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1、v1.0 可编辑可修改 1 溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位： 克 （2）溶解度的含义： 20 时 NaCl 的溶液度为36g 含义： 在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
2、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例： （4）溶解度曲线 （1）t3时 A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和 C的溶解度相同 （3）N点为 t3时 A的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5） 从 A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶 体。 （ 6）从 B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 （ 7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和 B 无晶体 析出的有 C （ 8）除去 A中的泥沙用过滤法；分离A与 B（含量少）的混
3、合物，用结晶法 0t1t2t3 N t S P A B C 80 v1.0 可编辑可修改 2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（ 冷却热的饱和溶液，如KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶 剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适 用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用 范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
