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1、无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。,学一技 1解题方法技巧 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,(3)状态特征： 液态单质：Br2、Hg； 液态氢化物：H2O、
2、H2O2。 (4)物质的特殊性质或特殊组成： 既能与强酸反应又能与强碱反应：Al、Al2O3、 Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3等。,既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅(硅是半导体材料)。 氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。 单质C与SiO2的反应等。 氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。 组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。,(5)特殊反应现象： 焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)。 使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH
3、)3沉淀(由白色灰绿色红褐色)；遇SCN颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2。,在空气中变为红棕色：NO。 气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。,遇OH生成红褐色沉淀、遇SCN显红色的是Fe3。 Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。 滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2
4、CO3和HCl、AgNO3和NH3H2O等。,交叉型转化关系：,三角型转化关系：,(7)常用到催化剂的反应： 氯酸钾分解制氧气(二氧化锰)、过氧化氢分解(二氧化 锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二钒)、氨的催 化氧化、氮气与氢气合成氨。,悟一题 例(2011天津高考)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。,回答下列问题： (1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化学键类型为_； R的化学式是_。 (2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4。ZH4 的电子
5、式为_。,(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。 (4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： _。,(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐 加入 X 粉末至过量。假设生成的气 体只有一种，请在坐标系中画出n (X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。,解析本题主要以框图推断形式考查常见无机物之间的相互转化，意在考查考生的推理判断能力和运用所学知识解答问题的能力。根据A为磁性氧化铁，知A、X分别为Fe3O4和Fe；根据E的性质可确定E为SiO2，结合框图可确定Y、
6、Z、D、M、R、G分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3(或H4SiO4)和Fe(NO3)3。,(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价键； (2)SiH4为共价化合物，其电子式为 (4)根据反应前后Fe和N元素的化合价变化，利用升降法配平可以写出题述离子反应式；,(5)开始加入的Fe粉被HNO3氧化成Fe3，当Fe与硝酸反应完全后，再加入Fe，能将Fe3还原为Fe2，根据过量Fe粉与HNO3的反应：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量Fe粉与4 mol HNO3完全反应时生成的Fe2最多为1.5 mol。,通一类 1已知：AK物
7、质之间的转化关系如下图所示，D、 E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为淡黄色粉末(部分产物未给出)。,根据题意回答下列问题： (1)形成A单质的元素在周期表中的位置是_，画出与A元素位于同主族的短周期元素的原子结构示意图_。 (2)写出下列物质的化学式：白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。,(3)写出下列反应的化学方程式： AC(浓)EF_； DHH2OB_。 (4)I溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_ (写出离子方程式和必要的文字说明)。,解析：A和G的叙述是此题的两个
8、题眼。 (1)由“A为形成化合物种类最多的元素形成的单质”可知A单质为碳，碳元素的核电荷数为6，故位于周期表的第二周期第A族；与其同主族短周期元素为14Si，很容易写出其原子结构示意图。,2已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所 含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，B的C溶液与乙能发生氧化还原反应。 请根据图示回答问题。,(1)写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应CEF乙的化学方程式：_ _。 每生成1 mol乙气体，需要转移_mol电子。 (2)气体B可用与B含有同一种元素的
9、气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_，M与B反应的化学方程式为_。,答案：(1)H2SO4Na2CO3 2Na2O22H2O=4NaOHO22 (2)H2S2H2SSO2=3S2H2O,3中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图 所示的转化关系。请按要求填空：,(1)若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应的离子方程式：_。 (2)若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_。,(3)若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体C遇空气迅速变成红棕色，则产生1 mol C被氧化的A的物
10、质的量为_。 (4)若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 (5)若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是_ _。,解析：(1)蛋壳和水垢的主要组成成分是CaCO3，A为CaCO3；能与CaCO3反应，且为调味品的为食醋，B为醋酸；C、D分别为CO2和(CH3COO)2Ca，因C可用于饮料，故C为CO2，D为醋酸钙。书写离子方程式时要注意，醋酸为弱酸，写分子式；碳酸钙为难溶物，写化学式。,(2)A为黑色单质，C、D能使石灰水变浑浊，可以判断：A为C，B为浓硫酸，C、D为CO2和SO2。 (3)A为红色金属，A是Cu；C遇空气呈红棕色，则B为稀硝酸，C为NO，D为Cu(NO3)2。 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，被氧化的Cu的物质的量：n(Cu)1 mol3/21.5 mol。,
