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1、第6讲金属的化学性质,一、金属元素概述 1存在 自然界中，金属大多数以_态存在。在地壳中含量最多的金属是_。 2物理性质 多数金属具有金属光泽，具有_性、_性和_性。导电性最好的金属是_，延展性最好的金属是_，常温下仅有_为液体。,3化学性质 (1)金属原子最外层电子数一般_，在化学反应中易失电子，表现强_。 (2)大多数金属能与非金属单质O2、Cl2等反应，能与酸和某些盐溶液反应。 (3)金属只有_化合价，无负化合价。,二、金属钠的性质 1物理性质 2.化学性质 (1)主要化学反应,小,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,1金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？,
2、2钠在硫酸铜溶液中反应有何现象，请解释原因并写出相应的化学方程式。 提示：钠浮在硫酸铜溶液表面。熔成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中有蓝色沉淀产生。涉及的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2 、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4或写成总方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2 。,三、铝的重要性质,3铝既能与酸反应放出氢气又能与碱反应放出氢气，能不能认为Al和Al2O3、Al(OH)3一样具有两性，是一种两性物质？ 提示：不能。铝是一种典型的金属元素。,四、铁的化学性质,4铁是活泼的金属，能够与酸反应，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H2S
3、O4和浓HNO3? 提示：常温下Fe可以被浓H2SO4、浓HNO3钝化，在表面生成一层质密的氧化物保护膜，阻止反应进一步进行。,金属与酸(水)或碱反应规律 1金属与酸反应的定量规律 (1)金属与酸(或水)反应失去电子的物质的量产生氢气的物质的量2。 (2)对两种金属来说，当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则反应后两溶液质量增加量相等。,(3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 (4)相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于金属失去1 mol电子时质量的倒数之比。,(5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金
4、属呈现的化合价的倒数之比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量之比等于失去1 mol电子时金属的质量之比。,名师指点 钠与含(H)或(OH)物质的反应规律 (1)钠与酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。,由于酸中的H的浓度比水中的大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。 钠投入酸(HCl)中：2Na2H=2NaH2。,(2)钠与含OH物质的反应规律 当Na与含有OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性，即OH上氢原子电离的难易，越容易电离的反应越剧烈。例如
5、，将钠加入到下列物质中：水；乙醇；醋酸，其反应的剧烈程度为。,(2010年4月惠州第三次调研)铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为() A11B21 C13 D31,【解析】铝分别与NaOH溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 2Al6HCl=2AlCl33H2；若分别产生了3 mol H2时，耗NaOH和HCl的物质的量之比为：2 mol6 mol13，所以C正确。 【答案】C,答案：C,金属化学性质及冶炼比较,下列叙述正确的是() A镁铝合金在冷的浓H2S
6、O2中钝化 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价,【解析】镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化，A项错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，B项错误；根据金属性强弱的判断依据，C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显2价，D错误。选C。 【答案】C,规律总结 判断金属活动性的一般规律： (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属
7、越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。,(4)两金属能构成原电池时，一般作负极的金属比作正极的金属更活泼。 (5)在电解过程中，一般来说，先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差(除Fe3外)。,2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金
8、属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物,解析：此题是一个对应变能力要求较高的题目。铝与硝酸汞的反应教材中没有介绍，但是在金属活动性顺序中汞是一种不活泼的金属，而铝是一种活泼的金属，可以把汞从盐溶液中置换出来，在铝箔的表面形成了一层不致密的薄膜，导致铝暴露在空气中，铝在空气易被氧化，生成氧化铝，这个过程是一个放热的过程；所以A、B、C都是正确的；汞在空气中不易被氧化，D错。 答案：D,1(2010年上海)下列实验目的可以达到的是() A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D饱和碳酸钠溶液除去二氧化
9、碳中的氯化氢,答案：A,2(2010年北京)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3,解析：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，故A错；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜，故B正确；铁比铜活泼，当铁、铜相接触时构成原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生反应：Fe2e=Fe2，故D错。 答案：B,3(2010年安徽)图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列
10、有关说法正确的是(),答案：D,1取用金属钠、钾时，所需用品至少有() A2种B3种 C4种 D5种 解析：取用金属钠钾时，所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片。 答案：C,2(2010年福州质量检查)常温下，能用铝制品容器盛装的药品是() A浓硫酸 B浓盐酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液,解析：在常温下浓硫酸与浓硝酸都可使铝钝化，所以这两种浓酸都可保存在铝制容器中，A正确；铝是一种活泼的金属，能与盐酸、稀硝酸反应；铝比铜活泼，可以把铜从盐溶液中置换出来，所以浓盐酸、稀硝酸和硫酸铜溶液不能用铝制的容器盛放。本题易错选B，认为浓盐酸也可使铝钝化。 答案：A,3(2010年西安长安一中质检)将一小块
11、钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是() A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生 C试管底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊,解析：本题考查了Na与水的反应及产物对溶液中溶质的影响，较易题。Na投入应该是和水反应，不会有置换出Ca的反应，如果石灰水为饱和溶液；反应放热和增大c(OH)会有Ca(OH)2晶体析出。所以只有C错。 答案：C,解析：电解反应如下： 答案：C,5钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等多方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(主要成分是TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：,第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。,第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 (1)写出此反应的化学方程式：_。 (2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：_。,
