《山东省2021届新高考适应性模拟考试名师原创卷 化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2021届新高考适应性模拟考试名师原创卷 化学试题（解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省2021届新高考适用性考试模拟卷化 学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。1化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D2018年10
2、月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。【答案】B【解析】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A正确；B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B不正确；C. Fe3+转变为Fe2+，则铁离子发生还原反应，维生素C在该转化过程中充当还原剂、维生素C具有还原性，C正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D正确；2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2
3、NAB常温常压下，6.2g P4中所含PP键数目为0.2NAC标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NAD常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA【答案】A【解析】A氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，选项A正确；B. 常温常压下，6.2g P4的物质的量是0.05mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为0.3NA，选项B错误；C. 标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.2NA，选项C错误；D没有给定溶液的体积，无法计算离
4、子的数目，选项D错误；3已知氧化性:Br2Fe3+，向含溶质a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2D当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【答案】C【解析】A氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+Br- Cl-，故A正确；Bamol Fe2+消耗0.5amolCl2，当a2b时，
5、只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故B正确；C当a=b时，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl，由2Br+Cl2=2Cl+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr，又生成amolCl，溶液中剩余Br为amol，反应后的离子浓度：c(Fe3+) c(Br)c(Cl)= aa2a=112，故C错误；DamolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr消耗amolCl2，当3a2b时，Fe2+、Br完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2
6、=2Fe3+2Br2+ 6Cl-，故D正确；4从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】B【解析】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正
7、确。5下列关于有机化合物的说法正确的是（）A的名称为2甲基1丙醇B氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应CC3H2Cl6 有4种同分异构体DC2H4和C4H8一定是同系物【答案】C【解析】A. 是饱和一元醇，其名称为2丁醇，A错误；B. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯不能发生加成反应，B错误；C. C3H2Cl6与C3H6Cl2的同分异构体种类相同，有4种同分异构体，C正确；D. C2H4和C4H8的结构不一定相似，不一定是同系物，D错误，答案选C。6下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化将K3Fe（CN）6溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B验证SO
8、2的漂白性将SO2通入溴水C检验洁厕剂的主要成分是盐酸向待测液中滴加硝酸银溶液D制备少量的NH3将浓氨水滴加到碱石灰上【答案】D【解析】A. K3Fe(CN)6溶液用于检验亚铁离子而不是铁离子，检验铁离子应选用KSCN溶液，A错误；B. 漂白性是使有机色素褪色，验证SO2的漂白性，应选用品红溶液，二氧化硫使溴水褪色是因为发生氧化还原反应、SO2体现的不是漂白性而是还原性，B错误；C. 检验氯离子时，向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，C错误；D. 浓氨水与碱石灰的混合制氨气，其原理为：氨水中中加入固体碱石灰时，c(OH-)增大，一水合氨的平衡逆向移动，浓度增大，NH3H2O发生分解反应产生氨气
9、、同时固体溶解放热也促进了NH3H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，D正确；7下列关于化学键的说法正确的是（ ）A气体分子中一定含有键，可能含有键B分子中所含键的强度可能比键弱C非极性分子中一定含有非极性共价键DCO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键【答案】B【解析】A稀有气体中不存在化学键，A错误；B如N2分子中存在的NN键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，说明NN中的键比键强，所以分子中所含键的强度可能比键弱，B正确；C甲烷是非极性分子，但只含有极性共价键，所以非极性分子中不一定含有非极性共价键，C错误；DCO2溶于水会生成碳酸，破坏了共价键，碘
10、的升华过程是物质状态的改变，没有破坏化学键，D错误；8已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是（ ）AB元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性BB、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D最高价氧化物对应水化物的碱性:CD【答案】C【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A
11、与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；B. N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；C. 元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；D. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:氢氧化钠氢氧化铝，故
12、D正确；9利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）AH+ 从a电极移向b电极B负极区发生的反应是2NH3 6e- = N2 +6H+C当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子D工作一段时间后电解质溶液的pH值不变【答案】D【解析】A原电池中阳离子向正极移动，因此H+ 从a电极移向b电极，故A正确；B负极上氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，负极的反应式为2NH3 6e- = N2 +6H+，故B正确；C标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，还原
13、生成-2价的O，则a向b电极转移0.4mol电子，故C正确；D该电池的总反应是氨气与氧气生成氮气和水，溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；10某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.810-4和1.3410-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表丙酸溶液B溶液中水的电离程度：abC从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多【答案】C【解析】由题中信息可知，HF的Ka=6.810-4，丙酸的Ka=1.3410-
14、5，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HF丙酸，则酸性HF丙酸，物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液，HF中H+浓度要大一些，PH值要低一些；A根据上述分析，由题中图示，曲线I开始pH小，代表HF溶液，曲线II代表丙酸溶液，故A错误；B酸抑制水电离，溶液的pH越大，溶液中c(H+)越小，其抑制水电离程度越小，c(H+)：ab，则水电离程度：ab，故B错误；C从b点到c点，温度不变水解平衡常数不变，Kh=不变，故C正确；Db点为丙酸曲线上的点，CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，Ka= = 则c(CH3CH2COOH)=，d点为HF曲线上的点，HF H+F-，Ka=，则c
15、(HF)= ，因为b、d 两点pH相等，c(H+)相等，则可推出c(CH3CH2COOH)c(HF)，相同体积时，丙酸的物质的量比氢氟酸大，完全中和时消耗同浓度的NaOH体积大，即b点消耗的NaOH多，故D错误；二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）A装置用于验证反应是否有CO2生成B装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C装置用于制备少量含NaClO的消毒液D装置用于比较铜、铁活泼性强弱【答案】D【解析】A木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，
