《高中化学复习 原子结构与元素周期表 核外电子排布与元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习 原子结构与元素周期表 核外电子排布与元素周期表（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二节原子结构与元素周期表（2 ） 核外电子排布与元素周期表,知识回顾：元素周期表的结构 短周期（第一，二，三周期，2，8，8）,周期 族,长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26） 主族（A A，7个纵行）副族（ B B，7个纵行）族（8，9，10纵行） 零族,展示电子排布的周期表,交流研讨请根据136号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。 1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？,一、核外电子排布与周期的划分,1）除第一周期外, 各周期均
2、以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）,1s11s2,2s12s22p6,3s13s23p6,4s14s24p6,5s15s25p6,6s16s26p6,外围电子数有18个,2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数 3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数,练习书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。,Ca 4s2Cr 3d54s1Cu 3d104s1Br 4s24p5,讨论 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有
3、关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？,1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断： 主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为37，BB B、电子总数为810， C、电子总数为1112，B和B,规律:由元素的价电子结构判断.,1.nsXn 周期 XA 族,2.ns2npXn 周期 (2+X)A 族,3.(n-1)dXnsY,n 周期(X+Y)B 族 (X+Y7) X+Y7时为n 周期VIII族,4.(n-1)d10nsXn 周期XB 族,练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置,A. 4s
4、24p5B. 3d54s1,C. 4d105s2D. 5s1,E. 3d74s2F. 6s26p6,G. 1s2,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d 区、ds区、p区分别有几个纵列？ 依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。,s区元素 最后1个电子填充在 轨道上ns ，价电子的构型是 或，位 ns1ns2 于周期表的 侧，包括 和 左A 族，它们都是，容 A活泼金属 易失去电子形成 或 价离子 +1+2 。,p区元素 最后1个电子填充在,np,轨,道上，价电子构型是ns2np1，6,位于周期表
5、右 侧， 包,括 AA、零族 族元素。大部,分为 非金属元素。,s区和p区的共同特点是 ：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的最外层,总数等于该元素的。,除零族外，族序数 s区和p区的元素都是主族元素。,d区元素 它们的价层电子构型是 (n1)d19ns2 ，最后1个电子基本都是填充在(n1)d 轨道上，位于长周期的中部。 这些元素都是，常有可 金属 变化合价，为过渡元素。它包,括 B 族元素。,ds区元素 价层电子构型是(n1)d10ns1，2即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds,区，它包括B和B 族，处于周,期表d区和p区之间。
6、它们都是，也属过渡元素。金,f区元素 最后1个电子填充在f轨 道上，价电子构型是：（n 2）f 014ns2,或(n 2)f 014、(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,小结 各区元素特点：,例题某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n3， l2， m2， ms+1/2。试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。 答案: 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期 B族，是金属元素，最高正价为3.,
