《湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试卷(word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试卷(word版)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新资料推荐湖北省部分重点中学2018-2019 学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第 I 卷（选择题，共42 分）一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种
2、对青蒿素的提取方法属于物理变化D 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是3+A. 含有较多 Fe 的溶液：B. c(OH -)=lmol/L 的溶液：C pH=1 的溶液：D 遇 Al 能放出 H2 的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和
3、烃B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C分子式为 C4H 10O 属于醇的同分异构体有4 种D 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的 CH 3COOH 溶液中， H +的数目为0.01N A1最新资料推荐B. 9N A 个氢氧根离子和10N A 个羟基所含电子数相等C标准状况下， 22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下， 22.4L O 2 和 O3 的混合气体中，氧原子总数是2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物
4、的叙述正确的是A 分子式为C11H 19O2B 含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应D. 23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L 气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮 (NF3 )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ，下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂B HF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是A. 用 25mL 滴定管进行中和滴
5、定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有 NaOH杂质，则测定结果偏高2最新资料推荐D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用Ga 与 NH 3 高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN) 同时有氢气生成。反应中，每生成3molH 2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A I 图像中如果
6、纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可以为升温或加压B II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是A 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NH 4HS04 溶液至刚好沉淀完全：B 向 Mg(HC0 3)2 溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D 标准状况下将112mL 氯气通人l0mL 1mol.L -l 的溴化亚铁溶液中：12硼酸 (H3 BO3)为一元弱酸，已知H3BO3 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO 3+OH -=B(OH) 4
7、 一， H3BO 3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是A. 当电路中通过1mol 电子时，可得到lmolH 3BO 33最新资料推荐B. 将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：-+2H2O-4e =O 2+4H一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室D. B(OH) 413. 298K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液 pH 由 l 升至 2.6 时主要存在的反应是：H3X+ +OH - =H2X+ H 20B.H 2X 的第二步电离平衡常数-4
8、Ka2(H 2X) 为 10C NaHX 溶液中 c(H + )c(OH -)D 当溶液呈中性时： c(Na+)_2c(X 2-)14已知 X 、 Y 是元素周期表中前20 号元素，二者原子序数相差3，X 、Y 能形成化合物 M ，下列说法正确的是A. 若 X 和 Y 处于同一周期，则X 的原子半径肯定小于Y 的原子半径B. 若 X 和 Y 处于不同周期，则M 溶于水所得溶液肯定呈碱性C若 M 属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1： 2D. 若 M 属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键第卷（非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第is 题第 18 题为必考题，
9、每个题考生都必须作答。第19 题 -20 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括4 小题，共43 分）15（ 12 分） A 、 B、 C、 D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A 、E 同主族， A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，C 元素的最高价氧化物对应的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y ， A 、 B 、C、 E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2 可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1) BD 2 的电子式为 _。(2) EAB2D4 水溶液显酸性的原因是 _。4
10、最新资料推荐(3) 将等浓度等体积的 EABD 3 溶液和 E2BD 3 溶液混合， 所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为 _。(4)A 、 B、D 、 E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式 _。(5) 常温下，测得X 和 Y 的水溶液的pH 均为 5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是 _。(6) 在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A 2 (g） - 2CA 3(g) H=92.4 kJ/mol 。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为 C2 0.5mol 、
11、A 2 0.2mol、CA 3 0.2 mol ，此时容器体积为 1.0 L 。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.1 8molC 2，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。16 (10 分 )次硫酸氢钠甲醛 (NaHSO 2-HCHO-2H2O) 俗称吊白块，不稳定，120时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3 、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2 S03 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为 4，制得 NaHS0 3 溶液。步骤 2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80 90下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1) 装置 B 的烧杯中应加入的溶液是：冷凝管中冷却水从_（填“ a”，或“ b”）口进水。(2)A 中多孔球泡的作用是_。(3) 冷凝管中回流的主要物质除 H 20 外还有 _ （填化学式）。(4)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og 样品，完全溶于水配成l00mL 溶液，取 20.00mL5最新资料推荐所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入
