。,3.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应。 （ ） 【分析】在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。 4.向一无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-。（ ） 【分析】溶液中含有Ag+或SO32-或SiO32-也会产生同样的现象。,5.浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。 （ ） 【分
8、析】胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸的吸水性。,SO2与CO2的性质比较和鉴别 1.SO2与CO2性质的“七项”比较,无色、有刺激性气味,无色无味,易溶，常温常压下140,微溶，常温常压下11,通入澄清石灰水中，先生成 沉淀，当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,通入澄清石灰水中，先生成 沉淀，当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,SO2+2H2S=3S+2H2O,能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,无,能
9、与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色,无,形成酸雨，直接危害人体健康,引起温室效应,2.SO2与CO2的“四种”常用鉴别法,刺激性气味,无味,褪色,不褪色,褪色,不褪色,褪色,不褪色,【高考警示钟】 （1）注意SO2的漂白性和还原性的区别。 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 （2）注意SO2的氧化性的表现。 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。,（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择。 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性
10、高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰，因溴易挥发，一般也不用溴水。,【典例1】下列实验中能证明某气体一定为SO2的是（ ） 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明,【解题指南】解答本题应注意以下两点： （1）SO2与CO2对应的水
11、化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐和钡盐的溶解性也相似。 （2）要利用SO2的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来证明。,【解析】选D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊； 酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl； 有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气； 二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，可证明有SO42-生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。,【互动探究】（1）下列实验能否证明通入的气体一定是SO2？ 将气体通入BaC
12、l2溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有白色沉淀生成。 将气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入足量Cl2或NO2后均有白色沉淀生成。 提示：不可以，因为通入的气体如果是CO2也有相同的现象；可以证明，因为SO2通入BaCl2溶液中转化为H2SO3，Cl2或NO2通入溶液后都会将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，无其他气体干扰。,（2）SO2和CO2共存时，如何检验SO2和CO2？ 提示：先用品红溶液检验SO2，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去SO2，还要再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后再通过澄清石灰水检验CO2。检验顺序不可颠倒。,【变式备选】用
13、如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。,根据要求回答下列问题。 (1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。 (3)写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是_，作用是_。 B中加入的试剂是_，作用是_。 C中加入的试剂是_，作用是_。 D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_。,【解析】（1）检验一整套装置的气密性常用加热看气泡，冷却看水柱的方法，不用用手捂热的方法。 （3）反应产物为SO2、CO2和H2O，水可以用无水硫酸铜检验，现象为由白色变为蓝色，并且必须放在第一个检验，因为以后装置中都是水溶液，不能证明水是不是反应产物；检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。,（4）由于图中只有三个洗气瓶，B用于检验SO2，D用于检验CO2，C的作用是既要除去SO2还要能说明SO2已经除尽，所以C中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。,答案：(1)按图连接好装置，在D瓶中加水至没过长导管，用小火加热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，水会上升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气 (2)2H2
