《【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 课时提能演练(五) 2.3 氧化还原反应 新人教版(含精细解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 课时提能演练(五) 2.3 氧化还原反应 新人教版(含精细解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -【安徽】2013 版化学复习方略 课时提能演练(五) 2.3 氧化还原反应（人教版）（45 分钟 100 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2011上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是()2Na 2O22H
2、2O=4NaOHO 24Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)32F 22H 2O=4HFO 22Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2A.B.C.D.3.下列叙述正确的是()A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是()A.(2011大纲版全国卷)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子B.(2011江苏高考)石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C
3、.(2011安徽高考)N(NO 2)3( )既有氧化性又有还原性D.(2011广东高考)1 mol Fe 2 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子5.(2012黄山模拟)已知氧化性：Cl 2IO Fe 3 I 2，以下离子检验的结论可靠的是() 3- 2 -A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 IB.往 FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I Cl 2=I22Cl C.往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有 CO 或 HCO23 3D.往溶液中先加入稀硝酸，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO246.铬是人
4、体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以 Cr3 存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素 C 缓解毒性，说明维生素 C 具有还原性D.1 mol Cr2O 得到 6 mol 电子时，还原产物是 Cr3277.(2012合肥模拟)NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是：MnO NO Mn 2 NO H 2O。下列叙述中正确的是() 4 2 3A.该反应中 NO 被还
5、原 2B.反应过程中溶液的 pH 减小C.生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是 OH8.(易错题)新型纳米材料 MFe2Ox (3x4)中 M 表示2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox 能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是()A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.xyD.SO2发生了置换反应9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 NO 和NO2。下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能
6、会减少亚硝酸钠对人体的危害- 3 -C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO 2H =NONO 2H 2O 2D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量为 1 mol10.(预测题)有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 22Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2Fe3 Co2O3C.在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D.
7、可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11.(16 分)(2012苏州模拟)已知氧化性 KMnO4HNO3，Bi 位于周期表中第A 族，3 价较稳定，KBiO 3溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量 KBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的 SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO 3、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反应的离子方
8、程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14 分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。- 4 -试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO NH 4Cl Cu CuCl 2N 2 H 2O 。 配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到
9、1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O10 ，10CP 4O10=P410CO。每生成 1 mol P4 时，就有mol 电子发生转移。13.(10 分)(2011上海高考)雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用 吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反
10、应：As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，若生成 2 mol 3H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物 NO2与 11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C 反应，所产生的 CO2的量(选填字母)。a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 molc.大于 0.5 mol d.无法确定- 5 -答案解析1.【解析】选 B。A 项中铜元素从 0 升高到2 价，C 项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D 项中硫元素由4 价
11、升高到6 价，故 A、C、D 三项均与氧化还原反应有关；B 项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。2.【解析】选 D。题中所给的反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和 H2O 反应，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F 2和 H2O 反应，有氧气产生，水作还原剂；Al 和 NaOH 溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。3.【解析】选 D。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A 不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B 不正确
12、；有的阳离子能失去电子被氧化，如 Fe2 ，有的阴离子能得到电子被还原，如 MnO，C 不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D 正确。 44.【解析】选 D。A 项，1 mol Na 与 O2反应，无论生成什么物质，Na 肯定变成 Na ，1 mol 钠失去 1 mol电子，即 NA个电子，A 项正确；B 项，石灰乳与 Cl2反应生成 CaCl2和 Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂， B 项正确；C 项，该分子的中心元素 N 呈3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C 项正确；D 项，1 mol Fe
13、 2 完全被氧化为 Fe3 ，转移电子数为NA，D 项不正确。5.【解析】选 B。由于过量的氯水可以氧化碘单质，所以无法判断溶液中是否有 I ，A 错误；由于氧化性 Fe3 I 2，所以加入少量的氯水首先与 I 反应，所以 B 正确；C 中可能存在 SO 、HSO ，错误；D23 3中混有 Ag 或 SO 等离子也会出现沉淀，错误。236.【解析】选 B。污水中铬一般以 Cr3 存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选 C。根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式：2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 4 23H 2O，反应中 NO 被氧化生成 NO ，反应过程中消耗
14、H ，溶液 pH 增大，故 A、B、D 错误；生成 1 3 2 3mol NO 可消耗 0.4 mol MnO ，故 C 正确。 3 4- 6 -8.【解析】选 A。SO 2转化为 S，化合价降低，而 M 在反应中化合价不发生变化，所以必然有 Fe 的化合价升高，反应中 MFe2Ox 是还原剂，SO 2是氧化剂，yx。9.【解析】选 D。NaNO 2中的氮元素的化合价为3 价，既能升高又能降低，A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO 2是易溶于水的强电解质，C 正确；根据 C 中离子方程式分析可知：1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 mol，D 不正确。10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。【解析】选 C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应 结论 氧化剂：Cl 2，氧化产物：I 2，氧化性：Cl 2I2 氧化剂
