《黑龙江2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(共计25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分)1. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11NAC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2数为0.1NAD. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D【分析】【详解】
2、A1molCl2与足量Fe反应，氯由0价降低到-1价，转移的电子数为2NA，A错误；B 22.4L（标准状况），物质的量为1mol,15NH3含有的质子数为10NA，B错误；C MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子会发生少量水解，Mg2个数小于0.1NA，C错误；D NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有NO2物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D正确；故选D。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAl molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下
3、，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用2L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NAl molSO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【详解】12.0 g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，含有Na+、，故含有的阳离子数为0.1NA，说法错误；Na2O和Na2O2中均含有2个
4、阳离子、1个阴离子，则l molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，说法正确；NO2和N2O4的最简式为NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中n(原子)= 3=6mol，故含有的原子数为6NA，说法正确；苯中不含有碳碳双键，说法错误；用2L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，不能确定胶粒的大小，故所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，说法错误；lmolSO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小于2NA，说法错误；在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘的化合价由+5变为0价，故每
5、生成3mol I2转移的电子数为5NA，说法正确；一个甲基中含有6个中子，常温常压下，17g甲基(-CH3)中即1mol，所含的中子数为6NA，说法错误；综上所述，说法正确，答案为A。3. 常温下，在溶液中可能发生以下反应：H+Z-+XO4-=X2+Z2+H2O（未配平）2M2+R2=2M3+2R-2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（ ）A. 常温下反应2M2+Z2=2M3+2Z-不可以自发进行B. R元素在反应中被氧化，在反应中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为H+Z-R- M2+【答案】C【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应
6、的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物得出氧化性还原性强弱。【详解】A、2M2+R2=2M3+2R-，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，2R-+Z2=R2+2Z-，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2R2M3+，所以反应2M2+Z2=2M3+2Z-可以自发进行，故A错误；B、2M2+R2=2M3+2R-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；2R-+Z2=R2+2Z-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；C、16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确
7、；D、反应中还原性强弱顺序Z-X2+，反应中还原性强弱顺序M2+R-，反应中还原性强弱顺序R-Z-，故D错误。答案选C。4. 某待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 、 、 阴离子 、 、 、 、 现讲行如下实验操作每次实验所加试剂均过量下列说法不正确的是A. 向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、，且B. 生成白色沉淀B的离子方程式为C. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为D. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、【答案】A【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生
8、成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2；滤液A中有Ba2，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4、HCO3，一定不存在Fe3，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl，据此分析。【详解】A.向溶液B中加与的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有外，一定含有、，则，溶液中，单位体积内正电荷，单位体积内负电荷，则单位体积内正电
9、荷单位体积内负电荷，故一定含有，当溶液中没有，离子浓度最小，根据电荷守恒可知，最小浓度，故A错误；B.根据分析生成白色沉淀B的离子方程式为：，故B正确；C.C为AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为，故C正确；D.若无色气体D是混合气体，只能为、NO混合气体，白色沉淀D只能为，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、，故沉淀A可能是、，故D正确。故选A。5. 某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl 几种微粒，其中N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 该反应中Cl 为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.
10、反应后溶液的碱性增强D. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3【答案】B【分析】由曲线变化可知，随着反应进行，N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO为另一反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式：3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl，以此分析解答。【详解】反应的方程式为：3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl。A由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，A错误；B由方程式可知还原剂为NH4+，其中N元素的化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂转移3mol电子，B正确；C由方程
11、式可知反应在碱性条件下发生，反应消耗OH，反应后溶液的碱性减弱，C错误；D反应3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl中氧化剂为ClO，还原剂为NH4+，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，D错误。答案选B。6. 向10mL0.2molL-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A点对应的I2的物质的量为1.010-3molB. 0a：ab=5：1C. 当溶液中的n(I2)=510-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.510-3mol或4.510-3molD. 由ab段反应可
12、知，氧化性I2HSO3-【答案】C【分析】加入NaHSO3的物质的量在0a，发生的反应为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。【详解】AA点时，10mL0.2molL-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，由原子守恒可知，n(I2)=n(KIO3)=0.21010-3=1.010-3mol，A正确；B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为：2.50.21010-3=5.010
13、-3mol；加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.010-3molI2完全反应，所以ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.010-3mol，0a：ab=(5.010-3mol)：(1.010-3mol)=5：1，B正确；C当溶液中的n(I2)=510-4mol时，n(I2)=510-4molHSO3-，D正确；答案选C。7. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ）A. 反应均为还原反应B. 1 m
14、ol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 molC. 的电极反应式为+10H+8e-=+3H2OD. 修复过程中可能产生Fe(OH)3【答案】B【详解】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；B三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，B说法错误；C由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以的电极反应式为+10H+8e-=+3H2O，C说法正确；D由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；答案为B。8
