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1、安徽省宿州市2020届高三化学模拟考试题（四）（含解析）一、选择题1.四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号
2、飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。2.下列说法中，正确的是（）A. 一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB. 1mol与足量水反应，最终水溶液中18O数为2NA（忽略气体的溶解）C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD. 100mL12molL1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【答案】D【解析】【详解】A. 一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N23H22NH3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N
3、A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水发生反应2Na218O22H2O=2Na18OH2NaOH18O2，最终水溶液中18O数为NA，故B错误；C. NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；D. 浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，即Cu4HNO3(浓)= Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O，100mL12molL1的浓HNO3中含有的n(HNO3)0.1L12molL11.2mol，1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2，则反应转移0.6mol电子，还原产物
4、只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12molL1的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2，因此转移的电子数大于0.6NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。3.Z是一种常见工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）A. 1molZ最多能与7molH2反应B. Z分子中的所有原子一定共平面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD. X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A. 1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molZ最多能
5、与8molH2发生加成反应，故A错误；B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；C. X分子中苯环上含有侧键CH3，Y分子中含有CHO，则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y，故C错误；D. X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为CH2CH2CHO的结构有1种，取代基为CH（CHO）CH3的结构有1种，取代基为CH2CH3和CHO有3种，取代基为CH2CHO和CH3的结构有3种，取代基为2个CH3和1个CHO的结构有6种，共14种，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷
6、、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。4.微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A. MEC可在高温下工作B. 电解池工作时，化学能转变为电能C. 活性微生物抑制反应中电子的转移D. 阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+【答案】D【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。5.现有短周期
7、主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A. 原子半径和离子半径均满足：YZB. 简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：YTC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD. 常温下，0.1molL1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1【答案】B【解析】【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成
8、的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。【详解】A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为ONa，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2Na，故A错误；B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S，故B正确；C. 非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4H2CO3，故C错误；D. 由H、O、Na、S四种元素组成常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0
9、.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的p
10、H约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 检验Fe2时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此时的Fe3是否由Fe2氧化而来是不能确定的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI）CADEB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H
11、2SO4的方法D. 100时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】A【解析】【详解】A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25下水的电离平衡曲线上，三点的Kw相同，图中五点温度BCADE，则Kw间的关系为BCADE，故A正确；B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H）增大，c（OH）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H）c（OH），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H）增大则c（OH）减小，A点沿曲
12、线向D点方向移动，故C错误；D. 100时，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液显碱性，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。二、非选择题8.钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5流程如下图所示：已知：VO2VO2+Fe2Fe3P2O4TBP煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题：
13、（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_（任写一条）；生成VO2反应的离子方程式为_。（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_。（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（5）上述流程中可以循环利用的物质有_。（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO2V3H2OVO2+V22H。充电时，阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole，则正极区溶液中n（H）_（填“增加”或“减少”）_mol。【答案】 (1). 适当升高反应温度、适当增大O2通入量、搅拌（其他合理答案
14、均可，任写一条） (2). 2V2O38HO2=4VO24H2O (3). 将VO2+还原为VO2、Fe3还原为Fe2，利于后续萃取分离 (4). 分液漏斗、烧杯 (5). 6VO2ClO3-3H2O=6VO2+Cl6H (6). P2O4TBP煤油、NH3（或NH3H2O） (7). VO2eH2O=VO2+2H (8). 减少 (9). 2【解析】【分析】石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)与硫酸和氧气反应生成的主要是含有VO2、VO2+、Fe3，经过亚硫酸钠还原，变为VO2、Fe2，经过P2O4TBP煤油的萃取出VO2，再用硫酸反萃取出VO2，经过NaClO3的氧化，再加氨水沉钒，再热解得到V2O5。【详解】由流程图可知，“酸浸”时需加
