《高考化学 第四章 第三节 电解池 第1课时 电解原理课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 第四章 第三节 电解池 第1课时 电解原理课件 新人教版选修4（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 电解池,第 1 课时,电解原理,一、电解 CuCl2 溶液的实验 1.实验装置,图 431,2.实验现象和结论,红色物质,变蓝,3.实验原理分析,自由运动,定向运动,阳极,阴极,(2)两个电极上的反应和总反应,阳极：_；,阴极：_；,总反应：_。,(3) 结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的,_过程。,电解,二、电解原理,1.概念,电解质溶液,氧化还原反应,电解是使电流通过_而在两个电极上引起 _的过程。,2.电解池,电能,化学能,(1)定义：将_转化为_的装置。,(2)构成。,电源,电解质,电解质,_。,负极,还原,正极,氧化,_溶液或熔融_。,两个电极,闭合回路,阴极：与电
2、源_相连的电极，发生_反应； 阳极：与电源_相连的电极，发生_反应。 形成_。,电解规律,1.电极反应规律与离子放电顺序 (1)电极反应规律。,阴极：得电子，发生还原反应。 a.一般电极本身不参加反应；,b.电解质溶液中阳离子“争”得电子；,c.阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳,阳极：失电子，发生氧化反应。,a.若阳极是由活性材料(除石墨、Pt、Au 等以外的其他金,属)做成，阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；,b.若阳极是由石墨、Pt、Au 等惰性材料做成，阳极反应则 是电解质溶液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失电子,能力大小顺序为 IBrClOH含氧酸根F。,(2)离
3、子放电顺序。,离子的放电顺序主要取决于离子本身的性质，还与离子的,浓度、溶液的酸碱性有关。,阳离子放电顺序。 (水溶液中只考虑此部分) (浓度很大时排在 H前) (只在熔融状态下放电、在水溶液中永远不放电) 上述顺序基本上与金属活动性顺序一致，即越活泼的金属， 其阳离子越难结合电子，但 Fe3氧化性较强，排在 Cu2之前。 阴离子放电顺序。,(水溶液中只考虑此部分),(在水溶液中不放电),常见的电解反应类型(用惰性电极电解电解质溶液),续表,续表,电解原理,A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 Fe,答案：C,A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应,C.铜电极接直流电
4、源的负极,图 432,D.当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成,答案：A,电解规律,【例 2】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(,)。,名师点拨：根据电解规律，电解稀硫酸、NaOH 溶液和 Na2SO4 溶液时，实质上都是电解水，电解一段时间后，稀硫 酸的浓度增大，pH 减小；NaOH 溶液的浓度增大，pH 增大， A、B 都错。电解 Na2SO4 溶液，在阴极和阳极上析出产物分别 是 H2 和 O2，物质的量之比为 21，C 错；电解 CuCl2 溶液， 在阴极和阳极上析出产物分别是 Cu 和 Cl2，物质的量之比为 11，D 正确。,答案：D,2.用惰性
5、电极电解下列溶液，一段时间后，再向电解池中 加入一定质量括号的物质，溶液能与原来溶液完全一样的是,(,)。,C,A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(HCl) D.CuSO4Cu(OH)2 解析：D 项中使 CuSO4 溶液复原应加入 CuO。,电解原理的计算,【例 3】将浓度均为 2 mol/L 的 AgNO3 与 Cu(NO3)2 溶液各 0.5 L 混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有 1.6 g 铜析出。,(1)直流电源已输出_mol 电子。,答案：(1)1.05 (2)1.5,有关电解的计算通常是求电解后产物的质量、气体的体 积、某元素的化合价以及
6、溶液的 pH、物质的量浓度。解答此 类题目时，首先要分清各种电极是惰性电极还是活性电极，是 惰性电极时要根据阴阳离子放电顺序写出电极反应式，是活性 电极时注意阳极金属失电子。然后根据电解方程式或电极反应 式利用各电极或电路中转移的电子数目守恒，列等式求解。,3.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解 槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物,)。,质的量之比是( A.123 C.631,B.321 D.632,解析：三个电解槽串联，说明通过三个电解槽的电量相等， 即转移电子数相等，则析出的钾、镁、铝的物质的量之比为 632。,D,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,
