初中中考化学难题-

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1、中考化学难题汇总 第一部分试题第一部分试题 选择题选择题 1某人排出的尿中含 2%的尿素 CO(NH2)2 ,如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约 为 C A2% B9.3% C0.93% D0.8% 2 “博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水） 。下列说法正确的是 B AH2O2是由氢气和氧气组成的纯净物 BH2O2是由双氧水分子构成 CH2O2是由氢分子和氧分子构成的 DH2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成 3天然化工厂生产的液氯含氯 99.6%，含水低于 0.05%，在化工生产中这种液氯可看作 A纯净物 B混合物 C化合物 D单质 4对 Na2SO4、Na2S 、H2

2、S 、S 四种物质的叙述，正确的是 A A都含有硫元素 B都含有硫单质 C都含有一个硫原子 D都是化合物 5由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在 4 以下的烃在常温常压下通常为气体， 常温常压时由烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃 可能是 ACH4 BC2H2 CC3H8 DC8H8 6如果一个碳原子的相对原子质量为 24，则不会改变的是 BD A氧原子的相对原子质量 B一个碳原子的质量 C二氧化碳的相对分子质量 D10g 二氧化碳所含的分子个数 7某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是 D A混合物 B纯净物 C单质 D化合

3、物 8甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含 C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列 元素的质量分数：C 为 51.4%；H 为 4.3%；N 为 12.8%；S 为 9.8%；Na 为 7.0%。则甲基 橙的相对分子质量至少不低于 C A98 B109 C327 D 82 9 在化合物 X2Y 和 YZ2中,Y 的质量分数分别为 40%和 50%,则在化合物 X2YZ3中,Y 的质 量分数为 B A20% B25% C30% D35% 10在 FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A698 B1289 C236 D134 11在质量相等

4、的 CO 和 CO2 中，含有氧原子个数比是 C A12 B21 C1114 D1411 12已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则混合物 中氧元素的质量分数为 C Aa% B2a% C （1001.75a） % D （10.75a）% 131.42g R 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X，或组成 3.66g 氧化物 Y。则 X、Y 的化 学式可能为 C AR2O 和 R2O5 BR2O3和 R2O5 CR2O3和 R2O7 DR2O 和 R2O3 14甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的质量分数分别是 30.4

5、% 和 25.9%，若已知甲的化学式是 XY2，则乙的化学式只可能是 D AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y5 15 非金属元素 M 与金属元素 N 的相对原子质量比为 27， 在它们形成一种化合物中， M、 N 两元素的质量之比是 37 ，则该化合物的化学式可表示为 A AN2M3 BM3N2 CM2N3 D N2M 16 A 元素与氧元素组成的氧化物分子中共有 7 个原子核， A 元素与氧元素的质量比为 31 40，该氧化物的相对分子质量为 142，则 A 元素的相对分子质量为 C A12 B56 C31 D7 17目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组

6、成。u 夸克带电 量为2 3 e，d 夸克带电量为 1 3 e，e 为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ） A质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 B质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 C质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 18在 FeO、Fe2O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，

7、则 CaCO3的质 量分数可能是（ ） A10% B25% C30% D35% 19在 CO、HCOOH、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为 y，则碳元素的 质量分数为 A3 7 (19y) B 1 3 (1y) C 6 7 (1y) D 3 7 (16y) 填空题填空题 20 一瓶 NO 和 NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为 12，则 NO 和 NO2的质量比为 1046 21 某化合物完全燃烧，消耗氧气 9.6g ，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。则组成该化合物 的 元 素 是 C、H、O 22 在 K2R2O7中（R 代表某元素）含钾元素 2

8、6.5%，氧元素 38.1%，推算出 R 的相对原子 质 量 是 52 23 元素 x 的一个原子的质量是 mg；元素 y 的相对原子质量为 A；化合物 xy2的相对分子 2W（M-2A） mM 质量是 M，则 Wg xy2中含有 y 的原子数是 24若某质量的 SO2与某质量的 SO3中，含有等质量的氧元素,则 SO2 与 SO3的质量比是 _。相等质量的 SO2和 SO3中所含氧元素的质量比是_。 25 1 吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2为 1080 元、(NH4)SO4为 450 元、NH4NO3 为 810 元、NH4HCO3为 330 元。分别用 m 元钱采购上述氮肥，购

9、得的氮肥含氮元素最多 的是 NH4HCO3 。 26 已知一个 N2O3分子的质量为 a kg，一个 N2O5分子的质量为 b kg, 若以一个氧原子的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 NO2的相对分子质量是 。 27 维生素 C 的化学式为 C6H8O6 ， 它主要存在于蔬菜和水果中， 它能促进人体生长发育， 增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素 C 的化学 式，你可知道哪些信息？要求至少写出三项： ； ； ； 。 28计算由 NaHS 、MgSO4 、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值 范围： （计算结果保留一位小数） 29 沥

10、青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素。现已测定其中 U、O 两种元素的质量分数。 如果按照门捷列夫的相对原子质量 U 为 240，此时沥青铀矿的化学式为 U3O8。历史上柏齐 里乌斯认为 U 的相对原子质量为 120， 而阿姆斯则认为 U 的相对原子质量为 180。 试推断柏 齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为 、 。 30 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的 几万分之一， 因此， 相对而言， 原子里有很大的空间。 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。 1911 年，科学家用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，相对 原子质量为

11、197） ，发现三种实验现象： 有一小部分 粒子改变了原来的运动路径，原因是 粒子途径金原子附近时，受到斥力 而改变了运动方向。 大多数 粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 极少数 粒子被弹了回来，原因是 。 计算题计算题 31 当氯化铵（NH4Cl ）的质量是硝酸铵（NH4NO3 ）的多少倍时，前者的含氮量是后者 的两倍？ 32 某化学药品含碳 71.58%，含氢 6.67%，含氮 4.91%，其余为氧（质量分数） 。又知其相 对分子质量不超过 300。试求： 该化学药品的相对分子质量。 该化学药品的化学式。 33 19 世纪中期，某化学家为测定元素 X 的相对原子质量，选择了如下的方法：

12、他制备了 含有元素 X 的四种化合物 A、B、C、D，并测定出每种化合物中 X 的质量分数。在 250 时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个 烧瓶内的压力均达到 1.01105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶 内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据： 气体 气体的质量（g） 气体中 X 元素的质量分数（%） 请通过计算后确定元素 X 可能的相对原子质量（要求写出推理过程） （提示：同温同压同体 积的气体的分子数相同） 34 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质 量为 ，KIO3

13、中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为 ，碘 元素的质量分数为 。 从 2000 年 10 月 1 日起，我国食盐中加碘含量调整为 1kg 食盐含碘 0.035g,相当于 1kg 食盐 中含碘酸钾 g。 351989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每天的摄入量控制在 0.004g 以下。 如果在 1kg 的米面食品中加入 2g 的明矾明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，相对分子质 量为 474，请回答下列问题： 人从食物中摄入的铝指的是_ A铝元素 B铝单质 C铝合金 D只有明矾 明矾中 K、 Al、 S、 O、 H 的质量比为_， 铝元素的质量分数为 （计算结果精确到

14、 0.1%） _。 如果某人一天吃了 100g 上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？ 36在烧杯 A 中装入 20mL 无色的甲溶液。在烧杯 B中装入 10mL 无色的乙溶液。用一只 大烧杯把 A、B 烧杯罩在一起。过几分钟，看到小烧杯 A 中装有的溶液变成红色。提出问 题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。请你仔细阅读 下表中的示例，然后填写表中空格。 作 出 假 设 实 验 探 究 示例 A 烧杯中的溶液要过一会才变色， 与 B烧 杯无关 用洁净烧杯 C 配好 20mL 甲溶液。 静置，观察现象；将其单独罩在大 烧杯里，观察现象。 1 大烧

15、杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼 看不见的粒子与 A 烧杯中的溶液接触， 使 其变红。 2 N2 0.652 A 0.849 97.40 B 2.398 68.98 C 4.851 85.26 D 3.583 92.26 参考答案参考答案 1C 2B 3A 4A 5B 6BD 7 D 8 C 9 B 10A 11 C 12 C 13C 14 D 15A 16 C 17 B 18B 19A 二 201046 21C、H、O 2252 232W(M-2A) mM 2465 ，56 25NH4HCO3 268(b+a) b-a 27 （1）它是是化合物，且是有机物（2）它由 C、H、O 三种元素组成（3）维生素 C 的每 个分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成（4）维生素 C 中 C、H、O 三种元素的 质量比为 9112（5）维生素 C 的相对分子质量为 176。 2826.7% 57.1% 29U3O4,UO2 30 粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大； 粒子撞击了带正电荷、质量很 大、体积很小的金原子