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1、从实验学化学,第1讲化学实验基本方法,一、化学实验安全 1安全注意事项 (1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真_实验室的_。,(2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和_、化学灼伤的处理、如何_、_的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和_、报警电话等。 (3)重视并逐步熟悉_的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。,2化学实验安全常识 (1)酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速_。 (2)钠、磷等着火应用_，使火熄灭。 (3)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃 等，再用_擦洗消毒后敷药包扎。
2、(4)酸(碱)流桌，中(和)冲抹；酸(碱)滴桌，抹布 抹(后洗抹布)；酸(碱)沾肤，拭(专用于浓硫酸) 冲涂；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。,(5)液溴滴在皮肤上，用抹布拭去后，用_ 擦洗。 (6)使用、制备有毒气体时，宜在_中进行，外加尾气吸收处理装置。 (7)误食重金属盐应立即服生_或生_。 (8)汞洒落地面，应立即用纸槽(V形)收集，然后撒上_，并打开_部的排气扇。 (9)磷灼伤，用_溶液涂抹伤处。 (10)苯酚灼伤，先用_洗涤，再用水冲洗。,二、混合物分离与提纯,1混合物的分离和提纯有何区别？ 提示：混合物的分离是将两种或多种物质的混合物分开，得到几种纯净物的过程；混合物的提纯是除去
3、物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。,2萃取与分液的关系？ 提示：萃取与分液是连续进行的两个实验、其操作步骤是： 将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗，倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 打开旋塞，使下层液体流出。,三、常见离子的检验,化学实验安全 1危险化学品的标志,2实验室操作中应注意的“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，一定要验纯。 (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体
4、(如浓硫酸、乙醇加热制乙烯)时要加沸石。,(3)防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源(如制取乙醚时，乙醚离酒精灯要尽可能远些)。 (4)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 (5)防中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应在通风橱中进行，还应有吸收尾气的装置。,(2010年荆门模拟)在化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是() 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸
5、稀溶液,给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3 点燃添满酒精的酒精灯 金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭 A仅B仅 C仅 D全部,【解析】浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先用干抹布擦，然后用大量的水冲洗，最后用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，点燃时易出现爆炸。干粉灭火器主要成分为NaHCO3和少量添加剂，在受热的条件下，能与钠反应，所以钠着火时不能用干粉灭火器，应用沙土灭火。选C。 【答案】C,技巧点拨 解决此类问题关键是熟知典型的实验基本操作要点和重要特殊试剂的使用。基本解题思路流程可表示为：,1(2010年南阳诊断题)进行化学实验必须注意安全，下
6、列说法错误的是() A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4,解析：在实验过程中，如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗(如果是浓H2SO4，要迅速用干抹布擦拭，然后用大量的水冲洗)，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗。,苯酚有毒，在冷水中溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将
7、苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。浓H2SO4溶于水时要放出大量的热，在稀释浓H2SO4时，要把浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。量筒是量取溶液的量器，不能用来溶解溶液。 答案：D,混合物的分离与提纯 1物质分离和提纯的原则及注意事项 (1)物质分离和提纯的基本原则 不增(不引入新杂质)，不减(不减少被提纯物质)，易分(被提纯物与杂质易分离)，易复原(被提纯物易复原)。 (2)物质分离和提纯的注意事项 除杂试剂需过量，过量试剂需除尽，除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序，选择最佳的除杂途径。,2物质分离与提纯的方法 (1)常用的物理方法：根据物质物理性质上的差异
8、选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。 (2)常用的化学方法 吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶、干燥管或U形管。,沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。,苯甲酸甲酯(C6H5COOCH3)是重要的工业原料，某化
9、学实验兴趣小组欲以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表。,苯甲酸甲酯的合成和提纯步骤如下： 第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。,(1)上述是合成和提纯的有关操作(装置)图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作(装置)顺序 (填字母)：CF_。 (2)C装置中除了装有15.0 g苯甲酸和20.0 mL过量的甲醇外，还需要加入_、_。C中使用过量甲醇的目的是_。,(3)酯化完成后，步骤F向卸下的烧瓶中加入25 mL水的作用是_；A装置中固体Na2CO3的作用是_。 (4)步骤E的操作要领是_。 (5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯
10、甲酸甲酯应在_(填“上”或“下”)层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前(温度199.6 )锥形瓶中得到的物质是_。,【解析】(1)合成和提纯苯甲酸甲酯的实验流程为酯化(C)水洗(F)分液漏斗中振荡(E)分液(A)(目的是除去残余的酸和醇)过滤(D)(目的是除去未溶解的Na2CO3固体)蒸馏法精制酯(B)。,(2)酯化反应中需浓硫酸作催化剂，并且加热液体时必须要加入沸石以防止液体暴沸。有机化学反应都带有一定的可逆性，过量的甲醇可以促进可逆反应正向移动，提高苯甲酸的利用率。,(3)由表中信息可知，水洗的目的是除去酯中残余的酸和醇。A中加入的Na2CO3固体除了吸水以外，还可以吸收残余的酸。 (4)注
11、意手的分工以及在操作过程中注意旋转活塞放气。 (5)由表中密度数据可知苯甲酸甲酯密度大于水，故在下层；由沸点数据得知，甲醇和水的沸点较低，故先被蒸馏出。,【答案】(1)EADB (2)浓硫酸、沸石增大甲醇的量有利于平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 (3)溶解稀释未反应的酸和醇Na2CO3起吸水作用，以除去产品中的水，同时将产品中的苯甲酸转化为苯甲酸钠,(4)用一只手指压住分液漏斗口部活塞并握住分液漏斗，另一只手握住活塞部分，倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气 (5)下(因稀释后的酸液密度1 gcm3)，而苯甲酸甲酯的密度1 gm3水和甲醇,友情提醒 (1)分离和提纯均为利用物质性质差别
12、将混合物分离开，设计的思路和要求不同。分离要求将混合物各成分都保留(即“分开”)，提纯则要求除去杂质即可。 (2)应用化学方法分离或除去溶液中的杂质，如需多步分离过程，后加入的试剂应该能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。 (3)一般应先考虑是否能用物理方法分离和提纯，再考虑用化学方法分离和提纯。,2现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液，乙醇和丁醇，溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,解析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分液；乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可蒸馏分离；溴
13、化钠和单质溴可用苯或CCl4将单质溴萃取出来再进行分离。 答案：C,常见离子的检验 1常见阳离子的检验,2.常见阴离子的检验,现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：,测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,根据上述实验现象，回答下列问题： (
14、1)实验中反应的化学方程式是_； (2)E溶液是_，判断依据是_； (3)写出下列四种化合物的化学式： A. _、C._、 D._、F._。,【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O (2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4,知识链接 物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可
15、归纳为三类：,3下列有关物质检验的实验结论正确的是(),解析：A项，某溶液若是含有Ag，同样产生白色沉淀；C项，氯气也能使品红褪色；D项，能发生银镜反应的基团为醛基，但该物质不一定是醛类，如葡萄糖、甲酸等也含有醛基。 答案：B,1(2010年北京)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是() AH2SO4、NaOH腐蚀品 B. CH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂,解析：H2SO4、NaOH均具有强腐蚀性，故A正确；CH4、C2H4都是易燃气体，故B错；CaC2、Na遇水分别产生可燃性气体C2H2、H2且放热，故C正确；KMnO4、K2Cr2O7都是强氧化剂，故D正确。 答案：B,2(2010年江苏)下列有关实验原理或操作正确的是(),A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓
