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1、2005年揭阳市化学调研试题第一部分选择题（72分）一 、选择题（本小题包括9个小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选符合题意）1、 CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列有关叙述正确的是（ ）A、 聚二氧化碳塑料与干冰属同分异构体B、 聚二氧化碳塑料是通过加成聚合而制得的C、 聚二氧化碳塑料的降解只能在酸性的条件下进行D、 聚二氧化碳塑料在空气中能剧烈燃烧，产物为CO2 2、 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）A、
2、 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B、 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C、 六氟化硫是非极性分子，含有的电子总数为奇数D、 六氟化硫属于非电解质3、 在体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)= n(CH3COO-)=0.01mol,则下列叙述中错误的是（ ）A、 两种溶液的PH值相同B、 它们与氨水完全中和时，醋酸溶液所消耗的氨水较多C、 它们分别与足量石灰石完全反应时，放出的CO2气体一样多D、 若分别用水稀释相同倍数时，则n(CH3COO-) n(Cl-)=0.01mol4、 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g的Cu，完全溶解后，再加入b g Fe，充分反应后得到c g残留固体，
3、而且ac ,则下列说法正确的是A、 残留固体全部是铜 B、 残留固体为铜和铁的混合物C 、最后溶液中可能含有Fe3+D、 残留固体是铁，溶液中一定不含有Cu2+5、 在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应 2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）A、压强的变化对该平衡没有影响B、若正反应为放热反应，则x一定为气态 C 若x 为非气态，则正反应为放热反应D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大6、 有w1 g KHCO3不饱和溶液，其质量分数为m%, 采取措施
4、，将其变为饱和溶液w2 g，溶质质量分数为n%,则下列说法正确的是（ ）A、w1 一定不等于w2 B、w1 m% 一定不等于w2 n%C、m% 一定小于n% D、所得饱和溶液物质的量浓度不低于0.1n molL-17、 分子为C8H8O3的酯类化合物，能与FeCl3溶液发生显色反应，则该同类化合物的同分异构体有（ ）A、 3种 B、6种 C、9种 D、 12种以上8、 下列叙述正确的是 （ ）A、 物质被还原程度越大，则其氧化性越强B、 具有相同质子数和电子数的两种微粒，有可能一种是分子，一种是离子C、 由非金属元素组成的化合物中一定含有极性共价键D、 酸与盐反应时，一定有弱酸生成9、在0.1
5、 molL-1 的明矾溶液中，还可以大量共存的离子组是 （ ）A、 Fe2+ 、 NH4+ 、 Cl 、 CH3COO-B、 Na+ 、 Mg2+ 、 HCO3- 、 NO3-C、 H+ 、 NH4+ 、 Ba2+ 、 Br- D、 H+ 、 Fe2+ 、 Cl 、 NO3-二、选择题 （本题包括9个小题，每个小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。）10、下列有关元素周期表中A族元素的叙述中，正确的（ ）A、 Ca(OH)2 悬浊液能与CO2反应，而Mg(OH)2悬浊液却不能 B、 铍、镁、钙、锶、钡的硫酸盐和氢氧化物的溶解度变化规律相似C、 碳酸钡和硫酸钡对人体均无毒害作用D、
6、 灼烧氯化锶时，火焰有特殊颜色11、用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是 （ ）A、 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的PH值增大B、 NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C、 Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区PH值升高D、 电解Cu SO4溶液，阳极反应式为：2H2O +O2 +4 e-=4OH-12、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A、 氢氧化镁固体溶于冷浓的氯化铵溶液 Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg 2+ + 2 NH3 + 2H2OB、 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2OH- + 2CO
7、2 = Ca(HCO3)2C、 向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = Ca CO3 + CO32- + 2H2OD、 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+13、关于下列的实验的描述中，错误的是A、 向盛有2ml2%的CuSO4溶液试管中滴入5滴10%的NaOH溶液，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸，有红色沉淀产生B、 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、苯酚、乙醇，乙烯五种液体区别开来C、 除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶D、 配制1 molL-1的NaOH溶液，
8、90ml,需取用NaOH固体的质量为4.0g14、常温下，甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的PH值=3，乙的PH值=4.对下列叙述的判断正确的是（ ）A、 等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应，甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2B、 物质的量浓度c(甲)=10c（乙）C、 若把甲用水稀释至PH=4，则稀释后的体积必定大于10原来溶液的体积D、 甲中离子物质的量总和必定大于乙中离子物质的量总和15、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（ ）A、 原子半A B c (S2-)c(O
9、H-)c(HS-)c(H+)B、 组成该溶液的溶质只能是Na2 S或NaHS或两者的混合物C、 该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D、 离子物质的量一定是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)17、可逆反应a A ( s) +b B ( g ) c C ( g ) + d D ( g )反应过程中，当其它条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）压强（P）的关系如下图，据图分析，以下关系正确的是（ ）时间时间C% B% T1 T2 P2 P1A、 T1 T2 , Q 0 B、T1 T2 Q P2 , a + b = c + d D、 P1 P2 b = c +
10、d 18、常温时，乙烷，乙炔，丙烯和氢气的混合气体32ml（其中乙烷与丙烯的体积比为5：1）与过量的氧气混合点燃后，恢复到原来的温度和压强，气体体积缩小了72ml，则原混合气体中丙烯的体积数是 （ ）A、20% B、13.5% C、12.5% D、无法确定第二部分 非选择题 （共78分）三、（本题包括2个小题，共 21分）19、（7分）大气压强对许多物理实验和化学实验均有着重要的影响。根据下图回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)图甲装置产生喷泉的操作是: _(3)如果用图乙装置，清说明引发喷泉的方法及原因： ；(4)若上述喷泉停止后，在标准状况下，烧瓶中所得溶液的物质的
11、量浓度为20、（14分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水CuCl2，实验步骤如下： 粗CuO加适量盐酸沉淀加入X过滤溶液溶液 PH5过滤加入Y沉淀无水CuCl2CuCl22H2O溶液表1：物质沉淀时PH 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的PH2.77.65.2完全沉淀时的PH3.79.66.4表2：备选试剂 序号ABCDE化学式Na OHCuOH2O2稀HNO3KMnO4回答下列问题：（1）x ：y：（填备选试剂中的序号）（2）沉淀的化学式为 ，证明步骤中沉淀是否完全的操作方法是 （3）写出步骤反应的离子方程式 。 （4）为了获得更多
12、较纯的无水CuCl2，步骤在加热的同时，还需要 ；理由是 ：。四、（本题包2个小题，共20分） 21、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为 ，B的化学式为 （2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式 （3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因： 。22、（10分）A-I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：（1）写出三种单质的名称：A C D （2）写出IH的离子方程式 （3）写出G+HI+A+F的离子方程式 五
