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1、第3讲氧化还原反应, 判断下列说法是否正确： 1(2010安徽高考T7B)Li2NHH2LiHLiNH2中H2既是氧化剂又是还原剂() 2(2010江苏化学T8D)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱(),3(2010全国T10C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为21() 4(2011无锡调研T5B)由Cl2H2O HClHClO推断Cl2的氧化性大于HClO的氧化性() 5在MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O中析出16 g S时转移1 mol e() 提示：1
2、.2.3.4.5.,一、氧化还原反应 1定义：在反应过程中有元素的_的 化学反应是氧化还原反应，否则是_反应。 2实质：反应过程中有_。 3判断：凡是有元素_升降的化学反应都是氧化还原反应，元素_均没有改变的化学反应就是非氧化还原反应。,化合价变化,非氧化还原,电子转移,化合价,化合价,4有关概念及相互关系 例如：对于反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,(1)MnO2在反应中得电子，所含元素化合价_，被_，发生_反应，作_剂。 (2)HCl在反应中_电子，所含元素化合价_，被_，发生_反应，作_剂。,还原,降低,还原,氧化,升高,失,氧化,氧化,还原,开放探究1用图示表示氧化
3、还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系。,提示：,二、电子转移的表示方法 1双线桥法,注意事项： (1)箭头必须由_指向_，且两端对准发生价态变化的同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,反应物,生成物,2单线桥法 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 注意事项： (1)箭头必须由_中失电子的元素指向_中得电子的元素。 (2)箭头方向表示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的电子数目，但不标“得”、“失”字样。,还原剂,氧化剂,三、氧化还原反应方程式的配平 配平步骤 (
4、1)一标：正确标出反应前后_元素的化合价，并确定同种元素化合价的升降数。 (2)二等：通过最小公倍数法，使_总数相等。 (3)三定：确定氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的化学计量数。,价态变化,化合价升降,(4)四平：根据_守恒用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5)五查：检查是否符合_守恒和_守恒。若为离子反应，还要符合_守恒。,原子,原子,得失电子,电荷,开放探究2根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体是H2为什么不是O2? 提示：H2O中H、O元素的化合价分别为1和2价；其中H处于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化合价降低，故应是H2O中氢元素得电子
5、生成H2。,1下列反应中不属于氧化还原反应的是(),解析：判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。 答案：C,2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() AF2、K、HClBCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：B项中Cl2既有氧化性又有还原性；C中NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性。 答案：A,3钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第
6、三金属，TiO2制取Ti的主要反应有： 下列叙述正确的是() A反应是置换反应B反应是复分解反应 C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂,解析：反应不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应为置换反应，其中Mg为还原剂。 答案：D,4下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() ACl2H2O=HClHClO B2Na2O22H2O= 4NaOHO2 C2Na2H2O=2NaOHH2 D3NO2H2O=2HNO3NO 解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e。 答案：C,5KClO3和浓盐酸在一定
7、温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O (1)氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。,只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)请配平上述化学方程式。 (4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 答案：(1)KClO3HClCl2ClO2 (2) (3)242212 (4)0.2,一、氧化性、还原性相对强弱比较 (教师可根据实际情况确定例题) 1(2011建德一中月考)依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的
8、是(),A.反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D还原性：H2O2Mn2Cl,解析：反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且ClMn2，D项错误。 答案：C,2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
9、ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是() AH2O2H2SO4=SO2O22H2O B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H CSO2I22H2O=H2SO42HI D2Fe32I=2Fe2I2,解析：A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2SO2，与已知矛盾，该反应不能发生。 答案：A,1依据反应原理 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强 (2)依据非金属活
10、动性顺序 F2Cl2Br2I2S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,3根据元素在周期表中的相对位置,4依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。,5依据氧化还原反应的程度 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。,6依据电化学原理 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
11、性较强。 【名师警示】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。,二、氧化还原反应的基本规律 (教师可根据实际情况确定例题) 3对于下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中正确的是(),解析：,答案：A,4今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl,解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的
12、氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。 答案：C,5已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为3价；又如c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为() A4B5 C6 D7,解析：氧化剂M2O中M为(
13、n1)价，则根据电子转移守恒，可知： 2(n13)0.3 mol/L0.1 L0.6 mol/L0.15 L2，解得n7。 答案：D,1转化规律(归中规律) 同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：,应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，KClO3中5价的氯不会转化为KCl中1价的氯。,2难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧
14、化性最强的氧化剂优先反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,3守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用：计算和配平氧化还原反应方程式。,解题的一般步骤： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,1.(2011最新原创)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化
15、学反应类型是() A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案：C,2(201011江门期中)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)() ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11,答案：D,3已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是() A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,解析：过程的反应物、产物依次为 KMnO4HCl(混)KClMnCl2Cl2H2O FeCl2Cl2FeCl3 FeCl3KIFeCl2KClI2,A项：氧化性由得KMnO4Cl2，由得Cl2Fe3，由得Fe3I2，故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2Fe3I2。B项：应有三个氧化还原反应，该项不正确。C项：由于氧化性Cl2I2，故Cl
