1678编号高考化学复习专题之元素周期律与元素周期表

《1678编号高考化学复习专题之元素周期律与元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1678编号高考化学复习专题之元素周期律与元素周期表（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 专题八元素周期律与元素周期表 编号： 201008 1.（ 09 年广东化学 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确 的是 A同周期元素中X 的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X Z2 C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案： B 2. （09 年海南化学 2）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A单质的化学活泼

2、性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYHIHBrHCl，故无法确定非金属一定强或弱；D 项，电解时阴离子强的 先失电子，还原性强，反过来，原子的氧化性强，非金属性强 【答案】 BD 【变式训练1】 （北京市东城区20082009 学年度高三年级月考）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（ At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（ Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（ TI）与铝同主族，其单质

3、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 解析 ：碱金属单质属于金属晶体，随原子序数增大，金属越活泼，金属键越弱，故熔点低，正确；氢化物的稳定性看 非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故错；Se 和 S 位于第 VIA 族，且 S 的非金属性强，则对 应的最高价氧化物的水化物酸性强，正确；第二周期N 形成的 NH 3溶于水呈碱性，错；铊是第 IIIA 族的最 后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，错。同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱， 正确 答案： B 例 2.（09 四川理综第

4、10 题 6分） X、Y、Z、 M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相 邻。 X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A. 还原性： X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 解析与评价 ：X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为Y

5、 的一半，推测X 为氧元素， Y 为硫元素， X、 Y、Z、M 是元素周期 表中前 20 号元素，其原子序数依次增大Z 为氯元素， Y 与 M 可形成化合物M2Y，M 为钾元素。 X、Y、Z 单质 的氧化性顺序为O2 、Cl2、S，H2S 的还原性最强， A 错误；简单离子半径：S 2-(Y)Cl-(Z)K+(M) ，B 错误； SO 2 为极性分子，而K2S属于离子化合物， C 错误； Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4， D 正确。 答案：D 【变式训练2】 （北京理综化学第7 题 6 分） W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比 为 7：17；

6、X 与 W 同主族； Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列 判断正确的是 A金属性： YZ B 氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX 解析 ：W 是短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，公比是 2 的话核外电子总数是34，不在短 周期元素范围之内，公比只能是1， W 是 17 号元素氯， X 与 W 同主族， X 是氟元素， X 的原子序数是9，Y 的 原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半，Y 的原子序数是13，Y 元素是铝元素；含Z 元素的物质焰色反应 为黄色， Z 元素是钠元素。金

7、属性：NaAl, 即 Z Y， A 错误；离子的还原性： ClF，即 W X,C 错误； 氢化物的沸点：HFHCl ， HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于HCl 分子键作用力，即XW ，B 正确；原 子半径： ZYX ，离子半径：W X ZY ，D 错误 答 案：B 小结 1元素金属性和非金属性强弱的判断依据： （1）比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：单质与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对 应水化物的碱性强弱；单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱；金属单质间的置换反应。 （2）比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：单质与H2反应生成气态氢化物的难易和氢化物的

8、稳定性； 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性(或离子的还原性)的强弱； 非金属单质间的置换反 应。 2元素周期律： 元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必然结果 同周期（从左至右）同主族 （从上至下） 原子结构 核电荷数逐渐增大增大 电子层数相同增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 性质化合价最高正价由 +1 升到 +7，中间最高正价、负价相 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库

9、 二、元素周期表 要熟悉元素周期表的结 构，熟记主族元素的名称及 元素符号，会用原子序数推 断其所在位置（周期、族）、 核外电子排布等 1表的编排原则： 按原子序数递增的 顺序从左到右排列 将电子层数相同 的 各 元 素 从 左 到 右 排 成 一 横 行 。 （周期序数原子的电子 层数） 把最外层电子数相 同 的元素按电子层数递增的 顺序从上到下排成一纵行 。主族序数原子最外层电子数 高考资源网 2结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期1 2 种元素 短周期第二周期2 8 种元素 周期第三周期3 8 种元素 元（7 个横行）第四周期4 18 种元素 素（7 个周期）第五周期5 18 种元

10、素 周长周期第六周期6 32 种元素 期第七周期7 未填满（已有26 种元素） 表主族： AA 共 7 个主族 族副族： BB、BB，共 7 个副族 （18 个纵行）第族：三个纵行，位于B 和B 之间 （16 个族）零族：稀有气体 归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。 3.原子结构与元素周期表的关系： （1）周期序数元素原子的电子层数； （2）主族序数元素原子的最外层电子数。 例 3. （ 09 海南化学卷第10 题 3 分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素 留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种 “ 类硅

11、 ” 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门 从 4 各至 1；元素的最高正 价=主族序数 =最外层电子数元 素的最低负价=主族序数8=最 外层电子数8 同，最高正价=主族序 数。 失 电 子 能 力 （金属性） 减弱增强 得 电 子 能 力 （非金属性） 增强减弱 单 质 的 氧 化 性、还原性 氧化性增强、还原性减弱 氧化性减弱、还原 性增强 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减 弱 气 态 氢 化 物 的稳定性 增强减弱 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校

12、库 捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是 A X 单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为 X CXCl4的沸点比 SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高 解析与评价 ：IVA 元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反 应， A 不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B 不符合题意； GeCl4和 SiCl4都是分子晶体， 分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C 不符合题意；同主族元素， 原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的

13、稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4GeH4 ，D 符合题 意 答案： D 【变式训练3】（山东理综第 11 题 4 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正 确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析与评价 ：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A 错 误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B

14、正确； H +的最外层电子是 0， C 项错误；同一主族的元素的原子，例如：氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D 错误 答案 ：B 例 3.（江苏省海州高级中学 2009 届高三第二次综合测试）右上图中a、b、c、d、e为周期表前4 周期的一部分元素， 下列叙述正确的是（） Ab 元素除零价外，只有一种化合价 B五种元素中，c 元素的性质最稳定 Cb、 d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b d De 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 解析与评价 ：此类题，首先要根据周期表的位置，推出具体的元素，然后再结合元素的结构、单质或化合物的性质来 判断正误

15、。表格为前四周期元素，明显a为第一周期的稀有气体He，由此可以分别推出其他元素，b、c、d、d 分 别为 O、Si、Cl、As。B(O)除零价外，还有-2、-1 价， A 项错；五种元素，以稀有气体最稳定，B 项错； C 项形成 的气态氢化物分别为H2O 和 HCl ，明显酸性 HClH2O，故错； D 项 e(As) 最高价氧化物的水化物的酸为+5 价的三 元酸 H3AsO4，则与碱反应可形成两种酸式盐和正盐，正确。 【答案】 D 【变式训练3】 （江苏省淮安中学2008-2009 学年度高三期中考试）A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位 置如图所示，已知A、C 可分别与B 形成

16、化合物X 和 Y，A 与 B 的质子数之和为C 的质子数，现有以下说法，其中判 断正确的组合是（） B 与 C 均存在同素异形体 X 的种类比 Y 的多 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 沸点： A 的氢化物小于C 的氢化物 C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐 ABCD 解析与评价 ：根据图示中三种元素的相对位置关系，可设A 的质子数为x，则 B 的质子数为x+1， C 的质子数为x+8。 x+(x+1)=x+8 ，解得 x=7，所以 A 为 N， B 为 O，C 为 P。O 和 P 存在分别存在多种同素异形体，氧有O2、O3；磷 有白磷和红磷， 正确。 A、B 可形成 NO、NO2、 N2O3、N2O4等氧化物，而C、B 只能形成 P2O5和 P2O3两种， 正确； NH3中存在氢键，故其沸点比PH3要高， 错误； H3PO4为三元酸，与NH 3可形成两种酸式盐，一种正