高二化学单元测试 第1单元 化学反应的热效应 鲁科版

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1、2013学年高二化学单元测试 第1单元 化学反应的热效应 鲁科版高二化学试题（上）第一单元 化学反应的热效应（试卷总分100分 考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第1章第1节内容解题时要注意：了解化学反应能量变化的实质、知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式；知道反应热是对反应热效应的定量表示；明确焓变与反应热及吸热、放热的关系；了解燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定方法；能够正确书写热化学方程式，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义；知道反应热与物质的状态和反应的条件有关；了解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算；了解化学键的变化与

2、能量变化的关系；培养节能减排意识。重点：热化学方程式的书写和反应热效应的简单计算。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A. B. C. D.除外1.B （解析：本题主要是抓住题目所给的信息即的要求来回答）2. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O

3、与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2. B（提示：从能量守恒的角度考虑。）3. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就

4、是放热反应3. B（提示：从能量守恒的角度考虑。）4. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) D

5、CH4(g)4.C (解析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2.CO.C8H18.CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物：如1gH2燃烧放出的热量为：。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。)5. X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y5. A（解析：X、Y获得两个电子就达到

6、稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。）6. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + C

7、l2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol C（解析：考查热化学方程式的书写和意义。氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =（436kJ/mol +243kJ/mol）2431kJ/mol=183kJ/mol。）7. 1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 （

8、 ）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol17. D （提示：注意正确书写热化学方程式和热效应的计算。）8. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1202(g)=H20(g) H=akJ.mol-1 H2(g)+1202(g)=H20(1) H=bk

9、J.mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(1) H=ckJ.mol-1 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A它们都是吸热反应 Ba,b和c均为正值 Ca=b D2b=c8. D （解析：:根据热化学方程式表示方法规定氢燃烧放热，其H应为负值，故A、B错；再根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，C错；对相同反应。反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。）9. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

10、 H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)9.C (解析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2.CO.C8H18.CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物：如1gH2燃烧放出的热量为：。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。)10

11、. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ 10. C（解析：在100gC中有 变为CO，有 变为CO2，故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式知损失的热量为 。）11.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C有的吸热反应不加热也可能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关11. A（解析：A错，在放热反应中有一些需加热以提供必需的能量来引发反应，如

12、煤的燃烧。C正确，有些吸热反应并不需要加热，如Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应，醋酸的电离等吸热过程，均不需要加热。）12. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12. C(解析：损失的热量为CO占体积完全燃烧放出的热量：n（C）=3 mol，n（CO）=1 mol，根据CO(g) + O

13、2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol得1 mol CO完全燃烧放出的热量283 kJ，即损失的热量是283 kJ。)13. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢13.A （解析：从原料的成本.利用率.能源的利用.操作步骤等方面综合考虑。）14. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125kJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol，以上事实表明