《化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备.（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He - 侵害 第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne - 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar - 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾K 钙Ca 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 - 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你 钼 锝 钌 - 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 - 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 -（彩）
2、色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 - 很简单了就是- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qng) 2 氦(hi) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(l) 4 铍(p) 5 硼(png) 6 (tn) 7 氮(dn) 8 氧(yng) 9 氟(f) 10 氖(ni)第三周期元素：11 钠(n) 12 镁(mi) 13 铝(l) 14 硅(gu) 15 磷(ln) 16 硫(li) 17 氯(l) 18 氩(y)第四周期元素：19 钾(ji)
3、20 钙(gi) 21 钪(kng) 22 钛(ti) 23 钒(fn) 24 铬(g) 25 锰(mng) 26 铁(ti) 27 钴(g) 28 镍(ni) 29 铜(tng) 30 锌(xn) 31 镓(ji) 32 锗(zh) 33 砷(shn) 34 硒(x) 35 溴(xi) 36 氪(k)第五周期元素：37 铷(r) 38 锶(s) 39 钇(y) 40 锆(go) 41 铌(n) 42 钼(m) 43 锝(d) 44 钌(lio) 45 铑(lo) 46 钯(b) 47 银(yn) 48 镉(g) 49 铟(yn) 50 锡(x) 51 锑(t) 52 碲(d) 53 碘(di
4、n) 54 氙(xin)第六周期元素：55 铯(s) 56 钡(bi) 57 镧(ln) 58 铈(sh) 59 镨(p) 60 钕(n) 61 钷(p) 62 钐(shn) 63 铕(yu) 64 钆(g) 65 铽(t) 66 镝(d) 67 钬(hu) 68 铒(r) 69 铥(di) 70 镱(y) 71 镥(l) 72 铪(h) 73 钽(tn) 74 钨(w) 75 铼(li) 76 锇() 77 铱(y) 78 铂(b) 79 金(jn) 80 汞(gng) 81 铊(t) 82 铅(qin) 83 铋(b) 84 钋(p) 85 砹(i) 86 氡(dng)第七周期元素：87
5、钫(fng) 88 镭(li) 89 锕() 90 钍(t) 91 镤(p) 92 铀(yu) 93 镎(n) 94 钚(b) 95 镅(mi) 96 锔(j) 97 锫(pi) 98 锎(ki) 99 锿(i) 100 镄(fi) 101 钔(mn) 102 锘(nu) 103 铹(lo) 104 鑪(l) 105 (d) 106 (x) 107 (b) 108 (hi) 109 (mi) 110 鐽(d) 111 錀(ln) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，
6、在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。e：净电荷，正负号写在数字后面。n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。除此之外，部
7、份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。外围电子层排布（括号指可能的电子层排布） 1 H 1s1 2 He 1s23 Li 2s14 Be 2s25 B 2s2 2p16 C 2s2 2p27 N 2s2 2p38 O2s2 2p49 F 2s2 2p510 Ne 2s2 2p611 Na 3s112 Mg 3s213 Al 3s2 3p114 Si 3s2 3p215 P 3s2 3p316 S 3s2 3p417 Cl 3s2 3p518 Ar 3s2 3p619 K 4s120 Ca 4s221 Sc 3d1 4s222 Ti 3d2 4s223 V 3d3 4s22
8、4 Cr 3d5 4s125 Mn 3d5 4s226 Fe 3d6 4s227 Co 3d7 4s228 Ni 3d8 4s229 Cu 3d10 4s130 Zn 3d10 4s231 Ga 4s2 4p132 Ge 4s2 4p233 As 4s2 4p334 Se 4s2 4p435 Br 4s2 4p536 Kr 4s2 4p637 Rb 5s138 Sr 5s239 Y 4d1 5s240 Zr 4d2 5s241 Nb 4d4 5s142 Mo 4d5 5s143 Tc 4d5 5s244 Ru 4d7 5s145 Rh 4d8 5s146 Pd 4d1047 Ag 4d10 5
9、s148 Cd 4d10 5s249 In 5s2 5p150 Sn 5s2 5p251 Sb 5s2 5p352 Te 5s2 5p453 In 5s2 5p554 Xe 5s2 5p655 Cs 6s156 Ba 6s257 La 5d1 6s258 Ce 4f1 5d1 6s259 Pr 4f3 6s260 Nd 4f4 6s261 Pm 4f5 6s262 Sm 4f6 6s263 Eu 4f7 6s264 Gd 4f7 5d1 6s265 Tb 4f9 6s266 Dy 4f10 6s267 Ho 4f11 6s268 Er 4f12 6s269 Tm 4f13 6s270 Yb 4
10、f14 6s271 Lu 4f14 5d1 6s272 Hf 5d2 6s273 Ta 5d3 6s274 W 5d4 6s275 Re 5d5 6s276 Os 5d6 6s277 Ir 5d7 6s278 Pt 5d9 6s179 Au 5d10 6s180 Hg 5d10 6s281 Tl 6s2 6p182 Pb 6s2 6p283 Bi 6s2 6p384 Po 6s2 6p485 At 6s2 6p586 Rn 6s2 6p687 Fr 7s188 Ra 7s289 Ac 6d1 7s290 Th 6d2 7s291 Pa 5f2 6d1 7s292 U 5f3 6d1 7s293
11、 Np 5f4 6d1 7s294 Pu 5f6 7s295 Am 5f7 7s296 Cm 5f7 6d1 7s297 Bk 5f9 7s298 Cf 5f10 7s299 Es 5f11 7s2100 Fm 5f12 7s2101 Md (5f13 7s2)102 No (5f14 7s2)103 Lr (5f14 6d17s2)104 Rf (6d2 7s2)105 Db (6d3 7s2)106 Sg 5f146d47s2107 Bh 5f146d57s2108 Hs 5f146d67s2109 Mt 5f146d77s2110 Ds 5f146d97s1111 Rg 5f146d10
12、7s1112 Cn 5f146d107s2113 Uut 5f146d107s27p1114 Uuq 5f146d107s27p2115 Uup 5f146d107s27p3116 Uuh 5f146d107s27p4117 Uus 5f146d107s27p5118 Uuo 5f146d107s27p6原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加(电子层数增加)。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
