《高考化学一轮 6.2原电池、化学电源指导活页作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮 6.2原电池、化学电源指导活页作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6.2原电池、化学电源一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。答案：B2世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是()A光伏电池是将太阳能转变为电能B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从a流向bD图中N型半导体为正极，P型半导体为负极解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误。外电路中，电流从b流向a，C错误。由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，
2、D错误。答案：A3下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生4某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析：铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2。答案：C5如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做
3、完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()卡片：No.10 Date：2012311,实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。,实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H向铜片移动。ABCD解析：由图可知，该电池反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路中电流由正极流向负极，、错误；Zn失去电子被氧化成Zn2，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H在正极上得到电子，析出H2，、正确。答案：D6芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2
4、H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是()A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH解析：A项，负极发生氧化反应，不正确；B项，该电池中MnO2发生还原反应，不是催化剂，不正确；C项，电池工作时电流由正极(MnO2)经导线流向负极(Zn)，故不正确；D项，正极发生还原反应，正确。答案：D7某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连
5、接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2向Fe电极移动，D项错误。答案：D8等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确
6、的是()解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：ZnCuSO4=CuZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的CuZn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b。答案：A9分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H210氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4
7、e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2O2=2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O22H2O4e=4OH，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)如下图，三个烧杯中盛足
8、量的CuCl2溶液。(1)A中Zn是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式_，Cu是_极，发生_反应，电极反应式_，总式_。(2)B中C是_极，发生_反应，电极反应式_，Pt是_极，发生_反应，电极反应式_，总式_。(3)C中Zn是_极，发生_反应，电极反应式_，Cu是_极，发生_反应，电极反应式_，反应过程中c(Cu2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案：(1)负氧化Zn2e=Zn2正还原Cu22e=CuCu2Zn=Zn2Cu(2)阴还原Cu22e=Cu阳氧化2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl2(3)阴还原Cu22e=Cu阳氧化Cu2e=Cu2不变12(10分)
9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35
10、OH，正极生成了OH，碱性增强。答案：(1)Zn(2)还原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正13(10分)依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl向Zn极移动，阳离子(一般为K)向正极移动。答案：(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22e=CuZn2e
11、=Zn2(3)ZnCu(4)Zn不14(10分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填
12、写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对
