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1、菁优网2014年1月石睿杰的初中化学组卷 2014年1月石睿杰的初中化学组卷一解答题（共30小题）1（2012宜昌）在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究【活动与探究一】如图是实验室自制汽水的配方为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液_小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_，该反应的化学方程式是_以上两个方案中，我认为_（填“小燕”或“小苗”）的方案正确【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究：实验步骤
2、实验现象实验结论取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸观察到的现象有_（填序号）有气泡产生；溶液颜色有明显变化；反应结束后试管中有固体粉末中含有铁和氧化铜写出其中任意一个反应的化学方程式_【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为了区分它们，给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F小组同学进行如下探究：实验步骤和现象实验结论步骤一A是_溶液，（填化学式，下同）B是_溶液步骤二C_是溶液小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F的成份，他们进一步展开如下探究：实验步骤实验现象实验目的步骤三D、E、F溶液中的现象分别是_
3、确定F溶液成份步骤四 滴加适量_（填A或B或C）溶液D、E溶液中的现象分别是_确定D、E溶液成份2（2012绥化）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：（1）写出操作、操作的名称_；（2）固体X中含有_；（3）溶液B中的溶质的化学式为_3（2012毕节地区）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜他观察到的现象是_（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，
4、他的依据是_【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的_写出该反应的化学方程式_（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为_，滤液中溶质为硫酸铝4（2012包头）已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应【猜想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁猜想二：该合金除铝外，还含有铜猜想三：该合金除铝外，还含有_【实验探究】该小组同学进行了如下实验请你完成下
5、表，写出他们所用的试剂和实验现象实验步骤实验现象 结论或解释最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的_，充分反应_除去合金金粉中的铝将步骤所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的_，充分反应_ 猜想三成立【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_5（2011泉州）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_（2）操作a的名称是_；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式：_，该反应发生
6、的基本类型是：_（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_（填标号）a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液6（2010宜宾）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分生成物已略去）其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种紫黑色固体，D是一种氧化物，G是全世界年产量最高的金属单质（1）A是_，G是_（2）写出BC的化学方程式_（3）写出图中发生的化合反应的化学方程式_7（2010茂名）高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积
7、水混合而成配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：_（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_、_等操作回收绿矾晶体（FeSO47H2O）（4）在洗涤操作中，用_（写试剂的化学式）洗涤滤渣B（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和_（用文字表示）8（2009咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与Na
8、OH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）请你参与并完成以下实验探究过程：【猜想】、该粉末中除Cu外还含有Fe、该粉末中除Cu外还含有Al、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al【实验】针对猜想不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）_猜想中用酸溶液证明含有Al的化学方程式_针对猜想请你帮他完成下表实验操作实验现象结论_粉末中含有_将中反应后的剩余固体洗净加足量_固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色粉末中含有_9（2009七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣小明猜测这块金属是铝，
9、可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验【提出问题】这块合金的成分是什么？【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；猜想2：该金属材料只是金属镁；猜想3：_【查阅资料】小明通过查阅资料得知：镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：_；金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H
10、2；MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体倒出实验的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液金属固体剩余物是镁由实验证明上述“猜想”中正确的是_（填序号）【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；用天平称量金属粉末的质量；用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应称量反应后剩余金属粉末的质量；过滤并干燥得剩余金属粉末上述实验步骤合理的顺序是_（
11、填序号）10（2009朝阳）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验当燃烧停止、冷却后打开止水夹、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%请回答：（1）如图A仪器的名称是_；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气【发现问题】氮气是怎么减少的呢？【作出假设】氮气与镁条反应而减少【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体请你写出该反应的化学方程式_，氮化镁中氮元素的化合价为_价【交流反思】通过上述探究
12、，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？（写一条即可）_11（2008扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠使用时加入水，镁和水反应产生热量下面是在18、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）实验1：、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；、将相同质量的镁条剪成100份代替中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；、用相同质量的镁粉代替中镁条重复以上实验，得图1中曲线c（1）从能量变化角度看，该变化是由_能转化为_能（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌氯化钠用量不同时，温度变化_情况如图2所示（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是_A加入更多的NaCl不再增加反应速率B加入更多的NaCl会降低反应速率C已达到水的沸点，温度不会再有变化D需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNa
