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1、2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试高二化学试卷考试时间：2020年9月7日 14:3017:30 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法错误的是A氯仿的相对分子质量为119.5 B“84消毒液”的主要有效成分是NaClOC使用泡沫灭火器扑灭金属Na的燃烧 D使用冷却结晶的方法制备胆矾2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾驶 B大气中氮氧化物参与酸雨形成C过氧乙酸灭活新冠病毒 D小苏
2、打用作食品膨松剂3A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物BA3与D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：A BC D B原子半径：DCBAC元素B的含氧酸均为强酸 DC的氧化物对应水化物是两性氢氧化物4下列化学用语正确的是()A、 D、T是氢元素的三种同位素B次氯酸的结构式：HClOCN2的结构式：:NN:DH2O2的电子式：5下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00 mL0.1000 mol.L1NaCl溶液除去Cl2中的HCl石油分馏实验使用的冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD6吡啶（）是类似于苯的芳香化合物
3、，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A反应的反应类型是加成反应 BEPy中所有原子可能共平面CVPy的化学式为C7H8N DMPy有两种芳香族化合物的同分异构体7下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定8下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A2SO3
4、(g) 2SO2(g) + O2(g) H(ab) kJmol1B该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D若某容器内的2 mol SO3充分反应，则反应吸收(ab)kJ热量9下列有关叙述正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1BHCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热H57.3 kJmol1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的H114.6 kJmol1C2H2O(g)2H2(g)O2(g) 在任何温度下均能自发进行DNaOH溶于水
5、和NaOH与HCl反应均为放热反应10 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是( ) A1molN4气体转变为N2放出882kJ热量BP4(白磷)沸点低于N4CN4与N2互为同分异构体DN4与N2具有相似的化学性质二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A检验海带中是否含碘将海带灰研碎溶于水，加入几
6、滴淀粉溶液，观察是否变蓝色B检验甲烷中是否混有乙烯将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶，观察颜色变化C证明酸性：碳酸硅酸将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液D除去NO中少量NO2将混合气体通过足量NaOH溶液12关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使溴水因发生化学反应而褪色B分子中所有碳原子一定共平面C可以发生加成聚合反应D易溶于水及四氯化碳13一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：，该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应B正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C电池总反
7、应为D电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极14关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（）A因为反应热大小与途径无关，所以B过程III中 H3 0C键、键、键键能依次减小，所以三个反应中过程吸收的热量依次减小D反应生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定15 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g) = N2(g) + 4NH3(g) H1= 32.9 kJmol1；反应：N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) H2= 41.8 kJmol1下列说法不正确的
8、是A图所示过程是吸热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) = N2(g)+2H2(g) H= -50.7 kJmol1三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2）c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴
9、冷却的目的是 。（3）d中可选用试剂 （填标号）。ANaClBNa2SCCa(OH)2DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”、“等于”或“小于)。17（12分）.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化学式）_。（2）
10、步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+ + OH= H2O外，还有：_、_；（3）步骤中加入（或通入）的过量试剂b的结构式是_。. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （4）从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原性的化合物有_（填化学式）。（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号）aNa2S + S bSO2 + Na2SO4 cNa2SO3 + S dNa2SO3 +
11、Na2SO418（12分）乙烯和丙烯是重要有机化工原料。I以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。(1)的化学方程式为_。(2)为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，的化学反应方程式为_。(3)的反应类型为_，B的结构简式为_。II丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。(4)有机物E中的官能团的名称是_。(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_。(6)下列说法正确的是_。a乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b乙二醇难溶于水 c丙烯酸乙酯可发生取代反应 dD可以由葡萄糖分解得到19（12分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答
12、下列问题：I已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_变化；稳定性白磷_红磷(填“”或“”)；II氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。(1)已知：2H2 O2 2H2O。该反应1mol氢气完全燃烧放出热量242 kJ，其中断裂1 mol HH键吸收436 kJ，断裂1mol OO键吸收496 kJ，那么形成1mol HO键放出热量为_。(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢氧燃料电池的装置图” 则：b极为电池的_(填“正极”或“负极”)；溶液中OH移向_电极（填“a”或“b”）。a电极附近pH_。(填增大、减小或不变)。如把H2改为甲醇，则负极电极反应式为_。20.（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1） 图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_
