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1、第3节 化学方程式的书写与应用,一、质量守恒定律,（一）内容,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,（二）原因,原子数目,原子种类,原子质量,反应前后没有改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子的数目,物质的总质量,元素的化合价,（三）应用,1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,质量守恒定律适用于一切化学反应,木炭在空气中燃烧,二、化学反应的表示方法,（一）化学方程式的定义,用化学式表示化学反应的式子,（二）意义,1.质的意义,表示反应物、生成物、反应条件是什么,2.量的意义,
2、表示反应物、生成物之间的质量比,12,32,44,（三）书写原则,1.以客观事实为依据,2.遵循质量守恒定律,（四）书写步骤,1.写反应物和生成物的化学式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,H2O,H2,+,O2,水电解的化学方程式,配平依据,配平过程,质量守恒定律,化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。,最小公倍数法,配平方法,2.配平化学方程式,观察法,化学方程式的配平方法,2.最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。,注：化学式前的化学计量数是最简整数比,1.观察法,S + O 2 S O 2,P +,O 2,P2O
3、5,点燃,2,4,点燃,5,KClO3,KCl,+,O2,Fe,+,O2,Fe3O4,点燃,CH4,+,O2,C O2,+,H2O,点燃,MnO2,练 习 配 平,3,2,2,3,2,2,2,3.注明化学反应条件、生成物的状态,如：（点燃、加热“”、催化剂等）,（生成的气体用“”、沉淀用“” ）,4.把短线改成等号。,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,一写二配三标注,1.铝箔燃烧,2.实验室用过氧化氢制取氧气,3.高锰酸钾受热分解,点燃,Al,+,O2,Al2O3,H2O2,MnO2,H2O,O2,+,2,2,KMnO4,2,K2MnO4,MnO2,+,+,O2,练一练,4,3,2,（1）
4、Mg + O2 MgO2,(3) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,通电,(2) H2O H2+ O2,( 生成物的化学式书写错误）,（没有配平）,（未标明气体的状态）,指出下列化学方程式的错误之处，说明原因,练一练,(五)读法,1.宏观读法,2.微观读法,3.质量读法,2H2O = 2H2+ O2,通电,1.水在通电条件下生成氢气和氧气,2.两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子,3.每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,36 4 32,三、依据化学方程式的计算,（一）计算的依据,化学方程式具有量的意义,2H2O = 2H2 + O2,通
5、电,36,4,32,360g,40g,320g,镁在空气中燃烧反应中，反应物与生成物之间的质量比,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,例题：3g镁充分燃烧可生成多少氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知量,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3g X,(2)写出化学方程式,(3)标出相关的量,48,- = -,80,3g,X,(4)列比例式,X = -,803g,48,= 5 g,答：3g镁在氧气中充
6、分燃烧可生成氧化镁 5 g,(6) 简答,（二）例题分析,(5)计算结果,典型练习题,1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32克四氧化三铁， 则需要多少克铁? Fe- 56，O-16,解：设需要铁的质量为X,3Fe + 2O 2 = Fe3 O4,点燃,168 232 X 2.32g,168,- = -,232,2.32g,X,X =1.68g,答：需要铁的质量为 1.68g,2CO + O2 = 2CO2 C + O2 = CO2 CO2 + H2O = H2CO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +
7、H2O 2H2O = 2H2+ O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 2C + O2 = 2CO Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2,点燃,加热,点燃,点燃,点燃,加热,通电,2.有高锰酸钾316克，加热一段时间后，剩余质量变为 300克，这时产生的氧气是多少克？通过计算回答高锰酸钾是否完全分解？,解：产生氧气有质量= 316g - 300g = 16g,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ,加热,316 32 X 16g,316,- = -,32,16g,X,X = -,31616g,32,= 15
8、8 g,答：产生氧气的质量16g，高锰酸钾没有完全分解。,设产生16g氧气需要高锰酸钾的质量为X,3.实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质与水不溶,与酸也不溶），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数。,CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,100 44 X 11g,100,- = -,44,11g,X,X = -,10011g,44,= 25 g,答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%,解：设石灰石中碳酸钙的质量为X,4. 在反应A+B=3C中，a克 A 与 b克 B 恰好完全反应， 则生成C多少克？（ ） A. （a+b）克
9、 B. 1/3（a+b）克 C. 3（a+b）克 D. c克,5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与（a+b） 的关系是（ ） A. B. C. D. 无法确定,6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生成Y的质量为 （ ） A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g,7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( ) A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12,A + 3B = 2C + 2D,7 24,2.8g 3.6g
10、,9.6g,8.8g,8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（ ） A. 2克氢气和8克氧气 B. 1克氢气和9克氧气 C. 5克氢气和5克氧气 D. 4克氢气和6克氧气,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,4 32 36,？ ？ 9g,9.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,则该密闭容器中发生反应的基本类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.既不是化合反应又不是分解反应 D.都不正确,Y + X + Q = Z,7g 31g 2g 40g,10.某化学反应可表示为
11、2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成30克C，需要A、B各多少克？,2A + 2B = 3C,8g 4g,12g,30g,10g,20g,11. 有A、B、C 三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g。若增加10gA，A与C恰好完全反应。求参加反应的B与C的质量比是多少?,A + B + C = D,15g,15g,15g,30g,25g,15g,5 : 3,15g,9g,30g,6g,25g,50g,12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：,若A的相
12、对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( ) A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1,A + D = B + C,11g 9g,16g,4g,xn,2yn,x,y,13.某生测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：,反应生成CO2的总质量为克。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？,CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,100 44 X 2.2g,14.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：,（1）哪几次反应中矿石有剩余？,5g,1.76g,10g,3.52g,15g,4.4g,20g,m,50g 50g 50g 50g,（2）上表中的数值是多少？,（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数。,
