《2018届全国卷高考考前适应性试卷(三)(化学).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届全国卷高考考前适应性试卷(三)(化学).（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018届全国卷高考考前适应性试卷（三）化 学 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Cu 64一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7纵观古今，化学
2、与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】A【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确；C“水声冰
3、下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以D选项是正确的；答案：A。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）【答案】B【解析】
4、A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为(CH2O)n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。9下列说法正确的是A分子式为C4H8O2的有机物共有5种B蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子
5、式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。10下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该
6、粉末一定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反应【答案】C【解析】A稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；C 因为相同温度下Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故C正确；D因为牛油属于油脂，是酯类化合物，将少量加入到纯碱溶液中，加热一段时间，油脂会发生水解，产物为丙三醇和高级脂肪酸盐，
7、分层，可以利用此反应制取肥皂。故D错误；答案：C。11近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2电池工作时，下列说法错误的是A负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2OB正极附近溶液的pH增大C隔膜只允许阳离子通过D处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2O ；通氧气的一极为正极，发生还原反应
8、，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，以此解答该题A负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2O ，A正确；B正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为1/10mol，根据正极反应可得消的耗O2为：1/101/422.4=0.56L，D正确；答案选C。12四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是AZ位于
9、元素周期表中第三周期、第IVA族BY的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应CM的非金属性比Z的弱D原子半径比较：XO，故D正确。1325时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是ApH=5.75的溶液中：c(K+)c(A-)c(HA)q(H+)c(OH-)B欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)c(A-)c(HA)q(H+)c(OH-)不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所
10、示溶液，c(KA)c(HA)，故B正确；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。26（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。（1）该实验的操作依次是 （填序号）。A加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯B将生铁丝上提离开液面C连接好装置，检验气密性，加入试剂（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？
11、。（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置外，其他装置试剂均为足量）装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是 。（填装置的编号）证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。（4）已知A瓶中为200 mL 0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：中反应结束后，通N2将中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.2000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定
12、。装置的A中发生反应的离子方程式为 。重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 。（保留小数点后三位数字）【答案】（1）CAB（2分）（2）不同意（1分），生铁中的碳与浓硫酸加热会产生CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）（3）i（共2分）ii装置的A中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，装置中黑色粉末变红说明生成了H2（2分，其他合理答案也可）（4）i5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+（2分）ii0.025mol（3分）【解析】（1）实验开始时连接好装置，检验气密性，加入试剂，加热，实
13、验结束，应将生铁丝上提离开液面。（2）生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2气体。（3）i是气体发生器，中有品红溶液，可联想是用来验证SO2的，中澄清石灰水显然是用来验证CO2的，是装有氧化铜粉末的反应管，可验证氢气。由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先用装置验证，并除去SO2，然后进入装置验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应为。iiSO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成红色的铜。（4）ii消耗草酸的物质的量为0.01563L0.2000molL-1= 0.003126 mol，由5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗高锰酸钾0.0012504 mol，即与SO2反应后剩余高锰酸钾0.0012504mol8=0.010mol，则与SO2反应的高锰酸钾的物质的量为0.020mol0.010mol=0.010mol，所以该反应生成的SO2是0.025mol。27（15分）氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请回答下列问题：（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4 kJmol-1。当
