《高考化学一轮复习 第九章第三节 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第九章第三节 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、金属的电化学腐蚀 1金属的腐蚀 (1)概念 金属或合金与周围的 物质发生 反应而引起损耗的现象,气体或液体,氧化还原,(2)实质 金属原子 电子变成阳离子的过程即金属发生了 反应 (3)类型 根据与金属 不同，可分为 腐蚀和 腐蚀,失去,氧化,接触的介质,化学,电化,学,2化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等)或非电 解质液体(如石油)等直接发生 而引起的腐蚀,3电化学腐蚀 (1)概念 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生 反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化,化学反应,原电池,2H2OO24e = 4OH,弱酸性,中性,酸性,2H2e=H2,Fe2e = Fe2,2
2、FeO22H2O = 2Fe(OH)2,Fe2H = Fe2 H2,（2）分类 以钢铁的腐蚀为例,将纯铁放入稀H2SO4中，发生的是析氢腐蚀吗？,提示：不是析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金)接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁与稀H2SO4发生的是化学腐蚀,二、金属的防护 1改变金属内部组织结构 如制成 等,2金属表面加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法,合金,3电化学保护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 原理 被保护的金属上连接一种更 的金属，被保护的金属作原电池的 极 (2)外加电流的阴极保护法 原理 被保护的金属与电源的 极相连，作电解池的 极,
3、原电池,正,活泼,电解池,负,阴,1(2011福建高三质检)打开右图所 示装置中的止水夹，一段时间后， 可能观察到的现象是 () A烧杯中有气泡产生 B试管内有黄绿色气体产生 C铁丝网的表面产生锈迹 D烧杯内溶液变红色,解析：用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，NaCl溶液不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生锈迹，C对、B错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，A错；由于吸氧腐蚀中正极反应为：O22H2O4e = 4OH，因此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，D错,答案： C,2下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 () A金属被腐蚀的本质是MnH2
4、O = M(OH)n n/2H2 B马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧 腐蚀 D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀,解析：金属腐蚀的本质为Mne = Mn，A错误；选项B中Sn、Fe构成原电池，Fe作负极，发生反应：Fe2e = Fe2，铁先被腐蚀，B错误；常温下，金属发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂(O2、Cl2等)直接发生化学反应，D错误,答案： C,3如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大 小顺序正确的是 () A B C D,解析：形成原电池，铁为负极，腐蚀较快；形成原电池，铁为正极，被保护，腐蚀慢，故
5、B项正确,答案： B,4下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 () A在铁门、铁窗表面涂上油漆 B自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所 以不需要停放在遮雨的地方 C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处 D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路， 可减小铁闸门的腐蚀速率,解析：加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与电源负极相连(作阴极)，或连接更活泼金属等，都是钢铁制品防腐的有效方法，故A、C正确，B、D不正确,答案：AC,5(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：硫 酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是： _； _； _.,(2)
6、铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重写出此电化学腐蚀的电极反应式： 正极_； 负极_,解析： (1)均为铜锌原电池，铜极上分别为H、Cu2得电子被还原，为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2得电子被还原 (2)铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使H还原，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快,答案：(1)2H2e = H2 Cu22e = Cu O22H2O4e = 4OH (2)O22H2O4e = 4OHCu2e = Cu2,1化学腐蚀与电化学腐蚀,2金属腐蚀快慢的影响因素 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金
7、属因被腐蚀而损耗金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越 大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快,(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶 液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀 一般说来可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀,例1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (),AB C D,名师精析是Fe为负极，杂质为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢其电极反应式为：负极：2Fe4e = 2Fe2，
8、正极：2H2OO24e = 4OH.、实质均为原电池装置中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活泼性差别比Fe和Sn的大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀较快；是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀；Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe的腐蚀根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为.,答案C,金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,1(2011杭州质量检测)将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁 分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按下图连接仪器，观察下图，示意正确
9、的是 (),解析：A中发生析氢腐蚀，导管中有气泡冒出；B、C中发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故B项正确，C项错误；D中试管缺少塞子，故不正确,答案：B,2下列事实与电化学腐蚀无关的是 () A光亮的自行车钢圈不易生锈 B黄铜(Cu、Zn合金)制品不易生成铜锈 C电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起 D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈,解析：光亮的自行车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀上了一层抗腐蚀的材料，不能构成原电池，也就不会发生电化学腐蚀；黄铜(Cu、Zn合金)在空气中构成原电池时，Zn作负极，Cu作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，Al发生氧化反应
10、而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因此生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈,答案：A,1改变金属的内部组织结构 例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁的抗腐蚀力,2在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法 以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种： (1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物 质例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等,(2)用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易 被腐蚀的金属
11、，如锌、锡、铬、镍等这些金属都能被氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀例如，常用的白铁就是在薄钢板上热镀上一层锌；做罐头用的马口铁皮就是在 薄钢板上热镀上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍,(3)用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜 例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜,3电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法常用于保护海轮外壳及石 油管道等 (2)外加电流的阴极保护法主要用于防止土壤、海水 及河水中的金属设备的腐蚀,例2钢铁很容易生
12、锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一，因而金属的防护工作特别重要下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是 (),名师精析如果镀层金属比保护的金属活泼，破损后可构成原电池，仍然能在一定程度上保护金属，B项错误,答案B,金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成金属阳离子，那么金属的保护实质上就是防止金属原子失去电子,解析：A是牺牲阳极的阴极保护法，D是外加电流的阴极保护法，而在金属表面进行电镀以及在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜，不是电化学防腐的方法,答案：BC,4(2011启东模拟)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产 中用途广泛 (1)镁与稀硫酸反应
13、的离子方程式是_ _，这种腐蚀属于_(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”) (2)火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应”，即铝与铁的氧化物(用通式FexOy表示)在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨请写出该反应的化学方程式：_ _.,(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，其负极反应式为_；正极反应式为_ (4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(AlZnCd)来保护海底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是_ _ _.,(5)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？_，理由是_ _.,
14、解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgH2SO4 = MgSO4H2，这种腐蚀属于化学腐蚀(2)铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝(3)在中性或弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成Fe2，氧气得到电子在水中生成OH.(4)在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，损失铝而铁得到保护纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝的结构，不易形成保护膜(5)根据原电池原理，应选择比钢铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁腐蚀,教材指出：发达国家每年由于金属的腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%4%，远远超过火灾、水灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和因此探究金属腐蚀的原因并防止金属腐蚀显得非常重要金属的腐蚀与防护是高考的高频考点之一,例探究：下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易行的实验方法,首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒
