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1、化学平衡,第一课时来源:Z*xx* k. Com,导入,1、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. z x x k,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物z x x k,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,故：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,且正反应速率=逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,这时，CO
2、、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，来源:Z*xx* k. Com,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态来源:Z*xx* k. Com,1、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态,2、化学平衡状态的特征,(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(2)等：正反应速率=逆反应速率,(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持
3、 不变，各组分的含量一定。,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,怎样理解v(正)= v(逆)？,1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率z x x k,2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。,【例2】 下列说法中可以充分说明反应:
4、P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？,“各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平衡状态的特征,动、等、定、变,3、等效平衡问题：,外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，
5、只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。,浓度/molL-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,从逆反应开始,1mol21molI2,2molHI,相当于,例题,等效平衡,恒温恒容条件下等效平衡的条件：,对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。 若m+np+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系
6、则平衡状态相同。,例题,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固
7、)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,( A ),【例】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）
8、 A. 1molCO 、2molH 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO 、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2O,BD,【例7】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= .,2,(2)若a=0.5,则b= c=.,(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):,a+c=2，b+c/2=1,0.25,1.5,【例7】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为W；若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W。则x值可能（ ） A 1 B 2 C 3 D 4,BC,
