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1、高中化学学业水平测试复习纲要高中化学学业水平测试复习纲要必修必修 1 1 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。 2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。 3 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5分离提纯的装置： 依次为： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液） 。 6 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7 蒸馏用于分离液体混合物， （主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。 冷凝水“下进上出” 。 8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器 ： 分液漏斗 ； 萃取剂不能溶于水，如四氯化碳， 不可使用
2、酒精。 9 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪 器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒” 。 10蒸发的主要仪器 ： 蒸发皿。 当蒸发皿中出现较多的固体时， 停止加热。 不可加热至蒸干。 11精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的： 除去 Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去 MgCl2， 加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2和 BaCl2， 加入盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3。 12摩尔（mol)是物质的量的单位 13摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯 化氢
3、相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 1422.4L/ mol 的使用条件： 标准状况下（0 101KPa） ；气体。 （注：水在标准状况下为液体） 15物质的量的计算的四个公式： n= 16溶液稀释的公式：c(浓)V(浓) = c(稀）V(稀) 17两个浓度的转化公式：c=1000/M 18配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 19有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1） ，将已经 m，V 气,c、V 液计算成 n， （2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的 n （3）将求出的 n 转化为最终要求的
4、 m，V 气,c、V 液 20分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象举例 浊液大于 100nm泥水 溶液小于 1nmNaCl 溶液 胶体1100nm有Fe(OH)3胶体 21Fe(OH)3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液 的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 22区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1100nm 之间而不是丁达 尔效应。 23常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解 质。 24电离方程式： 如 H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+
5、+2OH Na2CO3 = 2Na+ CO32 25在离子反应中可以拆开的物质： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3） 、 强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫 酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵， ） 26离子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H2 2) 拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O 3) 化学原理错误，如：Fe
6、和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+2Fe3+3H2， 应写成 Fe+2H+=Fe2+H2； 27不能与 H+共存的离子有：OH、CO32、HCO3 28不能与 OH共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3 29不能与 CO32共存的离子有：（除 K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子 30Cl不能与 Ag+共存。 SO42不能与 Ba2+共存。 31有色离子有：Cu2+（蓝色） 、Fe3+（黄色） 、Fe2+（浅绿色） 、MnO4（紫红色） 32反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应 一定是氧化还原反应。 33氧
7、化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性） ；化合价升高的元素失去电子， 含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（反应） 氧化剂（性） （与上解释方法相同） 。 34氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 35化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负 一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 36金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 37氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 38离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl稀 HNO3和 AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgCl SO42稀 HCl 和
8、 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴 入 BaCl2溶液有白色沉淀 SO42+Ba2+=BaSO4 Fe3+KSCN 溶液溶液呈血红色 Fe2+ 先加 KSCN 溶液， 再加氯水 先无明显变化， 后溶液呈红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+ NaOH 溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2O Na+焰色反应火焰呈黄色 K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+NaOH 溶液至过量 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 39钠是质软、密度小、熔点低 40钠遇盐溶液
9、先和水反应。 41过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 42碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质Na2CO3NaHCO3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性Na2CO3 NaHCO3 与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。 17常见的放热反应有： 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO2 高温 2CO） ，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 18常见的吸热反应有： 氢氧化钡晶体
10、与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 19原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负 活 失 氧) 20原电池工作原理： 例：CuZn（稀硫酸）原电池： 负极（Zn 片）：Zn2eZn2（Zn 片溶解） （氧化反应） 正极（Cu 片）：2H2eH2（Cu 片有气泡产生） （还原反应） 电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向：从 Cu 到 Zn 21影响化学反应速率的条件有： 温度（温度越高，速率越大） 气体压强（气压越大，速率越大） 反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 催化剂 固体表面积（粉状
11、比块状速率大）等。 22H2O2分解的催化剂有 MnO2或 FeCl3。 23对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。 24当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率=逆反应速率0； 各物质的量保持恒定；（为达到平衡状态的标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度； 此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25天然气的主要成分为甲烷。 26石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 27工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 28甲烷的结构式为 ，空间为正四面体结构。 H CHH H 29同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（） 、 CH3CH2CH2CH
12、3 异丁烷（）两种同分异构体； CH3CHCH3 CH3 30乙烯的结构简式为 CH2CH2，结构中存在碳碳双键。 31苯的结构中不存在碳碳双键。 32乙烯、苯空间结构都是平面型。 33乙醇的官能团为羟基（OH） 34乙酸的官能团为羧基（COOH） 35甲烷、乙烯常温下为气体 36苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 37甲烷可以发生取代反应 38乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂） 。 41苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使
13、高锰酸钾溶液褪色。 42乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或 O2） ，能与 Na 反应生成 H2 43常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯 44乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应） 45常见有机反应类型：取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 46会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2（主要）和 NO2 47金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag 电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、
14、CO、C、Al 48符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、 加聚反应。 49三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要选修高中化学学业水平测试复习纲要选修 1 1葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。 2葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O） 。 3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产
15、物为葡萄糖， 其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 。 5淀粉的检验：加碘水（含 I2）变成蓝色。 6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡 萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油； 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油， 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9氨基酸的通式为， CHCOOHR NH2 分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH） 10羊毛、蚕丝属于
16、蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、 Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液） 、强酸强碱、紫外线、加热等， 误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维 生素（如维生素 C、B 族） 。 15维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水 果和绿色蔬菜中。 16碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。 17铁是人体中必需微量元
