《高中化学 1.1.1原子核 核素课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.1原子核 核素课件 鲁科版必修2（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章原子结构与元素周期律,第1节原子结构 第1课时原子核核素,1.了解原子的结构。 2知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。 3了解元素、核素和同位素的含义。,一、原子的构成,提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。,二、核素 1元素 (1)定义:具有相同_的同一类原子的总称。 (2)决定元素种类的微粒:_。 2核素 (1)定义:具有一定数目_和一定数目_的一种原子。 (2)决定核素种类的微粒:_。,质子数(或核电荷数),原子核内的质子数,质子,中子,质子数和中子数,3同位素 _相同而_不同的同一种元素的不同核素互
2、为同位素。 如氢元素的三种核素,质子数,中子数,氢,重氢,超重氢,H,D,T,4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_;考古中常测量_的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_、_。 (3)原子弹、核反应堆的燃料_。,开放探究2.(1)所有核素均含有中子吗？ (2)到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的核素共有112种？,答案：C,名师点睛：(1)“质量数中子数质子数”对任意微粒(原子、分子和离子)均适用。 (2)“质子数核外电子数”只适用于原子和分子，不适用于离子。,解析：以OH为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，O
3、H中的质子数为：819个，因为OH带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9110，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：,答案：D,二、元素、核素、同位素之间的区别与联系 1区别,2.元素、核素、同位素之间的关系图示如下：,名师点拨：解答本题应抓住以下两点： (1)每种同位素必须是质子数相同、中子数不同的电中性原子。 (2)氢元素的核素、氢离子和氢气分子是化学性质不同的三类微粒。,答案：D,答案：D,名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。,答案：B,答案：AD,答案：B,2(2011中山高一质检)中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An核外有x个电
4、子，则A的质量数为() A2(xn)B2(xn)1 C2(xn)1 Dn2 解析：An的质子数为xn，中子数为xn1，质量数为2(xn)1。 答案：C,3(2011梅州高一质检)简单原子的原子结构可用下图形象地表示(),其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是() A互为同位素 B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数,答案：A,4下列说法正确的是() A只含一种元素的物质一定是纯净物 B质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素 C质量数相同的两种原子一定属于同种元素 D质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同 解析：同素异形体不属于同一种物质，如将其
5、混合在一起，虽含一种元素但却是混合物，所以A错误；同位素专指原子，微粒不一定是原子，故B不正确；对于C项，这里强调质量数质子数中子数，质量数相等，而又是不同种原子，则质子数、中子数必然都不相等，故为不同种元素，所以C不正确；对于D项，考虑同位素化学性质几乎完全一样，D项正确。 答案：D,5用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定； (3)元素的同位素由_决定； (4)核素的相对原子质量由_决定。 解析：(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子。 (2)质子数相同的原子、单核离子是同种元素，否则不是同种元素。,(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素，否则，不是同位素。 (4)核素的质子数、中子数越多，相对原子质量越大，电子的影响很小，可忽略不计。 答案：(1)AB(2)A(3)AB(4)AB,答案：22CO2、N2O,练规范、练技能、练速度,
