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1、 20032004学年度下学期 高中学生学科素质训练 高一化学期中考试试卷 时间：90分钟 满分100分 一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案） 1我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成份之一，已知铊与铝是同 族元素，关于铊的性 质判断中，可能错误的是 （ ） A是银白色的金属 B能生成+3价的化合物 CTl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物 D与稀HNO3作用，生成硝酸盐 2下列叙述中错误的是 （ ） A消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 D可以用加热浓NaOH
2、溶液的方法除去附在试管内壁上的硫 3比较下列各组微粒半径，正确的是 （ ） ClClBr FMg2+Al3+ Ca2+CaBa S2Se2Br A和 B只有 C只有 D和 4为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的 （ ） ASO2 BH2S CCO DCl2 5L层上电子数是M层上电子数8倍的A元素，K层上电子数是L层上电 子数三分之一的 B元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：62 30 78 70 （ ） A和 B和 C和 D和 6有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同 的电子层结构， Am+、Bn+中my。则四种元素离子半径大小关系 是 （ ） A
3、Am+ Bn+CxDy BDyCxBn+Am+ CCxDyAm+Bn+ DCxDyBn+Am+ 7把气体H2S、Cl2、CO2、SO2、HCl分别通入水中，使五 种溶液均达到饱和。 按所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A B C D 8下列物质中，既能跟硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ） 硫化钾溶液、二氧化硫、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小 苏打溶液、 烧碱溶液。 A B C D 二、选择题：（共10小题，每小题3分，计30分，每小题有12个正确 答案） 9已知阴离子A2的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则Wg A原子完全转化为 A2时，共含有电子的物质的量为
4、（ ） A B C D 10将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气 体，仍无沉淀，则通 入的气体可能是 （ ） ACO2 BNH3 CCl2 DH2S 11实验室中，下列试剂一般要随用随配的是 （ ） ANa2SO3溶液 B稀H2SO4 C次氯酸溶液 D溴水 12下列说法中，正确的是 （ ） A元素的原子序数越大，其原子半径也越大 B在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 13如图所示的关系相符合的是 （ ） A亚硫酸中通入硫化氢气体 B氢硫酸中通入氧气 C氢
5、硫酸中通入氯气 D氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体 14下列说法正确的是 （ ） A分子量越大，则该分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 D在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原 15下列叙述中错误的是 （ ） AL层比M层多一个电子的元素，其单质具有较强的氧化性 B三种元素X、Y、Z的原子最外层的电子数之和为17，核内质子数 之和为31，这三种 元素是N、O、S C每一种元素原子的价电子，就是该元素原子的最外电子层的电子 D对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，离子半径就越 小 16下列说法正确的是 （ ）
6、 ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BHCl、PH3、H2S稳定性依次 减弱 CNaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 DS2、Cl、Ca2+离子 半径依次减小 17短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子 序数为n，则m和n不可能的关系是 （ ） Am13=n Bn+5=m Cm+8=n Dn11=m 18元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的微粒 共有：（ ） A2种 B4种 C5种 D8种 三、填空题：（计43分） 19（10分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周 期表中的位置，按要 求完成下列各小题： 主族 周期 （1）化学
7、性质最不活泼的元素符号是_。元素非金属性 最强的单质与水的 反应方程式 _。元素 金属性最强的单质与水反应的离子方程式 _。 （2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强 的化学式是 _。 （3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 _。 （4）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团的形式形成阴离 子，但在两种微粒中 该元素化合价相同，则该元素最高价氧化物和盐酸反应的离子方程 式 _，该元素和 号元素形成化合 物的盐酸溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象 是 _， 有关反应的 离子方程式为 _。 （5）元素形成仍稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式 _，
8、 该化合 物在灼烧时的焰色为_色。 20（2分）离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规 律是：离子半径越小， 离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、 Al2O3、 MgO三种物质离子 键由强至弱的顺序是（填序号）_。 21（4分）在SO2和O2的混合气体中，氧气的质量占25%，则混合气体 的标准状况下的密 度是_g/L，SO2与O2的物质的量之比是_。 22（8分）元素X、Y、Z依次处于相邻的周期，且周期数递增。同时 它们还依次处于相邻 的主族，且主族数亦是递增。 元素X与氢化合生成的化合物的组成为XH3，其最高价氧化物中含 74.07%的氧。则： （1）X为_,Y为_，
9、Z为 _。 （2）Y的钠盐的化学式为_。 23（6分）用电子式表示下列离子化合物的形成过程： （1）LiCl_ _； （2）MgF2_； （3）Na2S_ _。 24（9分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性 和漂白性。（图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流 出）装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓 H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。 试回答： （1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_ 接_、H接 D，_接I，_接_。 （2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是 _，装置中所盛 试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是 _，目的是
10、 _。 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 _。 四、计算题：（16分） 25（6分）向20mL 1mol/LNaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物 质恰好完全反应，在 生成的溶液中，Na+与溶液中化合态的硫的物质的量的比为4：3。求 通入SO2的体积（标 准状况下） 26（10分）将a LSO2通入400mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，然后低温 蒸发溶液得白色固 体A。 （1）推测A的所有可能的组成。 （2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物 质的量？ 20032004学年度下学期 高中学生学科素质训练 高一化学期中考试试卷答案 难
11、度系数：0.65 一、选择题： 1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、B 二、选择题： 9、C 10、A 11、AC 12、D 13、B 14、C 15、CD 16、AD 17、C 18、A 三、填空题：19、（1）Ne 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2K+2OH+H2 （2）NaOH （3） （4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O, 开始时无现象 后逐渐产生白色沉淀 白色沉淀逐步溶解 H+OH=H2O Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（主）2Na2O2+2
12、H2O=4NaOH+O2（副）黄色 20、 21、2.29 3:2 22、（1）X为N， Y为S， Z为Br (2)Na2S 23、 24、（1）J接B、C接G、E接I、A接F （2）溴水，品红溶液，烧碱溶液，目的是：吸收多余的SO2或H2S，防止环境污染 （3）向K中加水，使其管中液面与试管内液面形成一定高度差，且高度差一段 时间内不变，则气密性良好。 四、计算题： 25、解：n(Na+)=0.02L1mol/L=0.02mol (2) = n(S)=0.015mol n(SO2)=n(S) =0.015mol (2) V(SO2)=0.015mol22.4L/mol=0.336L (2)答：略。 26、解（1）可能组成为NaOH Na2SO3; Na2SO3; Na2SO3 NaHCO3; NaHCO3 (2) （2）若0.2molNaOH变为 0.1mol Na2SO3, 质量是12.6克 若0.2molNaOH变为0.1mol NaHSO3质量 是2
