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1、专题复习方案与全优评估,归纳整合串联,整合迁移发散,考点一,考点二,考点三,考点四,检测发现闯关,化学反应速率是高考常考内容，是中学化学重要的理论部分之一，主要考查对化学反应速率的理解，有关化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。题型以选择题为主，也有通过图像考查数据处理能力的题目，此类题目形式新颖、信息量大，能较好的考查学生综合分析、应用能力。,对于本考点学生往往在以下方面出现问题： (1)混淆化学反应速率的表示方法。 解有关化学反应速率的基本概念和基本规律题时，要把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等比例关系：化学计量数之比各物质在反应中变化的物质的量之
2、比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比化学反应速率之比。,(2)忽视化学反应速率的变化特点。 要理解化学反应速率的实质是某段时间内的平均速率。 (3)对外界条件对化学反应速率的影响理解不深入。对于外界条件的改变对化学反应速率的影响要注意以下几点：当正反应速率增大时，逆反应速率必然也随之增大，绝不可能一个增大另一个减小。固体或纯液体的量的改变不会引起速率的改变。对于没有气体参加的反应，压强的改变不会引起速率的改变。,考题印证,化学平衡是：“四大平衡”的理论基础，是高考的必考点。主要考点有化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、转化率等。解答本考点题目关键要理解以下内容： (1)化学
3、平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡，当条件改变时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正逆反应速率的改变程度不同。,(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据。 (3)化学平衡常数是温度的函数，与反应物生成物浓度无关。关于化学平衡常数及转化率的计算题一般采用“三段式”解题。,考题印证,4(2011全国课标卷，节选)科学家利用太阳能分解水生成 的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285
4、.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：,(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ； (2)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)；,(3)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。,解析：(1)氢气的燃烧热是285.8 kJmol1，即每生成1 mol的水就放出285.8 kJ的能量，反之分解 1 mol 的水就要消耗285.
5、8 kJ的能量，所以用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是2858 kJ；(2)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反,而低，说明正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nA mol，此时甲醇的浓度为nA/2 molL1，所以生成甲醇的平均速率为：(CH3OH)nA/2tAmolL1min1，因此不正确；因为温度T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向
6、逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。,(3) CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 起始量(mol) 13 00 转化的量(mol) a 3a a a 平衡的量(mol) (1a) (33a) a a,化学反应速率和化学平衡的图像题一直是高考的热点题型，该类题目综合性强，思维难度大，是多数学生解题的难点。解答此类题目：一是要识图像：看横、纵坐标的意义，各曲线的变化趋势反映到化学上的意义，明确起点、拐点，终点的意义；二是要联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。三是要图形与原理相结合：结合题中给定的化学反应和图像信息，根据有关规律分析作出判断。,
7、考题印证,高考近三年对等效平衡考查的题目不是很多，但也要引起足够的重视。对于本考点往往忽视一些题干信息及隐含条件，如恒温恒容、恒温恒压、反应前后气体体积不变的反应等等。,1等效平衡的类型 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：(n(g)是指反应前后气体物质的变化量),2解题思路 等效平衡的概念反映了化学平衡状态的建立与途径无关。只要理解了等效平衡的概念并掌握不同条件下等效平衡的判断方法，注意运用“极限、可逆、假设、守恒”等思维方法，这类难解的化学平衡题目就会迎刃而解了。,考题印证 7双选题(2010江苏高考)在温度、容积相同
8、的3个密闭 容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1)：,下列说法正确的是 () A2c1c3Bab92.4 C2p2p3 D131,解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生解决实际问题的能力。A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1c3，不正确；B项，甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会
9、,向正反应方向移动，故压强会小于甲中的2倍，即2p2p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有131，现在丙中平衡向正反应方向移动，则131，故正确。 答案：BD,8(2008全国卷)在相同温度和压强下，对反应CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 () A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲,解析：本题考查等效平衡问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况,所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于比甲和丙多，故有乙丁甲丙。 答案：A,
