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1、燕园教育教师培训手册三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-表现还原性（3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-具有还原性（4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可
2、以是不同物质，也可以是同种物质b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(
3、2)重要的氧化剂活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。某些非金属单质，如H2，C，Si等。元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。 1.3 电子转移的表示方法电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法要点：a.箭头由反应物中化合价
4、变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即m ne-如：（2）单线桥法要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：2、氧化还原反应的基本规律 2.1 氧化还原反应的反应规律2.1.1 价态规律同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有
5、还原性。 2.1.2 歧化和归中规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。2.1.3 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。2.1.4 守恒规律在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。 2.2 氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）（1）根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。（2）根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强（3） 根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S从左向右氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强（3）根据反应条件和反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（4）根据氧化性还原反应的程度相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。
