高中化学实验专题（9月11日）.pptx

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1、学 海 无 涯 无机实验专题 1为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质 SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置 E 反应前后的质量，计算纯度。,（1）B 中发生反应的离子方程式为 ； 装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； 当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案称取碳酸钙样品 m g 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为 m1 g 该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ；,高温,（5）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生CaCO3

2、SiO2=CaSiO3CO2，,会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,300,H, 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl3：Si3HCl=SiHCl32, SiHCl3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅 已知：SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃 请回答下列问题： 第步制备粗硅的化学反应方程式为 ； 粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和

3、HCl（沸点84.7），提纯 SiHCl3 采用的方法为 ； 用 SiHCl3 与过量H2 反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：, 装置 B 中的试剂 置 C 中的烧瓶需要加,是 ，装 热，目的,1,学 海 无 涯 是 ； 反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 ； 装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D 中发生反应的化学方程式为 ； 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是 。（填写字母代号） a碘水b氯水cNaOH 溶液dKSCN 溶液e

4、Na2SO3 溶液 3在下面的装置中，A 是Cl2 发生装置，C、D 为气体净化装置，C 中装有饱和 NaCl 溶液，D 中装有浓 H2SO4；E 硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的空广口瓶； 烧杯G 为尾气吸收装置。,试回答： （1）C、D 两个装置的作用是：C ，D ； （2）F 中的现象为 ，生成物是 ； （3）写出在A、E、G 中发生反应的化学方程式为： A： ； E： ； G： 。 4硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校 兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过

5、尾气的体积。将尾气通入一 定体积已知浓度的碘水中测定 SO2 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时，立 即关闭活塞 A。,（1）洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是,2,3,学 海 无 涯 ； 洗气瓶C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种 ； 洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2 含量 ； （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：,写出步骤中反应的化学方程式 ； 步骤中洗涤沉淀的方法是 ； 通过的尾气体积为 V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量 （体积分数）为（用含有 V、m

6、 的代数式表示）； 丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2 溶液中，其余步骤与 乙方案相同。 你认为丙方案是否合理，说明理由：。 5某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：,（1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。 实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL 18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到 反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识 认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ； 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 ； 下列药品中

7、能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（ ） A铁粉BBaCl2 溶液C银粉DNa2CO3 溶液 装置C 中试管D 内盛装的是品红溶液，当B 中气体收集满后，有可能观察到的现 象是 ，待反应结束后，向 C 中烧 杯内加入沸水，D 中观察到的现象是 ； 实验装置C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选) 。 6某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进 行有关实验：,（1）先关闭活塞 a，,将 6.4 g 铜片和 12,学 海 无 涯 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应 完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞 a，将气球

8、中的氧气缓缓挤入圆底烧 瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： 打开活塞 a 之前 ； 打开活塞 a 之后 ； B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上 把导管补充完整； （2）实际上，在打开活塞 a 之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，进行了如 下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2 的量，再通过计算确定余酸的物质的量。 测定 SO2 的方法是将装置A 产生的气体缓缓通过装置 D，从而测出装置 A 产生气体 的体积（已折算成标准状况）。你认为该设计的实验方案中 D 装置中试剂为 （填化学式）。 7一定量的浓硫酸与足量 Z

9、n 充分反应时，有 SO2 和 H2 生成某校化学研究性学习小组对 此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随 后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、 E 中的气泡量又会明显增加。,试回答： 装置A 中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶 H2SO4 一定是浓 H2SO4： ， ； 从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接 、 接b，c 接 、 接 d ； D、E 两支试管中CCl4 溶液的作用是 ； 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因

10、是 。 （4）D 中浑浊消失的离子方程式为 。 8某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气 体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙 两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生 的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：,4,学 海 无 涯 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ； 乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ； 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 ； （4）A 中加入的试剂可能是 ，作用是 ； B 中加入的试剂可能是 ，作用是 ； E 中加入的试剂可能是 ，作用是 ； （5）可

11、以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中 ， D 中 。如果去掉装置 B，还能否根据D 中的现象 判断气体X 中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 。 9为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成 CO2，选用如图所示仪器组装成实验装置：,如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2： 乙中 ， 丙中 ； 丁中酸性KMnO4 溶液的作用是 ； 写出甲中反应的化学方程式 。 10实验室用 NH3 还原 CuO 的方法测定 Cu 的近似相对原子质量，反应方程式为：,2NH3+3CuO=N2+3Cu+

12、3H2O， 试回答： （1）如果实验选用测量反应物CuO 和生成物H2O 的质量m(CuO)和 m(H2O)的方法时， 请用图 19 所示的仪器设计一个简单的实验方案。, 仪 器 连 接 的 顺 序（用 字 母 表示， 仪器可重复使用）为 ；,5,学 海 无 涯 d 中浓H2SO4 的作用是 ； 实验完毕时观察到 a 中的现象为 ； 计算 Cu 的相对原子质量的表达式为 ； 下列情况使测定结果偏大的是 ； ACuO 未全部还原成CuBCuO 受潮CCuO 中混有Cu （2）如仍采用图 19 的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有 。 Am(Cu)和 m(CuO)Bm(N2)和 m(H2O)C

13、m(Cu)和 M(H2O) 11喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。,实验室制取氨气的化学方程式 ； 用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作 是 ，该实验的原理是 ； 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 ； 利用图 3 装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷,6,泉的是（） ACu 与稀盐酸,CCaCO3 与稀 H2SO4,BNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液 DNH4HCO3 与稀盐酸,在图 4 锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量 的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（

14、） A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜 从产生喷泉的原理分析，图 1、2 是 上部烧瓶内的压强。图 3 是 下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述 装置图 原理相似。 12利用如图所示的装置，可以验证NH3 和HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。 若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中 不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ； 若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，在烧 瓶中可观察到的现象是 ； 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧 瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生,学 海 无 涯 “喷泉”现象，其操作方法是 。 13某学生利用以下装置探究

15、氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发 生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。,请回答下列问题： 装置F 中发生反应的离子方程式为 ； 装置A 的烧瓶中可装试剂 ； （3）B 装置的名称是 ，E 装置的作用 ； 通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ； 装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 请写出反应的化学方程式 ； 当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为 （用含 a、b 的代数式表示）； 从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。 14某校课外活动小组

16、为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。 实验装置如图所示：,设计装置A 的目的是 ； 为达此目的应进行的操作是 ； A 中反应的化学方程式是 ； 在（1）中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的 现象是 ；B 中 反应的离子方程式是 ； 装置E 和 F 的作用是 ； 为实现此目的，操作方法是 ；,7,8,学 海 无 涯 （4）D 装置的作用是 。,参考答案 1答案：（1）CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和NaHCO3 溶液 防止空气中的H2O 和 CO2 进入E 中影响测定结果 将装置中的残留的 CO2 全部赶进E 中被完全吸收 NaOH 溶液 坩埚 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差 0.1 g 以内 在干燥器中冷却 防止CaO 冷却的时候吸收空气中的水和 CO2 错误 无论是否发生该反应，生成的 CO2 的量一定， 由 C 守衡计算出CaCO3 的质量一定,2,高温,2答案：（1）SiO 2C=Si,2CO,分馏(或蒸馏) 浓硫酸 使滴入