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1、蓝天家教网 http:/ 伴你快乐成长河南省实验中学20082009学年上期高三第一次月考化学试题（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、 选择题（每题只有一个正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化
2、学式是ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C143下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜两种分散系都有丁达尔现象区别两者最简单的方法是观其颜色4KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B和K+距离相同且最近的K+共有8个C和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正八面体D和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正六面体5在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案
3、设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A123 B.321 C.631 D.6327用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)28为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分
4、别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢10下列叙述正确的是A微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B正四面体构型的分子中，键角一定为10928C离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D金属阳离子只能与阴离子构成晶体11下列每组物质发生状态变化所克服
5、的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化12下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D离子晶体熔化时离子键未被破坏13下列说法错误的是 测定CuSO4XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；SO2气体通入溴
6、水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。ABCD全部14.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是A铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C锌为负极，锌发生氧化反应 D外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl316电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+C0.20m
7、ol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+17下列说法正确的是 A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念18下列实验可行的是A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物二、填空题（共33分）19正确书写
8、电极反应和化学方程式：（1）铁在潮湿的空气中转变为铁锈负极： 正极：总反应：氧化反应：分解反应：（）向FeBr2溶液中加入少量Cl2向FeBr2溶液中加入足量Cl220采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。 （1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ； （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ； （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。21由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法
9、实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 a电极材料为_，其电极反应式为_。 电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。三、实验题（共
10、12分，每空2分）22.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（l）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水
11、的装置如图所示，若收集的H2 为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、 “=”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：四、计算题（共11分，每空1分，每空2分）23如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：电源电极X名称为_ _。电极反应：A阳极：阴极： B 阳极： 阴极 C阳极： 阴极： 通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是_（设前后体积无变化）。高三年级 化学答案卷一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案CCDCADCBC题号101112131415161718答案ACACBBCDA二、填空题（共33分）19、（1）Fe-2e-=Fe2+
