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1、1 九年级化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结 第一单元 走进化学世界 第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、 沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变
2、化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状镊子 （一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；
3、禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管 1/3，试管口向上与桌面成 45，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 2 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻
4、的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（78%） 、氧气（21%） 、稀有气体（0.94%） 、二氧化碳（0.03%） 、其他 气体及杂质（0.03%） 2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 物 质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质单质 化合物 （按元素种类） 3、 氧气 （1）物理性质：通常状态下
5、，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2）化学性质：能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法： 收集方法：向上排气法：排水法： 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制 氧气） 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶 口，木条复燃则满。 气密性检查 ： 连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气 密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 根据实验回答以下问题： （a） 、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b） 、在用
6、高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管 3 （c） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+BAB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ABA+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。 4、 催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比
7、在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊。 （黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气 味的气体，放出热量。 （红色或白色） P 和 O2反应的现象是 ： 发出黄白色的火焰， 放出热量， 冒白烟， 生成白色固体。 （用 于发令枪） （银白色） Mg 和 O2反应的现象是 ： 放出大量的热， 同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。 （用 于照明弹等） （银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2的现象是：发出淡
8、蓝色的火焰。 CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水 第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1） 水电解实验：化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好 的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤操作要点：
9、“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 4 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 （3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使 管道变
10、形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气H2 （1） 、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶水（排 水法） （2） 、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （） 、氢气的实验室制法 原理： 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法： （） 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 了解4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
11、 A、水污染物来源：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 5、分子与原子 分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点第四单元 构成物质的
12、微粒 知识点 1、 原子的构成 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 5 、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素 （1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2） 、决定因素：核电荷数或质子数 （3） 、特点：只讲种类，不讲个数 （4） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属
13、元素：钙） （5） 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子 （3）原子和元素的比较 原子元素 概念化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类 原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类 也讲个数。 表示种类，不是针对具体
14、 的某个粒子而言。只具有 宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素 周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 3 离子 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构核电荷 数 为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电 子 层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。 2、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子
15、。 （2）、最外层电子层不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个） 3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。 最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素 6 最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个， 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较 原子离子 定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团） 电性不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成 阴离子 4
