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1、第三章,第三节 硫的转化,自然界中不同价态硫元素间的转化,H2O,H2SO3 H2SO4,微生物,S H2S,火山爆发,地表,地下,与砷铁汞锑,SO2 SO3,硫单质的物理性质,小结: 黄色或淡黄色固体,很脆,易溶于 二硫化碳;熔点和沸点都有不高,【实验一】 取少量硫粉,放在试管中,观察它的颜色、 状态;在酒精灯上加热到熔化,观察发生的现象,实验二将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀,放在大试管内加热,观察现象。,硫单质的化学性质,现象:剧烈燃烧, 生成黑色固体。,Fe + S = Fe S,实验三取少量的硫与燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后,迅速伸人底部有少量 水
2、的盛满氧气的集气瓶中,观察发生的现象。,现象:蓝色火焰,有刺激性气味的气体,实验室中不同价态硫元素间的转化,活动探究在硫磺,二氧化硫和硫酸中,硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价,请设计实验探究这三种硫元素间的转化,实验室中不同价态硫元素间的转化,S S S,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,硫由低价态到高价态需要氧化剂,实验室中不同价态硫元素间的转化,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,硫由高价态到低价态需要还原剂,课堂小结,硫由高价态到低价态需要还原剂,被还原,显氧化性;硫由低价态到高价态需要氧化剂,被氧化,显还原性;中间价态既有氧化性又有还原性。,酸雨的形成,