《高中化学 3.4.2 溴与海水提溴课时作业 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.4.2 溴与海水提溴课时作业 鲁科版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时溴与海水提溴A组1.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2解析:Mg、K、I2在常温下均为固体,只有Br2为液体。答案:C2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaClI2B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4解析:氯气具有强的氧化性,它可以氧化I-、Br-、S,对于I-、Br-来说,氧化的顺序是先I-后Br-,因此,如果该溶液中有I-,则肯定有Br-,故D项错;又因为I2具有升华的性质,所以灼烧时I2不可能存在于固
2、体中,A、C项错。答案:B3.下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.二氧化硫D.氯气解析:酸性高锰酸钾溶液、溴水和氯气都能将碘化钾中的I-氧化成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝;C选项中二氧化硫不与碘化钾反应。答案:C4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精 ,振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是()A.加CCl4加苯加酒精B.加酒精加CCl4加苯C.加苯加CCl4加酒精D.加苯加酒精加CCl4解析:试管上层颜色深,说明加入的是苯;试管下层颜色深,说明加入的是四氯化碳;试管不分层,说明加入的是酒精;所以C项正确。答案:C5.将浸湿了溴水的棕
3、红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为()二氧化硫具有漂白作用溴因挥发而退色二氧化硫具有还原作用溴被还原成Br-A.B.C.D.解析:二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以A项正确。答案:A6.导学号05840169下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:液溴易挥发,其密度比水大,在存放液溴的试剂瓶中通常用水液封,以防止溴的挥
4、发;能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质,除Cl2外,还有O3、Br2、HNO3、FeCl3、KMnO4等;在CCl4中显紫色应是I2而不是I-;在含S、S等离子的溶液中加入BaCl2溶液,也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。答案:A7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为()A.Cl-B.Br-C.I-D.Fe2+解析:此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。I2溶于CCl4溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe3+的水溶液也为黄色,但Fe3+不溶于四氯化碳,且
5、Fe2+的水溶液为浅绿色。答案:B8.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置,现象是()A.上层液体呈现紫色,下层液体几乎无色B.液体呈均匀紫色C.下层液体呈现紫色,上层液体几乎无色D.溶液呈无色解析:四氯化碳的密度比水的大,且I2溶于四氯化碳后,溶液呈紫色,故用四氯化碳萃取碘水中的碘后,下层为四氯化碳层,呈现紫色,C项正确。答案:C9.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.通入溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用置换反应原理2KBr+Cl22KCl+Br2,KCl溶于水而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2,无法分离;加入AgNO3会与溴反应。答
6、案:A10.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。答案:C11.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.解析:中加碘水,淀粉溶液均变蓝色;氯水加入NaBr、NaI后,再加CCl4萃取后,下
7、层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别;溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,分别用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;三者与AgNO3反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;与的原理相似,只是有色层在上层;FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,故不能鉴别。答案:C12.按下述实验过程填空:写出上述反应的离子方程式。解析:因为发生反应:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2,所以加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的CCl4层,呈橙红色(b),在上层FeCl3水溶液中加少量KI
8、淀粉液,因发生反应:2Fe3+2I-I2+2Fe2+,I2使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量KI淀粉溶液发生反应:2I-+Br2I2+2Br-,虽然此反应也生成I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。答案:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br22Fe3+2I-2Fe2+I22I-+Br2I2+2Br-B组1.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤族元素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,能与水发生以下反应:IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时
9、既作氧化剂,又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO解析:此题是一道信息题,题中给出了三点信息:溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;IBr性质与卤族元素相似;IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知,IBr是一种强氧化剂。再结合可知,IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应。答案:B2.如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭阀、打开阀,再通入这种气体,布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液A.B.C.D.解析:湿润的
10、氯气能使红色布条退色,但氯气通过浓硫酸干燥后,不能使红色布条退色;氯气经过NaOH溶液被吸收,不能使红色布条退色;氯气经过KI溶液,发生反应2KI+Cl22KCl+I2,氯气被吸收,不能使红色布条退色;氯气不溶于饱和NaCl溶液,通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条退色;C项正确。答案:C3.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、C、I-、S六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液,溶液未变成蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na+、I-、SB.Fe
11、2+、I-、SC.Na+、Br-、CD.Fe2+、Br-、C解析:溶液无色排除Fe2+;在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,一定含有Br-、C;向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,排除S;向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液,溶液未变成蓝色,排除I-。根据电荷守恒可知,肯定存在Na+。综上所述,在该溶液中肯定存在的离子组是Na+、Br-、C。答案:C4.导学号05840170某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均
12、产生白色沉淀。则下列判断正确的是()A.原气体中一定有SO2,可能有HBrB.原气体中可能有SO2C.原气体中一定有HClD.不能确定有无HCl,但一定无CO2解析:将气体通入氯水中无气体剩余,说明一定无CO2;所得溶液无色,说明无HBr(溴水为橙黄色);再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀,说明含SO2(因为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl),至于HCl气体则无法判断。答案:D5.下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容:华素片(西地碘片)使用说明书品名和组成品名:西地碘片商品名:华素片英文名:Cydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分
13、是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年(1)请根据这段文字判断,华素片中含有的活性成分是(写分子式);请推断该华素片(填“是”或“不是”)白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是。(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分,设计并完成了如下实验,请填空:将该药片放入研钵中研碎后,装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水,再加入约2 mL (填选项字母)后用力振荡;A.酒精B.四氯化碳选用该液体做实验的理由是。在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空)。(3)请再设计另一种方法验证华素片
14、中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论)。(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验。解析:(1)由信息知华素片中含碘单质(紫黑色),显然它不是白色的。由于碘易升华,故在遮光、密闭、凉处保存。(2)由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶,故四氯化碳可把碘萃取,从而在下层(四氯化碳)观察到紫色。由于酒精与水互溶,故无法萃取碘单质。(3)由于碘与淀粉发生显色反应(蓝色),故把华素片在水中研碎后,滴入淀粉溶液,若显蓝色,可验证华素片中含有碘分子。(4)在家庭小实验中要验证华素片的活性成分,其试剂显然是淀粉更方便,故此法更适合于家庭小实验。答案:(1)I2不是碘易升华(2)B碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶(3)把华素片在水中研碎后,滴入淀粉溶液,若显蓝色,可验证华素片中含有碘分子(4)用淀粉验证更合适6.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:向足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想:甲同学认为氧化性:Fe3+Br2,故上述实
