《山西省河津市第二中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省河津市第二中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省河津市第二中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指A. Fe2+B. Fe3+C. 单质铁D. 氧化铁【答案】A【解析】【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，这里的“铁”指Fe2+，故选A。2.以下实验装置一般不用于分离物质是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C可选；D为洗气装置，可
2、用来除去气体杂质，D不选；故答案选C。3.有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3，故合理；碳酸钠、碳酸氢钠
3、在水溶液中都不易分解，加热，均没有气体生成，故不合理；碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳气体，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故 合理；碳酸钠、碳酸氢钠与Ba(OH)2溶液反应都能生成白色碳酸钡沉淀，故不合理；碳酸钠与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与BaCl2溶液不反应，故合理；不合理的是，故选C。4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确有A. 水与Na2O2反应，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移B. 氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和C. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中N
4、a+个数为0.2NAD. 如果5.6LN2含有n个氮气分子，则NA的数值约为4n【答案】A【解析】【详解】A水与Na2O2反应，氧元素化合价由-10，每产生1mol氧气转移2mol电子，生成16gO2，将有NA个电子发生转移，故A正确；BNA个氯分子和NA个氢分子反应生成2NA个氯化氢，故B错误；C没有溶液体积，不能计算0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数目，故C错误；D非标准状况下，5.6LN2的物质的量不一定是0.25mol，故D错误；选A5.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3H2OC. AgNO3D. BaCl2【答案
5、】A【解析】【详解】A加入NaOH，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀然后沉淀溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，四种溶液现象各不相同，可鉴别，故选A；B加入氨水，氯化镁、硫酸铝都能生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，故不选B；C加入硝酸银溶液，四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，故不选C；D加入BaCl2，氯化钾、氯化镁都不反应无现象，硫酸铝和硫酸铁都生成白色沉淀，无法鉴别，故不选D；选A。6.下列物质中，能与CO2发生反应的是Na2ONa2O2NaHCO3NaOHNa2CO3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Na2O与CO2发生反应生成碳酸钠；N
6、a2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气；NaHCO3与CO2不能发生反应；NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水；Na2CO3与CO2发生反应生成碳酸氢钠；能与CO2发生反应的是，故选D。7.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是A. 等于2.24LB. 等于1.12LC. 大于1.12LD. 小于1.12L【答案】C【解析】【详解】2.3克钠即0.1molNa和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成0.05molH2，同时还生成氢氧化钠，铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以氢气的体积大于1.12L，选C。8.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液
7、,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A. 电泳B. 过滤C. 渗析D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化，精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。故答案选C。9.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色试验是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A焰色反应没有生成新物质，物理变化，故A错误；B氯化物在灼烧
8、时易气化，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)，故B正确；C焰色试验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察，其他可以直接观察，故C错误；DNaCl与Na2CO3都含钠元素，焰色都呈黄色，不能利用焰色试验区分NaCl与Na2CO3固体，故D错误；选B。10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()A. H2O被氧化B. Cl2作还原剂C. S元素化合价降低D. Cl2表现氧化性【答案】D【解析】A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价1价，化合价降低
9、，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32中S由2价4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。11.溶液恰好与溶液完全反应转化为。则X元素在产物中的化合价是A. +4B. +3C. +2D. +5【答案】A【解析】【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素化合价为+7，X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒3010-3L0.05mol/L(6-4)=5010-3L0.02mol/L(7-a)，
10、解得a=+4，故选A。【点睛】考查氧化还原反应计算，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数，表示出得失数目是解题关键；熟练掌握电子转移守恒思想的运用。12.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H+=CO2+H2OD. 硫酸铝与足量氨水反应：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【答案】C【解析】【详解】A硫酸
11、亚铁酸性溶液加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀，则KAl(SO4)2、Ba(OH)2的物质的量比为12，反应的离子方程式是Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故B正确；C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是，故C错误；D硫酸铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，故D正确；选C。13. 等
12、体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是56可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量
13、的，所以正确的答案选B。14.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A. 分子个数比为1:1B. 质量比为17:16C. 原子个数比为5:4D. 氢原子个数比为4:3【答案】B【解析】【分析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3物质的量相等，则分子个数比为11，故A正确； BCH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B错误；CCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为54，故C
14、正确；DCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为43，故D正确；选B。15. 下列除去杂质的实验方法正确的是：A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置【答案】D【解析】【详解】A.氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜会与CO气体反应生成铜与二氧化碳气体，则不能用通过灼热的Cu网后收集气体除去CO中少量O2，故A错误；B.碳酸氢钠受热不稳定分解成碳酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质碳酸钠，故B错误；C.
15、铝离子、铁离子均能与过量氨水反应生成沉淀，不能用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+，故C错误；D.酸性条件下，氯化亚铁能被双氧水氧化生成氯化铁，则加入稍过量双氧水后放置能除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，D正确；故选D。16.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I、Cl、OHB. 在含大量Ca2的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3C. 在pH13的溶液中：NH4+、Cu2、SO42、NO3D. 在pH1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、CO32【答案】B【解析】【详解】AFe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、OH生成氢氧化铁沉淀，在含大量Fe3+的溶液中不含I、OH，故不选A
