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1、1化学反应速率和化学平衡图像班别 姓名 学号1、速率时间图此类图像定性揭示了 V 正 、V 逆 ，对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的，若改变体系的温度和压强，则图像不连续。对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ，请根据提示完成以下的图像(表示平衡向正反应方向移动，表示平衡向逆反应方向移动)。（ ） （ ） （ ）（1）增大反应物浓度 （2）减少生成物浓度 （3）增大生成物浓度（ ） （ ） （ ）（4）减少反应物浓度 （5）升高温度（H0） （8）降低温度（H 0） （9）加压（m+n
2、=p+q）（ ） （ ） （ ）（10）减压（m+n=p+q） （11）加压（m+np+q ） （12）减压（m+np+q ）（ ） （ ） （ ）（13）加压（m+n0，则 m+n p+q5（28）当 m+n p+q，则 H 0（30）当 H0，则 m+n p+q六、速率温度(或压强)图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反应速率变化的关系，即升高温度（增大压强）正逆反应都增大，只是增大的程度应依据反应方程式的特点来确定。以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 为例，图示如下：（31）H 0 （32）H 0化学平衡图形题练习：61、右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反
3、应的影响 L(s)+3G(g) 2R(g) H0，在图中，y 轴是指A、 平衡混合物中 R 的百分含量 B、 平衡混合物中 G 的百分含量C、 G 的转化率 D、L 的物质的量2、反应 A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 ，3、右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂 D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度4、可逆反应 A(g)+B
4、(g) 2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中 C 的体积分数与温度的关系如图所示，那么：反应在 温度下达到平衡。此反应的正反应为 热反应；由 T1 向 T2 变化时正反应速率 逆反应速率（填、） ；由 T3 向 T4 变化时正反应速率 逆反应速率5、有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A、 正反应是吸热反应， （m+n）（p+q ） B、 正反应是吸热反应， （m+n）（p+q ）C、 正反应是放热反应， （m+n）（p+q ） D、 正反应是放热反应， （m+n）（p+q ）6、对可逆反应 A(g)+B
5、(g)=C(g)（正反应为吸热反应） ，下列图像正确的是77、对于 2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应） ，符合该反应的下列图象：8、右图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使 a 曲线变为b 曲线，可采用的措施是A、加入催化剂 B、增大 Y 的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强9、下图表示平衡混合物中 X 的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中，X 可以代表横线标明的物质（反应中各物质均为气态）是（ ）A、 N2+3H2 2NH3 正反应为放热反应 B、 H2+I2 2HI 正反应
6、为放热反应C、2SO 3 2SO2+O2 正反应为吸热反应 D、4NH 3+5O2 4NO+6H2O 正反应为吸热反应10、可逆反应 L(S)+G(g) 2R(g)由右图分析 Y 所表示的量反应的能量变化为( )A、 R 的体积分数，正反应为放热反应 B、 G 的体积分数，正反应为吸热反应C、 G 的转化率，正反应为放热反应 D、 R 的分解率，正反应为放热反应11、可逆反应 2A+B 2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、 A 和 B 可能都是固体 B、 A 和 B 一定都是固体 C、 若 B 为固体则 A 一定为气体D、A 和 B 可能都
7、是气体12、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图8象，R%为 R 在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A、 正反应为吸热反应 L 是气体 B、 正反应为放热反应 L 是气体C、 正反应为吸热反应 L 是固体 D、 正反应为放热反应 L 是固体或液体13、在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny 的关系如图所示，则 X 和 Y 的反应方程式可表示为（ ）A、3X+Y Z B、2X+Y Z C、X+3Y Z D、3X+Y 2Z 14、下图表示反应：N 2
8、+3H2 2NH3 建立平衡的过程，如果用纵坐标表示物质的量浓度，横坐标表示时间来绘制这一反应的图形，则下列图形中一举正确的是15、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中 C%是混合物中 C 的质量分数，t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是9A、 正反应为吸热反应，D 是固体B、 正反应为吸热反应，D 是气体C、 正反应为放热反应，D 是固体或液体D、 正反应为放热反应，D 是气体16、今有 X(g)+Y(g) 2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过 t1S 后达到平衡状态 t2S 时，由于条件改变，平衡受到破坏，在 t3S 时又到平衡。根据下图回答：从 t2S 到 t3S 间的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A、增大 X 或 Y 的浓度 B、增在压强C、增大 Z 的浓度 D、升高温度
