《高三化学一轮 第8章 氮族元素第二节 氨和铵盐课件 大纲人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮 第8章 氮族元素第二节 氨和铵盐课件 大纲人教（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节氨和铵盐,1掌握氨气分子的结构特点和性质、铵盐的性质。 2掌握NH3的实验室制法。 3掌握铵盐的性质及 的检验。,一、氨 1物理性质 氨气是无色、有 气味的气体， 溶于水，易 ，液氨常用做 。 2结构 电子式，结构式： ，空间构型： ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。,刺激性,极易,液化,制冷剂,三角锥型,极性,3化学性质,4氨气的制法 (1)工业制法 (2)实验室制法 实验室用铵盐(NH4Cl)与消石灰混合加热来制备NH3，化学方程式为： 5用途 (1)是制造氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的化工原料。 (2)氨气 可用做制冷剂。,易液化,【自我检测】 已知A、B、C、D为气体，E、F为固
2、体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：,(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。 答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2 2HCl (3)2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2,二、铵盐 1概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2结构 (1)NH的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。 (2)铵盐中存在的化学键类型有 和 。,离子键,极性键,正四面体,3化学性质 (1)与碱反应 写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化学方程式： 若二者在溶液中受热发生反
3、应，离子方程式为：,(2)受热分解 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为： (3)水解 实质：(用离子方程式表示)。,4 的检验 取少许样品与碱溶液混合于试管中加热，将湿润的 色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变 色，证明样品中含有 。 OH NH3H2O 5用途 (1)作氮肥；(2)NH4NO3制炸药；(3)NH4Cl用做印染或制干电池；(4)在金属的焊接上作除锈剂。,红,蓝,【自我检测】 甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知： (1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。 (2)各物质之间存在如下图所示的转化
4、关系：,请回答下列问题： (1)C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是 (用离子方程式表示)。 (2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_， C和氢氧化钠溶液反应生成A的离子方程式为_。 (3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,答案：(1)酸 (2)N23H2 2NH3NHOH NH3H2O (3)4 mol/L,(1)氨水、液氨、一水合氨比较,(2)氨水的密度 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。 (3)涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物：用分
5、子式NH3H2O表示。 生成氨水时 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： 如使用的反应物为稀溶液，用下式表示： NH3H2O。,氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，发生部分电离，故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3H2O、 、OH，考虑水的电离还有H，考虑溶剂还有H2O分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中有分子无自由离子，故液氨不导电。,氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题： (1)有关氨和氨水的下列说法正确的是_。 液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质 氨水中的溶质是NH3
6、，而不是NH3H2O 氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈碱性而液氨呈中性,(2)若1 L氨水中含有NH3为a mol，NH3H2O为b mol， 为c mol，则该氨水的物质的量浓度是_。 (3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等体积的水稀释后所得溶液的质量分数_m%(填“”、“”或“”)。 (4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是_。将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是_。,解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O发生电离形成 和OH，故电解质
7、是NH3H2O，而不是NH3；NH3H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3H2O，仅含有少量的NH3和 。 (2)根据原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微粒总量是 (abc)mol，故该氨水的物质的量浓度是(abc)mol/L。 (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质量分数小于原溶液质量分数的一半。,(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成Ag(NH3)2，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。 答案：(1)(2)(abc)mol/L(3) (4)先生成白色沉淀，再逐
8、渐溶解生成白色沉淀,变式训练1.氨水是一种常用试剂，在很多方面有重要用途。 (1)标准状况下，将_L NH3溶于1 L水中(忽略溶液体积的变化)，可得质量分数为25%(密度为0.91 gL1)的氨水，其物质的量浓度为_molL1。 (2)将质量分数为a%和b%的两种氨水等质量混合所得溶液的质量分数为w1，将两者等体积混合所得溶液质量分数为w2，则w1和w2的关系为w1_w2(填“”、“”或“”)。,(3)工业上从含Ag、Fe3、Al3的混合溶液中回收Ag，往往先向混合溶液中加入过量的氨水，写出发生反应的离子方程式 ， 随后采取的实验操作的名称为_，获得单质Ag最好采用的实验方案是_。,解析：(
9、1)计算氨水的浓度或质量分数时溶质为NH3，设需V L氨气，根据定量列方程 100%25%，解得V439.2 L，据c 带入数据得c13.4 molL1 (2)因氨水的密度小于水，故等体积混合时质量分数小于等质量混合的质量分数，即w2w1。 (3)加过量氨水时生成Ag(NH3)2和Fe(OH)3、Al(OH)3，可通过银镜反应获得单质Ag。,答案：(1)439.213.4(2) (3)Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O， Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)3 过滤取滤液加适量葡萄糖溶液，水浴加热,实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意：
10、(1)药品选用 制氨气所用铵盐不能用硝铵(受热易爆炸)、碳铵(产生CO2杂质气体)。 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，同时在加热条件下NaOH、KOH能腐蚀试管。,(2)收集 收集氨气时，导气管应插入收集气体的容器底部附近，容器口塞一团棉花团，以防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 (3)干燥 干燥NH3实验室中通常用碱石灰，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2等，它们均能与NH3发生反应。 (4)验满方法 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明已满。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟说明已满。 (5)尾气处
11、理 要注意防止倒吸，可通过一个倒置于水面的漏斗吸收。,(6)实验室快速制取氨气的方法,浓氨水与固体NaOH反应制备NH3的原理，要从三个方面理解： NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而放出。NaOH吸水，促使氨气放出。NaOH电离出OH，溶液中OH浓度增大，促使氨水中电离平衡左移，导致NH3放出。,实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置如下图中甲；称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如下图中乙；在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体，装置如下图中丙，选取三个250 mL的干燥的烧
12、瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。,请填空： (1)写出法制氨气的化学方程式_。 (2)说明用法制取氨气的原理_。 (3)检验氨气已收集满的方法_。 (4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丁(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是_。 (5)收集NH3时，管口处加棉花团的作用是_。当NH3已收集满，实验结束后，可在管口放置一团用_浸湿的棉花。目的是_。 (6)除(5)所述方法外，还可用哪些装置除去多余的氨气？(可用语言叙述，也可画图)。,解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气的实验室制取也考查了 和OH的反应。解题的关键是第种方法和第种相似，只是铵盐和碱不同，比第种方法反应快，不用加热；第种制氨方法
13、。一定要用浓氨水和固态NaOH。,答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O (2)浓氨水跟氢氧化钠混合能制氨气的原理是： 在浓氨水中存在着电离平衡： 当加入氢氧化钠固体，增大溶液中c(OH)，使氨水中的电离平衡向左移动，另外氢氧化钠固体溶解时能放热，使氨水溶液的温度升高，氨气溶解度减小而有大量氨气逸出,(3)用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满 用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是NH3HCl=NH4Cl (4)图丁装置中圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的溶液是无色的，喷泉呈红色,(5)防止NH3与空气对流，以提高
14、氨的纯度稀H2SO4或H2O吸收多余的NH3，防止污染空气 (6)可将多余的NH3通过倒立的漏斗通入水中，如右图所示。,变式训练2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(),A B C D,解析：实验室制氨气的方法有：(1)铵盐与碱加热制取氨，常用固体NH4Cl与Ca(OH)2反应，试管口向下倾斜；(2)在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡“NH3H2ONH3H2OOH”，加碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发；(3)加热浓氨水，加快氨水挥发。错在直接加热氯化铵(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl)，错在试管口向上倾斜。答案为B。 答案：B,NH3的分子
15、结构与性质；的检验及铵盐的性质；氨的工业制法；NH3溶于水的质量分数和物质的量浓度的计算。此部分内容多以选择题形式出现，也可能考查简单的计算或是推断。,氨的化学性质、实验室制备及铵根离子的检验。这是高考经常涉及的知识，特别是在离子反应中经常会出现，在今后几年的高考中很有可能会考查氨和铵盐的性质。随着高考能力考查的提高，命题将力求新颖，覆盖面广，思维跨度大，命题将以本部分知识为载体，通过平衡移动、离子共存、氧化还原反应中电子转移和配平、溶液的pH判断等将多个知识点串起来，以增加试题难度。,1(2008上海)已知气体的摩尔质量越小， 扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是() A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水,解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。 答案：C,2(2009全国卷)已
