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1、,第一章,第一节,原子结构,课堂练习 1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态； 答案： (1) x(2) x(3)(4) x,五、电子云与原子轨道 思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别? 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31 千克； 核外电子的运动范围很小（相对于,宏观物体而言）； 电子的
2、运动速度很大；,测不准,1、电子云,图中,表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,1s电子在原子核外出现的概率分布图 量子力学中将 这种电子云轮廓 图称为 “原子轨道”,2、原子轨道 as电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向,2p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大,科学探究 观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式 1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2当电子排在同一个能级内时，
3、有什么规律？,核外电子排布规则:1.能量最低原理 2.泡利不相容原理,3.洪特规则 4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）,例： 24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2,注意,小结： 1各原子轨道的能量高低比较 （1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px2Py2Pz,3基态原子核外电子排布的规则与思路要求：136号元素原子 已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式 最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,
