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1、高中化学精品课件 选修 4,第四章 电化学基础,第二节化学电源,化学电源,本节知识目录,学习目标定位,1.知道化学电源的分类方法。 2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。 3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。,学习重难点：,常见化学电源的组成和工作原理。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,铁片,铜片(或石墨),稀硫酸,能,Cu2e=Cu2,2Fe32e=2Fe2,Fe2e=Fe2,2Fe32e=2Fe2,Fe2Fe3=3Fe2,铁片,铜片 (或石墨),稀硫酸,硫酸铁溶液,铜片,石墨,铁片,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,连接时，接触到潮湿的空气就易形成原
2、电池而被腐蚀,当Cu、Al导线,反应时，加入少量CuSO4，Cu2被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，,锌与稀硫酸,此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。,cab,学习探究,基础自学落实重点互动探究,化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。,普通锌锰电池、碱性锌锰电池,铅蓄电池、镍氢电池,氢氧燃料电池、CH4燃料电池,放完电以后不能再使用,充电、放电可循环进行,可通过不断充入燃料、 氧化剂，连续使用,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池
3、(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,D,本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,Zn,MnO2,KOH,Zn2OH2e=Zn(OH)2,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2,
4、Zn,在总反应式中锌元素化,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,还原反应,合价升高，失去电子，锌为负极。,视频导学,学习探究,基础自学落实重点互动探究,视频导学,Pb,PbO2,硫酸溶液,Pb(s)SO2-(aq)2e=PbSO4(s),PbO2(s)4H(aq)SO2-(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l),变大,H2SO4不断被消耗，使c(H)减小，pH增大,4,4,学习探究,基础自学落实重点互动探究,视频导学,2H24e=4H,O24H4e=2H2O,2H24e4OH=4H2O,O22H2O4e=4OH,2H24e=4H,O22H2O4e=4OH,烃,肼,甲醇,煤气,CH3OH,H2
5、O、CO2-,2CH3OH12e16OH=2CO2-12H2O,3O26H2O12e=12OH,2CH3OH3O24OH=2CO2-6H2O,氨,3,3,3,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。,1常见化学电池的比较,(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应， 可连续使用。,(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律
6、写离子符号。,2书写化学电池中电极反应式注意的问题,(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。,(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。,(4)书写二次电池的电极反应时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,锌为负极，在反应中失去电子；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反,学习探究,基础自学落实重点互动探究,由题给电极反应可以看出H2SO4不断 被消耗，故pH不断增大,原
7、电池工作时，整个电路中负电荷的 流向是一致的，外电路中，电子由Pb 极流向PbO2极；内电路中，负电荷 (SO2-和OH)移向Pb极,D,4,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,C,负极(即Zn极)在反应时消耗OH 则负极区溶液的pH应减小,发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极,在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极,由于KOH参与电极反应，所以 KOH的物质的量
8、浓度减小,电解质溶液中，CO2-几乎不移动,B,3,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,B,1,2,3,4,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,正极：2O24H2O8e=8OH,H2,O2,负极：2H24OH4e=4H2O,正极：O22H2O4e=4OH,负极：2H24e=4H,正极：O24H4e=2H2O,大,小,负极：CH410OH8e=CO2-7H2O,根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，又因为是碱性溶液不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24OH4e=4H2O,正极反应为O22H2O4e=4OH。,若将电解液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应，也不可能有OH生成，负极：2H24e= 4H,正极：O24H4e=2H2O。,由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而(2)中为酸性溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。,3,
