人教版九年级化学下册教案-（最新版）

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1、1 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 教学目标 1、 知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、 过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学 生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用 于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活

2、中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、 金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资 料和新型的合金的资料。 2 教师活动学生活动设计意图 引导学生了解人类发现、认识、使 用金属的历史，利用学生的生活背 景，让学生说出日常生活中接触到 的金属制品。 有目的的查阅资料，展 示他们收集到的金属制 品，如：铜钱、硬币、 纪

3、念章等。 设置背景，让学生从生活走进化 学，突出化学与社会的密切联系。 让学生分组实验，实验过程中指导 学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜 丝、铝丝。观察它们 的颜色状态；用力试 试是否可以弯曲、折断； 用小刀割一下；用 铁锤锤一下；用酒精 灯加热；用电池、小 灯泡测试它们的导电 性。 培养学生实验、观察、归纳总结和 语言表达的能力， 实事求是的科学 态度，激发学生的学习兴趣，领悟 科学研究的方法， 从中获得成功的 喜悦。通过合作学习的方式，培养 学生的合作意识和与人交往的方 法。 通过让学生讨论，总结出金属的物 理性质。 让每组的学生代表说出 实验和讨论的结果，其 他同学补充。 培养学

4、生分析问题、 正确表达实验 结论和分析结果的能力。 指导学生阅读课文，了解金属共同 的物理性质和部分重要金属的特 性。 阅读课文第 23 页。 培养学生的自学能力、 阅读能力和 归纳能力。 给出讨论题：1、为什么菜刀、 镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、 银的导电性比铜好， 为什么电线 一般用铜制而不用银制？3、 为什么 灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制会出现什么情况？4、 为 什么有的铁制如水龙头等要镀铬？ 如果镀金怎么样？ 学生分组讨论，然后代 表陈述讨论、交流结果， 其他同学作补充。 通过讨论， 让学生明白物质的用途 与其性质有密切的联系，得出“物 质用途是由其性质决定的”

5、这一重 要结论。 使学生学会将生活现象与学 科学习有机结合的科学方法、 并敢 于表达自己的观点， 从而培养学生 的自信心。 提问：结合你在生活中看到的 其他现象回答：物质的性质是否是 决定物质用途的唯一因素？ 思考、查资料、讨论及 总结，独立或集体回答 问题。 思考后引导学生得出以下结论：物 质的性质决定物质的用途， 但这不 是唯一的决定因素， 在考虑物质的 用途时，还需要考虑价格、资源存 量、是否美观，使用是否便利，以 及废料是否易于回收和对环境的 影响等多种因素。 从而培养学生理 论联系实际的求实态度。 提问：1、我们在生活中所见 到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？常见的合金 有哪些

6、？ 3、合金与纯金属有什么不同 呢？ 学生阅读课文第 45 页。 培养学生的阅读能力。 指导学生分组实验。总结出合金比 纯金属的硬度大、韧性强、熔点低 的特性。 学生带着问题分组实 验，观察黄铜片和铜片、 焊锡和锡的光泽和颜色； 将它们互相刻划、比较 硬度，比较焊锡，锡、 让学生通过实验， 感受学习化学的 乐趣，体会学习化学的价值。在愉 快的心境中学习合金的定义、 合金 与金属的区别等知识。 3 铝的熔化温度。 指导学生阅读课文，了解钛和钛合 金等 21 世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第 6 页。 激发学生兴趣和学好化学的决心， 培养学生把知识用于建设祖国、 报 效祖国的责任感。 布置课后

7、作业： 了解一些新型金属，写一篇科 普小论文与同学交流。 知识拓展，激发学生求知欲。 【板书设计】 第八单元 课题 1 金属材料 一、 物理性质 1、 共性 ： 常温下大部分为固体（汞是液体） ，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性， 密度较大，熔点教高。 2、 特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 教学目标教学目标 1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应 解释一些与

8、日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释 一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 4 （1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质 及其活动性顺序。 （3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学 习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察， 激发学生的好奇心和求知欲， 发

9、展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点教学重点 金属活动性顺序。 教学难点教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 教学准备教学准备 学生用具 ： 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、 硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂

10、纸、火柴、试管（若干）。 课时安排 课时安排 2 课时 教学过程教学过程 教师活动学生活动设计意图 引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各 种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课 我们来学习金属的化学性质。 问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是 什么颜色的？ 问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现 学生观察 镁条、铝片具有银白色的金属光泽， 铜片具有紫红色的金属光泽。 实验分别把镁条、铝片、铜片用砂 纸打磨后在空气中加热。 观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片 引入新课 增强学生的感性 认识，使学生对 金属与氧气的反 应有更深刻的印 象；提高学习化 学的兴趣。使学 生学会正确描述 5

11、 象发生？大家动手做这个实验。 请大家写出以上反应的化学方程式 请一个同学到黑板上来写 问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应 的化学方程式。 问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么 样的化学性质？ 小结 金属与氧气发生化学反应， 生成相应的金 属氧化物。 板书金属+氧气金属氧化物 问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么 不同？ 问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果 不是，能举出一些例子吗？ 问 “真金不怕火炼”说明了什么？ 讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等 在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不 与氧气反应，但在高温时

12、能与氧气反应。“真金不怕 火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上 述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属 活动性。 投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。 问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却 很耐腐蚀？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大 幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶 炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外， 还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用 特殊方法使

13、铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制 品。 过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与 表面失去光泽；铜片表面变黑。 板演2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 书写3Fe+2O2=Fe3O4 思考回答金属可与氧气发生化学反 应。 思考回答不一样，镁在空气中可以 燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常 温下， 镁、 铝等能与空气中的氧气反应， 铁、 铜要在高温下才能与氧气反应 思考人们戴的白金、黄金饰品时间 再久也总是金光闪闪 倾听思考 不同金属活动性不同。 思考回答金属的活动性顺序： MgAlFe，CuAu 思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝 制品，容易把氧化铝薄

14、膜除掉，从而起不 同保护作用。 学生进行探究实验并填写表格 A 组：金属与稀盐酸反应 金属现象化学方程式 镁Mg+2HCl= MgCl2+H2 锌Zn+2HCl= ZnCl+H2 铁Fe+2HCl= FeCl2+H2 铜不反应 B 组：金属与稀硫酸反应 金属现象化学方程式 镁Mg+H2SO4= MgSO4+H2 锌Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 现象 通过分析现象得 出结论，巩固写 化学方程式的能 力 温故而知新 提高学生归纳总 结能力 通过小结，使学 生对金属与氧气 反应的认识系统 化 使 学 生 认 识到共性中存在 个性，开始引导 学生体会到金属 间存在活动性的 差异。 联 系 生

15、活 实际，培养学生 用化学知识解释 生活中遇到的问 题。 通过讲解， 学生初步认识到 金 属 活 动 性 不 同。 在 教 师 的 分析之后，学生 总结出这几种金 属的活泼性 联 系 生 活 实际，扩大学生 的知识面；使学 生学会辨证地看 待问题 训 练 学 生 的思维，用练习 巩固所学的知识 扩 大 学 生 的知识面，提高 6 盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以 及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面， 我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃 着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生 成了什么气体。 参照上述实

16、验步骤，分别在放有两小块锌、铁或 铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现 象。 安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第 二组和第四组做金属与稀硫酸反应 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式， 现象 可由学生口述 问通过以上实验，你得出的结论是什么？ 评价大家回答得都很好。 指导阅读欣赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的 比较 小结 金属与酸发生化学反应， 生成金属化合物 和氢气。 板书金属+酸金属化合物+氢气 比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 问请大家从反应物和生成物的物质类别如单 质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与 我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点 的反应叫做置换反应。 铁Fe+H2SO4= FeSO4+H2 铜不反应 生甲