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1、江苏省无锡市2019-2020学年高二化学下学期期终调研考试试题（选修）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间 90 分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量： H -1C -12 N -14O-16V-51第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题 ，每小题 2分 ，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 .化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1n
2、m 100nm之间D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯( PP) 是一种有机高分子材料2.反应 CO2+ 2 NH3 CO(NH2) 2+ H2O可应用于工业合成尿素。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 8 的碳原子：C B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图： D. CO2的比例模型 ：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. lmol L-1 NaA
3、lO2溶液 ：K+ 、OH-、Cl- 、SO42-B. 0. lmolL-1Na HCO3溶液：Na + 、Ba2+ 、NO3-、OH- C. 0. lmol L-1 NaHSO4溶液 ：Fe2+ 、Mg2+ 、NO3- 、Cl- D. 0. lmol L-1 NaClO 溶液 ：K+ 、SO32- 、S2-、Cl- 5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 制取SO2 . B. 收集SO2 C. 验证SO2的漂白性 D. 吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s) B. Fe3O4(
4、 s ) Fe(s) FeC12 (s)C.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s) D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2与过量氨水反应：SO2 + NH3H2O=NH4+ HSO3-B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2OD.MnO2与 浓盐酸共热反应：MnO2 +4H+ 4Cl- MnCl2+ Cl2+ 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大 ，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族
5、 ，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A.由 X、Z 组成的化合物是离子化合物B.X、Y 的简单离子半径：r(X2-) r(Y+)C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强9.镉 ( NiCd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法正确的是A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动D
6、.充电时阳极反应： Ni(OH)2 -e-+OH-=NiOOH +H2O10.以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径 ，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变 ，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2 CO2( g)=2CO(g)+O2(g)H=+ 30kJ mol-1不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
7、，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一 个且正确的得 2 分 ，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11.下列说法正确的是A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀B. 0. lmol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+ 时，转移的电子数约为 1. 806 1023C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变D. 一定条件下 ，反应 2 NO( g)+2CO(g) =N2(g) + 2CO2(g) 能自发进行，该反应的H 012.下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A.图甲表示压强对反应 2A( g)
8、+2B(g) 3C(g)+ D( s ) 的影响，曲线 a 对应的压强大于 bB.根据图乙，除去 CuSO4溶液中的Fe3 +, 可向溶液中加适量CuO, 调节pH =4, 过滤C.图丙表示 0. l 000mol L-1NaOH 溶液滴定 20. 00mL 0.l 000mol L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 D.图丁中曲线 I 表示反应2SO2+O2SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象结论A向NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp (AgI)B将 Fe(
9、 NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变为红色样品已变质C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl-的还原性强于I-D常温下，测得 0.lmolL -1NaA 溶液的 pH 小于0. l mol L-1NaB 溶液的pH酸性：HA HB14.已知邻苯二甲酸( H2A) 的Ka l= 1.110 -3 ,Ka 2= 3. 910-6常温下，用0. l 0mol L-1的 NaOH溶液滴定20. 0mL 0.l 0mol L-1的邻苯二甲酸氢钾( KHA) 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.a 点的混合溶液中：c(K+) c(H
10、A-)c(Na+) c(A2-)B.b 点的混合溶液中：c(Na+) =c(A2-)+c(H2A) C.c 点的混合溶液中：c(OH-) -c(H+) =c(HA-)+2c(H2A)D.从a 点到c 点水的电离程度逐渐增大15. 一定条件下，测得反应3CO( g)+3H2(g) (CH3)2O(g) + CO2(g) 达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度为 T 时，向体积为 l L 的恒容密闭容器中充入0. 4mol CO和0. 4mol H2,平衡时测得CO2物质的量为0. l mol。下列说法正确的是 A. 该反应的H p2 B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(
11、正) ”、“0Ksp(PbSO4)=1.08 l0-8 ,Ksp(PbCl2)=1.6 l 0-5(1) “浸取”过程中盐酸与 MnO2、PbS 发生反应生成 PhCl2 和S 的化学方程式为 ;“浸取”时加入饱和 NaCl 溶液的原因是 。( 2 ) “调 pH”的目的是 。( 3 ) “沉降”时加入冰水的作用是 。( 4 ) 流程中可循环使用的物质是 。( 5 ) 20C 时 ，PbCl2 ( s ) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g L-1)如题17图所示。下列叙述正确的是 (填序号）。a盐酸浓度越小 ，Ksp(PbCl2) 越小 b.x、y 两点对应的溶液中 c( Pb2 +) 不相等c.当盐酸浓度为 l mol L-1 时 ，溶液中 c( Pb2+) 一 定最小 18.(14 分）硫酸厂尾气中含有大量SO2, 回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。(1)利用氨水吸收烟气中的SO2 可转化为( NH4)2SO4。 相关反应的主要热化学方程式如下：SO2 (g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3 (aq) H1 = akJ mol-1NH3H
